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    物理化學(xué)819

    一、考試的總體要求

    1.對(duì)本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；

    2.掌握物理化學(xué)公式應(yīng)用及公式應(yīng)用條件。計(jì)算題要求思路正確。步驟簡(jiǎn)明；二、考試內(nèi)容及比例(重點(diǎn)部分)

    1.氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律(25%)

    理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理、壓縮因子。

    熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；pVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中功、熱、熱力學(xué)能、焓變、熵變、吉布斯自由能的計(jì)算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。

    熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；克拉貝龍方程及克-克方程。

    2.多組分熱力學(xué)及相平衡(20%)

    偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式，以及用逸度、活度表示的真實(shí)系統(tǒng)的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式。

    拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性。

    相律及其應(yīng)用，二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。3.化學(xué)平衡(10%)

    等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；溫度、壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響；同時(shí)平衡的原則。

    4.電化學(xué)(15%)

    電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計(jì)算；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用；德拜－許克爾極限公式。

    原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程；各類電極的特征和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢(shì)的概念。

    5.化學(xué)動(dòng)力學(xué)(~15%)

    反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。

    一、二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；阿累尼烏斯公式；對(duì)行、平行、連串反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征，復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。

    催化作用的基本特征；光化反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。6.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)（15％）

    彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程與四種亞穩(wěn)態(tài)；潤(rùn)濕與鋪展；化學(xué)吸附與物理吸附；Langmuir公式；Gibbs吸附等溫式

    膠體的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用；乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

    三、試卷題型及比例

    計(jì)算題50％，概念題35％，分析或繪制相圖題10％，證明題5％。四、考試形式及時(shí)間

    考試形式均為筆試?？荚嚂r(shí)間為3小時(shí)(180分)。五、主要參考教材

    物理化學(xué)（第5版）上、下冊(cè)，天津大學(xué)物化教研室編，高教出版社，2009年物理化學(xué)解題指南，李文斌、肖衍繁主編，高教出版社，2003年

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