2021江蘇科技大學無機與分析化學專業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-11-16 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021江蘇科技大學無機與分析化學專業(yè)研究生考試大綱

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2021江蘇科技大學無機與分析化學專業(yè)研究生考試大綱 正文

考試科目代碼 614 考試科目名稱 無機與分析化學
考查目標     無機與分析化學的基礎(chǔ)理論知識是化學工程與技術(shù)、化學學科的重要基礎(chǔ)。考核內(nèi)容主要包括溶液、化學熱力學、化學動力學、化學平衡、酸堿平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學、原子結(jié)構(gòu)、配位化學基礎(chǔ)、分析化學概述、滴定分析、質(zhì)量分析法、吸光光度法、電位分析和電導分析以及分離方法等。
考試形式  閉卷考試
試卷結(jié)構(gòu)及題型 1、判斷題
2、選擇題
3、填空題
4、計算題
考查知識要點 溶液：稀溶液的依數(shù)性；凝固點降低法測溶質(zhì)的分子量。
化學熱力學：標準摩爾生成焓；標準摩爾熵；標準摩爾生成Gibbs函數(shù)；焓變、熵變、Gibbs自由能的計算、判斷化學反應方向的Gibbs自由能判據(jù)。
化學動力學：基元反應；非基元反應；反應級數(shù)；影響反應速率的因素
化學平衡：反應達化學平衡的特征；標準平衡常數(shù)的計算、溫度對標準平衡常數(shù)的影響；影響平衡移動的因素；化學平衡移動后各平衡組成的計算。
酸堿平衡：酸堿質(zhì)子理論；共軛酸堿對Ka、Kb之間的關(guān)系；一元弱酸（堿）的解離平衡的有關(guān)計算、pH值計算；同離子效應；緩沖溶液的原理和計算；影響緩沖容量大小的主要因素。
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡：溶度積；溶解度；溶度積和溶解度的相互換算；同離子效應；分步沉淀；沉淀溶解平衡的有關(guān)計算。
氧化還原與電化學：氧化還原的基本概念；氧化還原方程式配平；原電池；比標準電極電勢；能斯特方程的有關(guān)計算。
原子結(jié)構(gòu)：波函數(shù)；原子軌道；描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)； 原則；元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)；核外電子排布規(guī)則。
配位化學基礎(chǔ)：配合物的組成與結(jié)構(gòu)；配體；配位數(shù)；配合物的磁性；EDTA與金屬離子的配合物的特點；EDTA的酸效應。
分析化學概述：誤差的分類、特點及減免的方法；絕對誤差，相對誤差；偏差，平均偏差，標準偏差；置信度，置信區(qū)間；有效數(shù)字的意義以及有關(guān)運算規(guī)則；定量分析涉及的計算。
滴定分析：標準溶液；化學計量點；滴定終點；滴定分析法對化學反應要求；基準物質(zhì)；酸堿滴定法；氧化還原滴定法；指示劑的理論變色范圍；混合堿樣的測定（雙指示劑法）；滴定過程涉及的計算。
質(zhì)量分析法：沉淀質(zhì)量分析法對沉淀形式的要求；沉淀質(zhì)量分析法對稱量形式的要求；質(zhì)量分析涉及的計算。
吸光光度法：朗伯-比爾定律；摩爾吸光系數(shù)；吸光光度法顯色反應和測量的條件；光度法涉及的計算。
電位分析和電導分析：電導；電導率；電導池常數(shù)；摩爾電導率；無限稀釋摩爾電導率的計算。
分離方法： 溶劑萃?。环峙浔?；分配系數(shù)；離子交換的親和力。

江蘇科技大學

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