一、考試科目名稱(chēng):物理化學(xué)

    二、招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）：化學(xué)學(xué)院

    基本內(nèi)容:

    1.熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用

    熱力學(xué)概論；熱力學(xué)第一定律及過(guò)程；焓、熱容；熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用；實(shí)際氣體變化過(guò)程的和；各種熱效應(yīng)及反應(yīng)熱的計(jì)算。

    掌握：狀態(tài)函數(shù)，幾種不同典型過(guò)程的、、、的計(jì)算。

    2.熱力學(xué)第二定律

    不可逆過(guò)程與自發(fā)過(guò)程；熱力學(xué)第二定律及卡諾循環(huán)；熵的概念及熵增加原理；熵變的計(jì)算；亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的計(jì)算和過(guò)程自發(fā)性判據(jù)；熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系；熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵。

    掌握：熵和熵增加原理，吉布斯自由能，熱力學(xué)判據(jù)，熱力學(xué)基本公式，規(guī)定熵，幾種典型過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)變化值的計(jì)算。

    3.多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

    稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律及其應(yīng)用；氣體及其混合物、理想液態(tài)混合物、稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)；稀溶液依數(shù)性；非理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)；分配定律。

    掌握：不同組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，稀溶液的依數(shù)性。

    4.相平衡

    相律；單組分體系的兩相平衡；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖及其應(yīng)用。

    掌握：相律及其應(yīng)用，克勞修斯-克拉貝龍方程，二組分體系的相圖，杠桿規(guī)則，步冷曲線。

    5.化學(xué)平衡

    化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)和等溫方程式；復(fù)相化學(xué)平衡；平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能；溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。

    掌握：化學(xué)反應(yīng)的平衡條件，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)、等溫方程式及平衡組成的計(jì)算，溫度、壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。

    6.電解質(zhì)溶液

    離子的電遷移和遷移數(shù)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液。

    掌握：離子的電遷移和遷移數(shù)，電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)，德拜-休克爾極限公式。

    7.可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

    可逆電池及電池電極；可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及產(chǎn)生的機(jī)理；可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法；可逆電池的熱力學(xué)函數(shù)；電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算；濃差電池和液界電勢(shì)；電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用。

    掌握：可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法，可逆電池的熱力學(xué)，電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。

    8.電解與極化

    分解電壓；極化作用；電解時(shí)電極上的反應(yīng)；金屬的腐蝕、防腐與鈍化。

    掌握：極化作用，超電勢(shì)，電解時(shí)電極上的反應(yīng)。

    9.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

    化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)速率方程；簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)；典型的復(fù)雜反應(yīng)；溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)活化能；碰撞理論；過(guò)渡態(tài)理論；光化學(xué)反應(yīng)及催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。

    掌握：化學(xué)反應(yīng)的速率方程，幾種簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)，碰撞理論，過(guò)渡態(tài)理論，活化能、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

    10.表面物理化學(xué)

    表面吉布斯自由能和表面張力；彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓；溶液的表面吸附；液體界面性質(zhì)；液—固界面現(xiàn)象；固體表面的吸附；吸附速率方程式；氣-固相表面催化反應(yīng)。

    掌握：表面吉布斯自由能和表面張力，彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓，固定表面吸附，吸附速率方程式。

    11.膠體分散體系和大分子

    膠體及膠體的基本特性；溶膠的制備與凈化；溶膠的動(dòng)力、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)；溶膠的穩(wěn)定性和沉聚作用；乳膠狀、凝膠、大分子溶液；唐南平衡。

    掌握：膠體的基本特性，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用。

    考試時(shí)間三小時(shí)。總分：150分。

    參考書(shū)目(須與專(zhuān)業(yè)目錄一致)(包括作者、書(shū)目、出版社、出版時(shí)間、版次)：

    1.《物理化學(xué)（上冊(cè)）》（第五版），傅獻(xiàn)彩沈文霞姚天揚(yáng)南京大學(xué)編，高等教育出版社，北京：2005年7月。

    2.《物理化學(xué)（下冊(cè)）》（第五版），傅獻(xiàn)彩沈文霞姚天揚(yáng)南京大學(xué)編，高等教育出版社，北京：2006年1月。

    3.《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》，南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院孫德坤、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，高等教育出版社，北京：2007年3月。

添加福州大學(xué)學(xué)姐微信，或微信搜索公眾號(hào)“考研派小站”，關(guān)注[考研派小站]微信公眾號(hào)，在考研派小站微信號(hào)輸入[福州大學(xué)考研分?jǐn)?shù)線、福州大學(xué)報(bào)錄比、福州大學(xué)考研群、福州大學(xué)學(xué)姐微信、福州大學(xué)考研真題、福州大學(xué)專(zhuān)業(yè)目錄、福州大學(xué)排名、福州大學(xué)保研、福州大學(xué)公眾號(hào)、福州大學(xué)研究生招生）]即可在手機(jī)上查看相對(duì)應(yīng)福州大學(xué)考研信息或資源。