2022年黑龍江大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)碩士研究生考研大綱及參考書(shū)目 正文

【無(wú)機(jī)化學(xué)】研究生入學(xué)考試大綱

（一）、考試要求
無(wú)機(jī)化學(xué)是高等院校類各專業(yè)重要的基礎(chǔ)課程之一，主要內(nèi)容包括：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論、酸堿電離平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵理論、酸堿平衡、氧化還原反應(yīng)、配合物及結(jié)構(gòu)理論等基本原理的基礎(chǔ)知識(shí)；掌握重要元素化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)；掌握對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力；掌握無(wú)機(jī)化學(xué)有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。

（二）、考試內(nèi)容
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.1  核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
薛定鄂方程；波函數(shù)和原子軌道；幾率密度和電子云；波函數(shù)的空間圖象；四個(gè)量子數(shù)的意義與取值。
1.2  核外電子的排布
多電子原子的能級(jí)；Pauling原子軌道近似能級(jí)圖；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)；核外電子排布原則。
1.3  元素周期系
原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素周期、族，元素周期律。
1.4  元素基本性質(zhì)的周期性
原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性。

二、化學(xué)鍵理論概述
2.1  離子鍵
    離子鍵理論；離子基本特征：半徑、電荷與構(gòu)型；離子晶體的晶格能的計(jì)算。
2.2  共價(jià)鍵理論
價(jià)鍵理論；軌道雜化理論；價(jià)層電子對(duì)互斥理論。
2.3  鍵理論理論
    改性共價(jià)鍵理論，能帶理論。
2.4  分子間作用力
     三種范德華力，氫鍵；離子極化，分子的偶極矩，極化率。

三、酸堿電離平衡
3.1  弱酸弱堿的電離平衡
一元弱酸弱堿的電離平衡；水的離子積和溶液的pH值；同離子效應(yīng)、多元酸的電離平衡；緩沖溶液。
3.2  鹽的水解
各種鹽的水解，影響水解因素。
3.3  電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論的發(fā)展
離子強(qiáng)度、活度和活度系數(shù)；電離理論，質(zhì)子理論，電子理論，軟硬酸堿理論。

四、沉淀-溶解平衡
4.1  溶度積
摩爾溶解度與溶度積，溶度積和溶解度的關(guān)系，溶度積原理，沉淀-溶解平衡移動(dòng)，影響沉淀溶解平衡的因素。
4.2  沉淀生成的計(jì)算與應(yīng)用
4.3  沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化
沉淀在酸中的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化。

五、氧化還原反應(yīng)
5.1  氧化還原反應(yīng)與原電池
氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)；原電池，電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；氧化還原方程式配平。氧化劑和還原劑，氧化還原電對(duì)。
5.2  電池反應(yīng)的熱力學(xué)
電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系；影響電極電勢(shì)的因素；Nerst方程式，判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。
5.3  影響電極電勢(shì)的因素
酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響；沉淀的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響。求平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。

六、配位化合物
6.1  配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類型、空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。
6.2  配合物的價(jià)鍵理論
價(jià)鍵理論要點(diǎn)及其應(yīng)用。
6.3  晶體場(chǎng)理論
  晶體場(chǎng)理論要點(diǎn)、6配位不同配體場(chǎng)d軌道能級(jí)分裂；晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。
6.4  配合物的穩(wěn)定性
配合物的穩(wěn)定常數(shù)；配合平衡的移動(dòng)。

七、硼族元素
7.1  硼單質(zhì)及其化合物
硼單質(zhì)的性質(zhì)與制備；硼的氫化物，含氧化物，鹵化物。氫橋鍵。缺電子體系。
7.2  鋁單質(zhì)及其化合物 
    含氧化物，鹵化物；鈹和鋁的相似性、斜線關(guān)系（對(duì)角線）。

八、碳族元素
8.1  碳元素的單質(zhì)及其化合物
碳元素的單質(zhì)、同素異形體；氧化物；含氧酸及其鹽。
8.2  硅元素的單質(zhì)及其化合物
    硅元素的單質(zhì)的性質(zhì)和制備；二氧化硅；含氧酸及其鹽；鹵化物和氫化物。
8.3  錫、鉛
錫、鉛元素單質(zhì)的性質(zhì)；氧化物；含氧酸或氫氧化物；鹵化物和硫化物。

九、氮族元素
9.1  氮的單質(zhì)
分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、制備。
9.2  氮的成鍵特征
離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。
9.3  氮的氫化物
    氨的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；聯(lián)氨、羥氨、疊氮酸。
9.4  氮的含氧化合物
氮的氧化物、亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽。
9.5  磷單質(zhì)
    磷的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、同素異形體及其化學(xué)性質(zhì)。
9.6  磷的其化合物
氫化物、磷的氧化物、含氧酸及其鹽；磷的鹵化物和硫化物。
9.7  砷、銻、鉍
砷、銻、鉍的單質(zhì)，氫化物，砷、鉍含氧化合物，砷、鉍鹵化物和硫化物。

十、氧族元素
10.1  氧及其化合物
氧單質(zhì)、氧的成鍵特征、氧的結(jié)構(gòu)、臭氧的結(jié)構(gòu)；氧化物、水；過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途，過(guò)氧化氫的制備。
10.2  硫及其化合物氧、臭氧
單質(zhì)硫；同素異形體，硫的成鍵特征；硫化氫和硫化物；硫的含氧化合物，硫的含氧酸的衍生物。

十一、鹵  素
11.1  鹵素單質(zhì)
物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的制備。
11.2  鹵化氫和氫鹵酸
物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鹵化氫的制備
11.3  鹵化物
金屬鹵化物制備和性質(zhì)。
11.4  鹵素的含氧化合物
鹵素的氧化物制備和性質(zhì)，鹵素的含氧酸及其鹽，含氧酸的氧化還原性，影響含氧酸的氧化能力強(qiáng)弱的因素。

十二、S區(qū)元素
12.1  S區(qū)元素及化學(xué)性質(zhì)，酸堿性的判斷，對(duì)角線規(guī)則。

十三、銅副族和鋅副族
13.1  銅副族元素
單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；銅族元素的重要化合物。
13.2  鋅副族元素
單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；鋅族元素的重要化合物。

十四、鉻副族和錳副族
14.1  鉻副族元素
鉻副族概述；鉻的重要化合物。
14.2  錳副族元素  
錳副族概述；氧化數(shù)是+6的錳的化合物；氧化數(shù)是+3的錳的化合物；氧化數(shù)是+2的錳的化合物。
14.3  無(wú)機(jī)物的顏色
物質(zhì)顯色的若干規(guī)律；物質(zhì)呈色的原因和影響因素。

十五、鐵系元素和鉑系元素
15.1  鐵系元素
鐵系元素概述；鐵系元素的性質(zhì)變化規(guī)律，鐵的重要化合物；鈷、鎳的化合物；鐵、鈷、鎳的低氧化態(tài)配合物 。
15.2  過(guò)渡金屬通性
過(guò)渡金屬單質(zhì)的某些物理性質(zhì)、電離勢(shì)、過(guò)渡金屬的氧化態(tài)及其穩(wěn)定性；過(guò)渡金屬及其化合物的磁性；過(guò)渡金屬離子及其化合物的顏色。

（三）、試卷結(jié)構(gòu)
1．考試時(shí)間：180分鐘
2．滿分：150分
3．題型結(jié)構(gòu)：
1）填空題 (20分)， 
2）選擇題 (20分)， 
3）方程式（30），
4）簡(jiǎn)答題 (50分)， 
5）計(jì)算題 (30分)。

參考書(shū)目：無(wú)機(jī)化學(xué)（第三版），上下冊(cè)，吉林大學(xué) 武漢大學(xué) 南開(kāi)大學(xué) 宋天佑、程 鵬、王杏喬、徐家寧等編，高等教育出版社，2015年6月。

黑龍江大學(xué)

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