2021華中農(nóng)業(yè)大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱 正文

華中農(nóng)業(yè)大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》考研大綱
一、要求掌握的基本內(nèi)容
《無機(jī)化學(xué)》部分的內(nèi)容包括：化學(xué)基本原理和基本理論、元素及化合物的性質(zhì)等兩部分?；瘜W(xué)基本理論和原理包括：掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念和原理，并作簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規(guī)律和相關(guān)計(jì)算；了解原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)和基本理論，理解并掌握相關(guān)概念。元素及化學(xué)物性質(zhì)包括：掌握主要元素單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用相關(guān)知識(shí)說明元素及其化合物的某些應(yīng)用；了解常見離子的鑒定方法；了解化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
《分析化學(xué)》部分的內(nèi)容包括：數(shù)據(jù)處理與誤差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法等。要求考生掌握分析化學(xué)基本原理和測(cè)定方法，建立“量”的概念；能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理與誤差處理。
 
二、試卷滿分及考試時(shí)間
試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘．
 
三、答題方式
答題方式為閉卷、筆試．
 
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
單選題與填空題            約70分 
簡(jiǎn)答題與計(jì)算題            約80分
 
五、分?jǐn)?shù)構(gòu)成
《無機(jī)化學(xué)》約占65%，《分析化學(xué)》約占35%。
 
六、課程考試大綱
1.《無機(jī)化學(xué)》部分
1.1 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
考試內(nèi)容：理想氣體方程；溶液的依數(shù)性。
考試要求：掌握理想體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；了解真實(shí)氣體與理想氣體的區(qū)別；理解液體蒸氣壓的概念和性質(zhì)；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。
1.2 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容：熱力學(xué)基本概念；反應(yīng)熱的計(jì)算；Gibbs-Helmholtz方程及其應(yīng)用。
考試要求：掌握熱力學(xué)的基本概念；；了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能的意義；掌握反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算；熟練掌握Gibbs-Helmholtz 方程及其應(yīng)用。
1.3 化學(xué)反應(yīng)速率
考試內(nèi)容：速率常數(shù)；質(zhì)量作用定律；Arrhenius公式
考試要求：理解反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、活化能等基本概念；了解濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；掌握質(zhì)量作用定律和Arrhenius公式；了解反應(yīng)速率理論基本內(nèi)容。
1.4 化學(xué)平衡
考試內(nèi)容：平衡常數(shù)；平衡常數(shù)與自由能變化的關(guān)系；化學(xué)平衡的影響因素。
考試要求：；弄懂平衡常數(shù)的意義和正確表達(dá)；掌握平衡常數(shù)與自由能變化的關(guān)系；理解濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
1.5 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
考試內(nèi)容：四個(gè)量子數(shù)及其物理意義；核外電子排布規(guī)則；元素周期律。
考試要求：了解微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征及波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云、原子軌道和電子云角度分布圖等基本概念；掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義、相互關(guān)系及合理組合；理解單電子原子、多電子原子的軌道能級(jí)；掌握核外電子排布規(guī)律；掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系，了解元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律。
1.6 化學(xué)鍵理論概述
考試內(nèi)容：化學(xué)鍵；雜化軌道理論；分子軌道理論及其應(yīng)用；分子間作用力。
考試要求：；掌握離子鍵、共價(jià)鍵的特征；理解價(jià)鍵理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論和分子軌道理論的要點(diǎn)及各自的優(yōu)勢(shì)；能解釋簡(jiǎn)單分子的形成、鍵的特點(diǎn)及分子的空間構(gòu)型；掌握分子間作用力和氫鍵的形成、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
1.7 酸堿解離平衡
考試內(nèi)容：酸堿平衡；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質(zhì)子理論。
考試要求：掌握酸（堿）解離平衡的特點(diǎn)、電離常數(shù)的意義；熟悉緩沖溶液的性質(zhì)；掌握鹽類水解平衡的計(jì)算；了解酸堿理論的發(fā)展；掌握酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容。
1.8 沉淀-溶解平衡
考試內(nèi)容：溶度積規(guī)則；沉淀溶解平衡的移動(dòng)；分步沉淀原理。
考試要求：掌握難溶電解質(zhì)的溶度積規(guī)則；掌握溶液酸度、配位劑對(duì)沉淀溶解平衡的影響，并作相應(yīng)計(jì)算；掌握分步沉淀的原理；了解如何控制溶液酸度來分離某些金屬離子。
1.9 氧化還原反應(yīng)
考試內(nèi)容：原電池與電池符號(hào)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的Δ_rG_m^q、K^q的關(guān)系；Nernst 公式及其應(yīng)用。
考試要求：掌握原電池的組成、電池符號(hào)；理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念；掌握電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的Δ_rG_m^q、K^q的關(guān)系；熟練掌握Nernst公式及其應(yīng)用。
1.10 配位化合物
考試內(nèi)容：配合物的組成和命名；晶體場(chǎng)理論；配位平衡的移動(dòng)及計(jì)算。
考試要求：掌握配合物的組成和命名；理解價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，能解釋簡(jiǎn)單配合物的類型和空間構(gòu)型；初步掌握晶體場(chǎng)理論的基本內(nèi)容及對(duì)配合物磁性、顏色的解釋；了解配離子穩(wěn)定性的影響因素；掌握沉淀平衡、氧化還原平衡對(duì)配位平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。
1.11 堿金屬與堿土金屬
考試內(nèi)容：堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
考試要求：；掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物（氧化物、氫氧化物、重要鹽類）的主要性質(zhì)；了解單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
1.12 硼族元素
考試內(nèi)容：硼、鋁及其化合物的性質(zhì)。
考試要求：掌握硼的主要含氧化合物的性質(zhì)。了解硼族化合物的缺電子結(jié)構(gòu)。掌握鋁的氧化物及水合物的主要性質(zhì)。
1.13 碳族元素
考試內(nèi)容：碳、硅的氧化物及含氧酸；錫、鉛化合物的性質(zhì)。
考試要求：了解碳、二氧化硅的基本結(jié)構(gòu)；掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性質(zhì)；掌握錫、鉛的主要化合物的氧化還原性質(zhì)。
1.14 氮族元素
考試內(nèi)容：氮、磷含氧酸及其鹽。
考試要求：了解氮的成鍵特征，掌握氮、磷含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)；初步掌握砷、銻、鉍的氧化物及主要含氧酸（氫氧化物）的主要性質(zhì)。
1.15 氧族元素
考試內(nèi)容：過氧化氫；硫的含氧酸及其鹽。
考試要求：掌握氧族元素單質(zhì)及重要化合物（過氧化氫、硫的含氧酸及其鹽）的化學(xué)性質(zhì)；了解硫的各含氧酸根的結(jié)構(gòu)。
1.16 鹵族元素
考試內(nèi)容：鹵素單質(zhì)；鹵酸及其鹽的性質(zhì)。
考試要求：掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的主要性質(zhì)；了解鹵素含氧酸及其鹽的性質(zhì)變化規(guī)律。
1.17 銅副族與鋅副族
考試內(nèi)容：銅、銀、鋅、汞化合物的性質(zhì)。
考試要求：掌握Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)和Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)化合物及配合物的性質(zhì)；了解銅族金屬與堿金屬的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)差異、銅族與鋅族金屬的性質(zhì)差異。
1.18 鉻副族和錳副族
考試內(nèi)容：鉻、錳的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。
考試要求：掌握Cr(III)、Cr(VI)的主要化學(xué)性質(zhì)，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VII)的氧化還原穩(wěn)定性；了解鉻、鉬、鎢多酸的性質(zhì)。
1.19 鐵系元素和鉑系元素
考試內(nèi)容：鐵、鈷、鎳離子的特點(diǎn)及鑒定分析。
考試要求：掌握Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II) 的主要化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)特征反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)離子的鑒定。
1.20 鈦副族和釩副族
考試內(nèi)容：鈦、釩性質(zhì)的特點(diǎn)。
考試要求：了解鈦、釩重要化合物的化學(xué)性質(zhì)及用途。
1.21 鑭系元素和錒系元素
考試內(nèi)容：鑭系收縮。
考試要求：了解鑭系、錒系元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和常見氧化態(tài)。
 
2.《分析化學(xué)》部分
2.1 分析化學(xué)緒論
考試內(nèi)容：分析化學(xué)的任務(wù)和作用；分析方法的分類。
考試要求：了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用，分析方法的分類。
2.2 定量分析化學(xué)概論
考試內(nèi)容：分析化學(xué)中的誤差；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；滴定分析概述。
考試要求：了解誤差的種類、來源及減小方法。掌握準(zhǔn)確度及精密度的基本概念、關(guān)系及各種誤差及偏差的計(jì)算，掌握有效數(shù)字的概念，規(guī)則，修約及計(jì)算。明確基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液等概念，掌握滴定分析的方式、方法，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求。掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法、濃度的表示形式及滴定分析的相關(guān)計(jì)算。
2.3 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理
考試內(nèi)容：標(biāo)準(zhǔn)偏差；隨即誤差的正態(tài)分布；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理；回歸分析；提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。
考試要求：掌握總體和樣本的統(tǒng)計(jì)學(xué)計(jì)算。了解隨機(jī)誤差的正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率的概念。掌握少數(shù)數(shù)據(jù)的t分布，并會(huì)用t分布計(jì)算平均值的置信區(qū)間；掌握t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)；熟練掌握異常值的取舍方法。掌握一元線性回歸分析法及線性相關(guān)性的評(píng)價(jià)。了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。
2.4 酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內(nèi)容：分布分?jǐn)?shù)δ的計(jì)算；質(zhì)子條件式與pH計(jì)算最簡(jiǎn)式；酸堿緩沖溶液；酸堿指示劑；酸堿滴定基本原理；終點(diǎn)誤差；酸堿滴定法的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。
考試要求：掌握酸堿質(zhì)子理論，掌握酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質(zhì)子平衡方程。掌握分布系數(shù)的概念及計(jì)算以及pH值對(duì)溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質(zhì)、組成以及pH值的計(jì)算。掌握酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。掌握滴定誤差計(jì)算公式及計(jì)算，熟悉各種滴定方式，并能設(shè)計(jì)常見酸、堿的滴定分析方案。
2.5 配位滴定法
考試內(nèi)容：分析化學(xué)中常用的配合物；配合物的平衡常數(shù)，副反應(yīng)常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)；金屬離子指示劑；配位滴定法的基本原理，滴定誤差及相關(guān)計(jì)算；配位滴定中酸度的控制；提高配位滴定選擇性的途徑；配位滴定方式及其應(yīng)用。
考試要求：理解配合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握EDTA與金屬離子配位平衡中的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計(jì)算。掌握配位滴定法的基本原理和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子濃度的計(jì)算；了解金屬指示劑的作用原理。掌握提高配位滴定選擇性的方法；學(xué)會(huì)配位滴定誤差的計(jì)算。掌握配位滴定的方式及其應(yīng)用。
2.6 氧化還原滴定法
考試內(nèi)容：氧化還原平衡；氧化還原滴定原理；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定法的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算。
考試要求：理解氧化還原平衡的概念；了解影響氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行方向的各種因素。理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及條件電極電勢(shì)的意義和它們的區(qū)別，熟練掌握能斯特方程計(jì)算電極電勢(shì)。掌握氧化還原滴定曲線，了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理。熟練掌握KMnO₄法、K₂Cr₂O₄法及碘量法的原理、操作方法和基本計(jì)算。
2.7 重量分析法和沉淀滴定法
考試內(nèi)容：重量分析概述；沉淀的溶解度及其影響因素；沉淀的類型和沉淀的形成過程；影響沉淀純度的主要因素；沉淀?xiàng)l件的選擇；重量分析中的換算因素；沉淀滴定法及其應(yīng)用。
考試要求：了解重量分析的基本概念。熟練掌握沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素，掌握沉淀?xiàng)l件的選擇。熟練掌握重量分析結(jié)果計(jì)算，掌握三種沉淀滴定法的原理。
2.8 吸光光度法
考試內(nèi)容：光度分析法的設(shè)計(jì)，光度分析法的誤差，其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用。
考試要求：了解光的特點(diǎn)和性質(zhì)，熟練掌握光吸收的基本定律，理解引起誤差的原因。了解比色和分光光度法及其儀器，掌握顯色反應(yīng)及其影響因素。熟練掌握光度測(cè)量和測(cè)量條件的選擇。掌握吸光光度法測(cè)定弱酸的離解常數(shù)、配合物的配位比及示差分光光度法和雙波長(zhǎng)分光光度法等應(yīng)用。
 
七、參考教材
[1]《無機(jī)化學(xué)》（上下冊(cè)，第3版），宋天佑等，高等教育出版社。
[2]《分析化學(xué)》（第5版），武漢大學(xué)，高等教育出版社。
 

華中農(nóng)業(yè)大學(xué)

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