2021北京工業(yè)大學(xué)814物理化學(xué)III研究生考試大綱及參考書目

發(fā)布時(shí)間：2020-12-18 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021北京工業(yè)大學(xué)814物理化學(xué)III研究生考試大綱及參考書目

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2021北京工業(yè)大學(xué)814物理化學(xué)III研究生考試大綱及參考書目 正文

2021 年碩士研究生招生考試大綱
考試科目名稱：物理化學(xué) III
考試科目代碼：814
一、考試要求
物理化學(xué) III 考試大綱適用于北京工業(yè)大學(xué)環(huán)境與生命學(xué)部（0817）化學(xué)工程與技
術(shù)、（0856）材料與化工（專業(yè)學(xué)位）的碩士研究生招生考試。考試內(nèi)容包含物理化
學(xué)課程的主要部分，這門課程是化學(xué)工程與技術(shù)學(xué)科的重要基礎(chǔ)理論課。物理化學(xué)的
考試內(nèi)容主要包括化學(xué)熱力學(xué)與平衡、電解質(zhì)溶液與電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和界面現(xiàn)象
四大部分，要求考生對(duì)其中的基本概念有很深入的理解，系統(tǒng)掌握物理化學(xué)中基本定
理和分析方法，具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。物理化學(xué)的考試
內(nèi)容主要包括封閉系統(tǒng)中相關(guān)問題涉及的基本概念，必要的基礎(chǔ)知識(shí)，比較熟練的計(jì)
算能力，一定的分析、綜合能力。
二、考試內(nèi)容
（一）化學(xué)熱力學(xué)與平衡部分
1.理想氣體
（1）熟練掌握理性氣體狀態(tài)方程
（2）熟練掌握理想氣體混合物的相關(guān)性質(zhì)與計(jì)算
2.熱力學(xué)第一、二、三定律
（1）熟練掌握并理解熱力學(xué)基本概念， 熱力學(xué)第一定律，熱(heat)和功
(work)，熱力學(xué)能，恒容熱，恒壓熱， 焓，理想氣體恒溫過程， 恒壓變溫過程，恒
容變溫過程，凝聚態(tài)物質(zhì)的變溫過程，可逆過程和絕熱可逆過程方程，標(biāo)準(zhǔn)相變
焓，標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，熱力學(xué)第二定律，卡諾循環(huán)與卡
諾定理, 熵和熵增加原理， pVT 變化熵變的計(jì)算，相變過程熵變的計(jì)算，熱力學(xué)第
三定律，規(guī)定熵與標(biāo)準(zhǔn)摩爾（規(guī)定）熵，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵， Helmholtz 函數(shù)和 Gibbs
函數(shù)，熱力學(xué)基本方程
（2）熟練掌握熱力學(xué)全微分形式，麥克斯韋方程，并應(yīng)于相關(guān)熱力學(xué)函數(shù)的推
導(dǎo)與證明（3）熟練掌握熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的概念和意義標(biāo)準(zhǔn)摩爾定容熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾定壓
熱容、標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和標(biāo)準(zhǔn)熵的定義和應(yīng)用
3.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
（1）熟練掌握并理解偏摩爾量，集合公式和吉布斯——杜亥姆方程
（2）熟練掌握并理解化學(xué)勢，組成可變的均相多組分系統(tǒng)和多相多組分系統(tǒng)的
熱力學(xué)基本方程
（3）熟練掌握并理解適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù)
（4）熟練掌握并理解理想混合物和理想稀溶液，拉烏爾定律、亨利定律及其應(yīng)
用
（5）熟練掌握并理解活度，活度參考狀態(tài)的慣例Ⅰ和慣例Ⅱ，液態(tài)（固態(tài)）混
合物中組分的活度表示以及溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢的表示形式，混合物或溶液
的蒸氣壓數(shù)據(jù)求組分的活度因子
4.相平衡與化學(xué)平衡
（1）熟練掌握并理解相律及其應(yīng)用
（2）熟練掌握并理解單組份相圖、克拉珀龍方程、克拉珀龍-克勞修斯方程、
兩組分系統(tǒng)的氣液、液液氣平衡相圖，杠桿規(guī)則計(jì)算平衡時(shí)各相的量，精餾的原理
（3）熟練掌握并理解用熱分析法和溶解度法制作液固平衡相圖，幾種典型液固
相圖的點(diǎn)、線、面的物理意義
（4）熟練掌握并理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義和特性。以分壓、濃度、活度、摩爾
分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的形式和特性，及與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系
（5）熟練掌握并理解等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)方向與限度的方法
（6）熟練掌握并理解使用范特荷甫方程計(jì)算不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法，
用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法
（二）電解質(zhì)溶液與電化學(xué)部分
1.熟練掌握并理解電解質(zhì)活度、離子活度、離子平均活度、溶劑活度和溶劑滲
透因子的定義
2.熟練掌握并理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。電遷移率、遷移數(shù)、電導(dǎo)率、摩爾
電導(dǎo)率和離子摩爾電導(dǎo)率的定義和物理意義，以及它們間的相互關(guān)系
3.熟練掌握并理解電導(dǎo)測定對(duì)離解平衡的應(yīng)用4.熟練掌握并理解電動(dòng)勢、電池電勢、電池反應(yīng)電勢、電池反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)電勢和電
池反應(yīng)條件電勢的區(qū)別
5.熟練掌握并理解電化學(xué)系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程、電化學(xué)勢和電化學(xué)平衡判據(jù)
6.熟練掌握并理解電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程
7.熟練掌握并理解濃差電池，液接電勢
8.熟練掌握并理解極化、超電勢、氧化還原反應(yīng)的在不同電極的發(fā)生順序
（三）化學(xué)動(dòng)力學(xué)部分
1.熟練掌握并理解零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n 級(jí)反應(yīng)速率方程的特點(diǎn)以及它們的積分
形式及其它們的應(yīng)用
2.熟練掌握并理解簡單級(jí)數(shù)對(duì)峙反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的基本特點(diǎn)以及它
們的積分形式
3.熟練掌握并理解不同形式的阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用
4.熟練掌握并理解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得動(dòng)力學(xué)特征參數(shù)的積分法和微分法
5.熟練掌握并理解反應(yīng)機(jī)理求速率方程的近似方法——平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)
處理法
（四）界面現(xiàn)象部分
1.熟練掌握并理解有界面相的系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程和平衡條件
2.熟練掌握并理解拉普拉斯方程、開爾文方程以及吉布斯等溫方程
3.熟練掌握并理解潤濕和鋪展等界面現(xiàn)象的熱力學(xué)基礎(chǔ)
4.熟練掌握并理解獲得各類界面平衡特性的實(shí)驗(yàn)方法、半經(jīng)驗(yàn)方法和理論方法
5.熟練掌握并理解氣體在固體表面的物理吸附和化學(xué)吸附，各種半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ停?/div>
特別是 Langmuir 模型、BET 多層吸附模型的意義和應(yīng)用，毛細(xì)管凝結(jié)現(xiàn)象
6.理解并使用催化反應(yīng)相關(guān)的模型分析和解釋相關(guān)的現(xiàn)象
三、參考書目
1.《物理化學(xué)》（第五版），上冊，劉俊吉，周亞平，李松林著天津大學(xué)物理化
學(xué)教研室編，高等教育出版社，2009 年出版
2.《物理化學(xué)》（第五版），下冊，李松林，周亞平，劉俊吉著天津大學(xué)物理化
學(xué)教研室編，高等教育出版社，2009 年出版3.《物理化學(xué)》（第五版），上、下冊，傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天楊、侯文華編，
高等教育出版社，2005 年?！段锢砘瘜W(xué)》（第四版），上、下冊，傅獻(xiàn)彩、沈文霞、
姚天楊編，高等教育出版社（1990 年），也可作為參考
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