2022江西農(nóng)業(yè)大學(xué)化學(xué)碩士研究生考研初試大綱 正文

I．考查目標(biāo)
江西農(nóng)業(yè)大學(xué)研究生入學(xué)考試化學(xué)科目涵蓋普通化學(xué)和定量分析化學(xué)（或無機(jī)及分析化學(xué)）、有機(jī)化學(xué)等公共基礎(chǔ)課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問題。
Ⅱ．考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時(shí)間
本試卷滿分為 150 分，考試時(shí)間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試（可帶計(jì)算器）。
三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
普通化學(xué)和定量分析化學(xué) 50％有機(jī)化學(xué) 50％
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
單項(xiàng)選擇題 30 小題，每小題 2 分，共 60 分
填空題 35 空，每空 1 分，共 35 分
計(jì)算、分析與合成題 8 小題，共 55 分
Ⅲ．考查范圍
普通化學(xué)和定量分析化學(xué)
一、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程說明
(一) 復(fù)習(xí)目的和要求
普通化學(xué)和定量分析化學(xué)是為高等農(nóng)林院校農(nóng)學(xué)、植保、林學(xué)、動(dòng)科、食品、環(huán)工、生工、園藝等專業(yè)本科生開設(shè)的重要公共基礎(chǔ)課。本課程的教學(xué)目的是使學(xué)生通過普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的學(xué)習(xí)，為后繼課程和從事專業(yè)實(shí)踐奠定良好的必要的化學(xué)基礎(chǔ)知識。并培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的基本理論知識來分析和解決實(shí)際問題的能力。
（二）選用教材及依據(jù)
《普通化學(xué)》 胡春燕主編 天津科學(xué)技術(shù)出版社出版 2010.8《定量分析化學(xué)》 白玲 李銘芳主編 天津科學(xué)技術(shù)出版社出版 2011.2教材是以全國高等農(nóng)業(yè)院校教學(xué)指導(dǎo)委員會(huì)審批設(shè)定的高等農(nóng)林院校“十一五”規(guī)劃教材教學(xué)大綱及 2008 年全國碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)考試大綱為依據(jù)，吸取近年來國內(nèi)外有關(guān)教材的優(yōu)點(diǎn)，結(jié)合編者多年的教學(xué)實(shí)踐編寫而成的。
（三）復(fù)習(xí)方法提示
1．認(rèn)真閱讀考研大綱，把握復(fù)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)生要根據(jù)大綱形成知識框架，對考試內(nèi)容分門別類，分清主次，根據(jù)不同的考試要求采取合適的復(fù)習(xí)方式和時(shí)間安排。
2．通讀教材，理解基礎(chǔ)上掌握根據(jù)自己的實(shí)際情況，結(jié)合教材，復(fù)習(xí)全面、重點(diǎn)突出、重在分析。了解的內(nèi)容只需記住面上的知識即可，理解的內(nèi)容只需在理解的基礎(chǔ)
3上記憶相應(yīng)的知識點(diǎn)、公式，掌握的內(nèi)容要花費(fèi)主要的精力，不僅要求理解、記憶、還要求能夠應(yīng)用知識點(diǎn)去解決實(shí)際問題。
3．制定復(fù)習(xí)計(jì)劃，認(rèn)真科學(xué)地復(fù)習(xí)考查知識點(diǎn)較多，內(nèi)容量大，復(fù)習(xí)時(shí)需要結(jié)合習(xí)題不斷鞏固提高。復(fù)習(xí)可分四個(gè)階段進(jìn)行。第一階段，根據(jù)大綱，通讀教材中的有關(guān)內(nèi)容，細(xì)化知識點(diǎn)，加強(qiáng)記憶，加深理解。第二階段，按專題復(fù)習(xí)，每個(gè)專題要掌握的內(nèi)容，要在理解的基礎(chǔ)上記憶，記住相應(yīng)的公式，并且可以應(yīng)用其解決實(shí)際問題，結(jié)合做習(xí)題來做，不斷鞏固提高。第三個(gè)階段對具體問題的綜合分析，適量做計(jì)算題等大題。第四個(gè)階段，通觀大綱的全部內(nèi)容，對應(yīng)掌握而沒有掌握或者對其概念有些模糊的問題反復(fù)讀教材，查漏補(bǔ)缺。
二、普通化學(xué)和定量分析化學(xué)課程復(fù)習(xí)內(nèi)容
普通化學(xué)和定量分析化學(xué)考試內(nèi)容主要包括：化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、吸光（分光）光度分析和電位（勢）分析等常用的分析方法。要求考生掌握普通化學(xué)和定量分析化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本理論，具有獨(dú)立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力。
（一）氣體、溶液和膠體
考試內(nèi)容
理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)
4上升、凝固點(diǎn)下降、稀溶液的滲透壓；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉、表面活性物質(zhì)和乳狀液。
考試要求
1．了解分散系統(tǒng)的分類及特點(diǎn)。
2．掌握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度的表示方法及計(jì)算。
3．掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計(jì)算及其在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。
4．掌握膠體的特性及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式的書寫。
5．掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。
6．了解表面活性物質(zhì)和乳濁液的概念。
應(yīng)做練習(xí)
(1)利用理想氣體狀態(tài)方程和氣體分壓定律求氣體的體積、質(zhì)量、相對分子質(zhì)量。
(2)用物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的含量。
(3)利用凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升及溶液滲透壓的公式求物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及溶液的凝固點(diǎn)下降值、沸點(diǎn)上升、溶液滲透壓的值。
(4)寫出不同溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并指明電泳方向，比較不同電解質(zhì)對溶膠的聚沉能力的相對大小。
（５）會(huì)判斷乳濁液的類型
（二）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
熱力學(xué)基本概念如系統(tǒng)（體系）、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、熱、功、熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、焓變、熵、熵變、自由能、自由能變；能量的守恒與轉(zhuǎn)化、蓋斯定律、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算、反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變的計(jì)算；吉布斯一赫姆霍茨方程。
考試要求
1．了解熱力學(xué)能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，功與熱等概念。
2．掌握有關(guān)熱力學(xué)第一定律的計(jì)算，恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學(xué)能變的關(guān)系及成立的條件。
3．掌握化學(xué)反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能變等基本概念
及吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。
4．掌握由蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的Δr θ Hm 、Δr θ Sm、Δr θ Gm。
5．掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的Δr θ Hm 。
6．掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的Δr θ Gm。
7．掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的Δr θ Sm。
8．掌握吉布斯一亥姆霍茲方程(熱力學(xué)第二定律)的計(jì)算及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響。
9．掌握化學(xué)反應(yīng)方向的自由能判據(jù)。
應(yīng)做練習(xí)
(1)運(yùn)用熱力學(xué)第一定律進(jìn)行計(jì)算。
(2)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵求化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、在 298.15K 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變及化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。
(4)運(yùn)用吉布斯—赫姆霍茨方程進(jìn)行計(jì)算，并判斷反應(yīng)方向，求出反應(yīng)的溫度條件。
（三）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
考試內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及表示方法，反應(yīng)速率理論 ， 濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響?；瘜W(xué)平衡與平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式及應(yīng)用，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算；濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響。
考試要求
1．理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
2．掌握質(zhì)量作用定律及化學(xué)反應(yīng)速率方程式的書寫。
3．掌握濃度、溫度及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
4．掌握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表達(dá)式的書寫。
5．理解化學(xué)等溫方程式的意義，掌握Δr θ Gm與 θ K 的關(guān)系。
6．掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
7．掌握化學(xué)等溫方程式和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。
應(yīng)做練習(xí)
（１）會(huì)寫化學(xué)反應(yīng)速率表示式。
（２）熟練運(yùn)用質(zhì)量作用定律。
（３）運(yùn)用阿侖尼烏斯公式求活化能、速率常數(shù)。
(4)運(yùn)用多重平衡規(guī)則求平衡常數(shù)。
(5)已知平衡常數(shù)求平衡轉(zhuǎn)化率及平衡時(shí)氣體的分
壓
（6）已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)求 θ K
(7)已知某一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變求另一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容
核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特性和波粒二象性、測不準(zhǔn)關(guān)系式、波函數(shù)、四個(gè)量子數(shù)、概率密度和電子云；屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)、多電子原子的能級及核外電子排布、原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系；原子半徑、標(biāo)準(zhǔn)電離能、標(biāo)準(zhǔn)電子親合能、電負(fù)性的周期性變化。離子鍵的形成和特征，離子的特征；價(jià)鍵理論和雜化軌道理論，分子的極性和分子間力，氫鍵的形成和特征。
考試要求
1．了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(shù)(原子軌道)、概率（幾率）密度(電子云)、能級、能級組、屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、
能級交錯(cuò)等概念。
2．掌握四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值規(guī)律。
3．掌握原子核外電子排布原理及方法。
4．理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期系之間的關(guān)系，掌握元素性質(zhì)的周期性變化。
5．理解離子鍵與共價(jià)鍵的特征及區(qū)別，掌握π鍵和σ鍵的形成及特點(diǎn)。
6．掌握雜化軌道(sp、sp2、sp
3)的空間構(gòu)型、鍵角及常見實(shí)例，不等性 sp
3雜化軌道(H2O、NH3等)的空間構(gòu)型。
7．掌握元素電負(fù)性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關(guān)系，分子問力(色散力、誘導(dǎo)力、取向力)和氫鍵的概念及對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。
應(yīng)做練習(xí)
(1)根據(jù)量子數(shù)取值規(guī)則判斷量子數(shù)組合是否合理，并指出軌道名稱。
(2)用量子數(shù)表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(3)判斷電子構(gòu)型是否正確。
(4)根據(jù)己知條件確定元素在周期表中的位置，并指出是何種元素。
(5)寫出不同離子的電子構(gòu)型，并說明分別屬于哪一類型。
(6)用雜化軌道理論預(yù)測或解釋分子的空間構(gòu)型。
（7）利用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷分子中鍵的極性大小。
(8)說明不同分子間存在什么形式的分子間力(取向力、誘導(dǎo)力，色散力、氫鍵)。
(9)說明物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與分子間力大小的關(guān)系。
（五）定量分析化學(xué)概論
考試內(nèi)容
誤差的分類與來源，誤差與準(zhǔn)確度、偏差與精密度，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系；隨機(jī)誤差的分析，有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理；提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度的途徑；有效數(shù)字及運(yùn)算。定量分析對化學(xué)反應(yīng)的要求，滴定分析的方式，標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法，滴定分析的計(jì)算。滴定分析中有關(guān)基本概念如標(biāo)準(zhǔn)溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，終點(diǎn)，終點(diǎn)誤差，指示劑。
考試要求
1．掌握誤差分類與減免方法，精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系。
2．掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則。
3．掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應(yīng)的要求與滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)的條件、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及滴定結(jié)果的計(jì)算。應(yīng)做練習(xí)
（1）用四倍法和 Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行離群值的取舍。
（2）有關(guān)一組平行測定結(jié)果的平均值、中位數(shù)、極差、平均偏差、相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算。
（3）有效數(shù)字的取舍。
（4）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有關(guān)計(jì)算。
（5）滴定度的計(jì)算。
（6）各類分析結(jié)果（含量）的計(jì)算。
（六）酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內(nèi)容
酸堿質(zhì)子理論、溶液酸度的計(jì)算；解離度、稀釋定律、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液的 pH、緩沖溶液的配制；酸堿指示劑的作用原理，酸堿指示劑的變色范圍，影響指示劑變色的因素，混合指示劑；酸堿滴定法的基本原理，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，一元弱酸（堿）的滴定，多元弱酸（堿）和混合酸的滴定；酸堿滴定中 CO2的影響；酸堿溶液的配制與標(biāo)定，應(yīng)用示例。
考試要求
1．了解質(zhì)子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿溶液酸堿度的計(jì)算。
2．掌握質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、稀釋定律、同離子效應(yīng)、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。
3．掌握緩沖溶液的類型、配制、有關(guān)計(jì)算及在農(nóng)業(yè)科學(xué)和生命科學(xué)中的應(yīng)用。
4．掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中 pH 的變化規(guī)律及常用指示劑的選擇。
5．掌握一元弱酸(堿)能否被準(zhǔn)確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被分步準(zhǔn)確滴定的條件。
6．掌握酸堿滴定的有關(guān)計(jì)算。
應(yīng)做練習(xí)
(1)一元和二元弱酸(堿)水溶液 pH 的計(jì)算。
（2）緩沖溶液外加少量酸堿后 pH 的計(jì)算。
(3)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論確定共軛酸、共軛堿。
（4）酸堿滴定可行性的判斷。
（5）酸堿滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算。
（6）指示劑的選擇。
（7）酸堿滴定體系中分析結(jié)果的計(jì)算。
（七）沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考試內(nèi)容
溶解度與溶度積的關(guān)系，沉淀溶解平衡溶度積原理，沉淀滴定法基本原理，銀量法滴定終點(diǎn)的確定，銀量法的應(yīng)用。
考試要求，
1．掌握溶度積與溶解度的換算。
2．掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。
3．了解分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化的條件。
4．了解沉淀滴定法的原理、銀量法【莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法．、法揚(yáng)司（Fajans）法]滴定終點(diǎn)的確定。
應(yīng)做練習(xí)
(1) 溶解度與溶度積的換算。
(2)根據(jù)溶度積規(guī)則計(jì)算沉淀是否生成和溶解。
(3)計(jì)算同離子效應(yīng)對沉淀生成的影響。
(4)計(jì)算酸度對沉淀生成的影響。
（5）沉淀滴定法有關(guān)組分含量的計(jì)算。
（八）氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法 ．
考試內(nèi)容
氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)方程式配平；原電池和電極電勢的概念，標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱；氧化還原反應(yīng)自由能變與原電池的電動(dòng)勢的關(guān)系；能斯特方程及其應(yīng)用；選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度，元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用。條件電位的概念；氧化還原反應(yīng)的速率及其影響因素；滴定曲線，影響氧化還原滴定突躍的因素；氧化還原中的指示劑；常用的氧化還原滴定法及應(yīng)用示例。
考試要求
1．掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)氫電極等基本概念。
2．掌握用電池符號表示原電池及原電池電動(dòng)勢的計(jì)算。
3．掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關(guān)計(jì)算。
4．掌握電極電勢的應(yīng)用(判斷氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱，確定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、次序和程度)。
5．掌握原電池電動(dòng)勢與氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系，了解元素電勢圖及其應(yīng)用。
6．了解氧化還原滴定法的特點(diǎn)，氧化還原指示劑分類。
7．掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。
應(yīng)做練習(xí)
(1)用離子一電子法或氧化數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
(2)運(yùn)用能斯特方程計(jì)算濃度、酸度對電極電勢的影響，并說明反應(yīng)方向。
(3)從幾個(gè)相鄰電對的已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，求算另一電對未知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。
(4)利用金屬一金屬離子電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，求金屬—金屬難溶鹽電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。
(5)已知標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢求氧化還原反應(yīng)
的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
（6）計(jì)量點(diǎn)電位的計(jì)算。
（7）氧化還原滴定中滴定度的計(jì)算。
（8）KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法的基本反應(yīng)的書寫及配平。
（9）氧化還原滴定體系中分析結(jié)果的計(jì)算。
（九）配位化臺物和配位滴定法
考試內(nèi)容
配位化合物的定義和組成，配位化合物的化學(xué)式和命名；配合物的價(jià)鍵理論，配合物的空間構(gòu)型，外軌型與內(nèi)軌型配合物，配合物的磁性；配合平衡和配合平衡常數(shù)，配合平衡移動(dòng)，配合物的形成及其穩(wěn)定性，配合物的應(yīng)用。EDTA 在溶液中各存在型體的分布，EDTYA與金屬離子形成螯合物的特點(diǎn)；滴定曲線，準(zhǔn)確滴定金屬離子的條件。配位滴定中酸度的控制；金屬指示劑的作用原理，金屬指示劑的變色點(diǎn)及其選擇原則，金屬指示劑的封閉，僵化及氧化變質(zhì)，常用金屬指
示劑；提高配位滴定選擇性的方法；標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，應(yīng)用示例。
考試要求
l 掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數(shù)的因素。
2．理解配合物的價(jià)鍵理論要點(diǎn)，掌握有關(guān)外軌型配合物((sp、sp2、sp3 、sp3d2)和內(nèi)軌型配合物(sp3d2、dsp2)的特性。
3．掌握配位平衡與其他平衡的關(guān)系，掌握影響配位平衡移動(dòng)的因素及相關(guān)的計(jì)算。
4．了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及螯合效應(yīng)。
5．了解配位滴定法的特點(diǎn)及 EDTA 的性質(zhì)。
6．掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件，配位滴定所允許的最低 pH 及提高配位滴定選擇性的方法。
7．了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。
8．掌握配位滴定的方式和應(yīng)用。
應(yīng)做練習(xí)
(1)命名配合物，并指出配離子的電荷數(shù)和中心原子的氧化數(shù)。
(2)寫出配合物的化學(xué)式。
（3）根據(jù)磁矩實(shí)驗(yàn)并結(jié)合價(jià)鍵理論，指出配合物中心原子所采用的雜化軌道類型，并說明其空間構(gòu)型。
(4)根據(jù)配合平衡常數(shù)求配離子、配體、金屬離子的濃度。
(5)計(jì)算在配合物溶液中加入沉淀劑是否有沉淀生成。
（6）利用金屬一金屬離子電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，求金屬—金屬配離子電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
（7）配位滴定體系中各種滴定方式分析結(jié)果的計(jì)算。
（8）水樣中的總硬度的
計(jì)算。
（9）配位滴定某離子的可行性的判斷及滴定的最高酸度的計(jì)
算。
（十）吸光（分光）光度法
考試內(nèi)容
光的選擇吸收和溶液的顏色，光吸收曲線；朗伯—比耳定律，透光度，吸光度，吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)，偏離朗伯—比耳定律的原因；目視比色法，光電比色法和分光光度法，光度測量誤差和測量條件的選擇。
考試要求
1．了解吸光光度法的基本原理。
2．掌握朗伯—比耳定律的原理、應(yīng)用及摩爾吸光系數(shù)，了解偏離朗伯—比耳定律的因素。
3．掌握顯色反應(yīng)的特點(diǎn)和顯色反應(yīng)的條件。
4．掌握吸光光度法的應(yīng)用和測量條件的選擇。應(yīng)做練習(xí)
（1）可見分光光度法的基本原理和定量分析方法。（2）吸光光度法分析結(jié)果的計(jì)算。
（十一）電位（勢）分析法
考試內(nèi)容
電極電位和電池電動(dòng)勢，參比電極，指示電極；離子選擇性電極的結(jié)構(gòu)，離子選擇性電極的基本公式；直接電位法測定 pH，直接電位法測定離子活度。
考試要求
1． 了解電位分析法的基本原理。
2． 理解參比電極和指示電極的含義。
3． 了解離子選擇性電極的測定方法。
應(yīng)做練習(xí)
（1）電位分析法 pH 的計(jì)算。（2）離子濃（活）度的求算。
三、參考資料
[1] 《 普 通 化 學(xué) 》 趙 士 鐸 主 編 中 國 農(nóng) 業(yè) 大 學(xué) 出 版 社2007.8
[2]《普通化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》張金桐主編 中國農(nóng)業(yè)出版社 2008.8
[3]《分析化學(xué)》 武漢大學(xué)主編 第五版 高等教育出版社
[4]《分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》 石軍主編 南開大學(xué)出版社2009.6
有機(jī)化學(xué)
一、有機(jī)化學(xué)課程說明
(一) 復(fù)習(xí)目的和要求
有機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容主要包括有機(jī)化合物的命名、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、合成方法及其應(yīng)用；有機(jī)化合物各種類型的異構(gòu)現(xiàn)象；有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)與理化性質(zhì)的關(guān)系，典型有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)制。有機(jī)化學(xué)注重原理性知識的掌握，知識點(diǎn)的考察比較靈活，其中，合成 題難度較大。復(fù)習(xí)時(shí)在把握重點(diǎn)的基礎(chǔ)上，多做習(xí)題，加強(qiáng)思考和串聯(lián)知識點(diǎn)，定能收到較好的復(fù)習(xí)效果。
（二）選用教材
由中國農(nóng)業(yè)出版社出版的農(nóng)林院校使用的《有機(jī)化學(xué)》教材均可。
（三）具體考點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)概論和飽和脂肪烴（考察難度不大，主要為記憶性），不飽和脂肪烴（掌握不飽和脂肪烴的結(jié)構(gòu)、命名原則、次序規(guī)則和理化性等），芳香烴結(jié)構(gòu)，命名及理化性質(zhì)（芳香性的判斷方法，苯的性質(zhì)，苯的衍生物的理化性質(zhì)）（芳香烴會(huì)出現(xiàn)在以后各個(gè)章節(jié)中的物質(zhì)合成中，因此是有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中一個(gè)很重要的方面），旋光異構(gòu)（構(gòu)型的表示方法，F(xiàn)ischer 投影式，R/S，D/L 標(biāo)記方法，手性 C原子的判斷，含手性 C 原子但無旋光活性的物質(zhì)），鹵代烴（異構(gòu)，命名，分類，重點(diǎn)掌握親核取代反應(yīng)及其機(jī)理，SN1，SN2 機(jī)理），醇酚醚（分類，結(jié)構(gòu)，命名，醇與金屬的反應(yīng)，鹵代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)，酚酸的性質(zhì)，親電取代，氧化反應(yīng)，與 FeCl3的顯色反應(yīng)，醚在低溫下與濃強(qiáng)酸的作用，檢驗(yàn)，環(huán)氧乙烷的反應(yīng)及其在合成題中的應(yīng)用），醛酮醌的分類，結(jié)構(gòu)，理化性質(zhì)及命名（醛酮的親核加成反應(yīng)，α-H 的反應(yīng)，醛的氧化和歧化反應(yīng)，還原反應(yīng)等），羧酸及其衍生物的理化性質(zhì)，命名（酸性，α-H 的反應(yīng)，還原，縮合反應(yīng)，水解，氨解反應(yīng)，羥基酸的脫水反應(yīng)，α-羥基酸的氧化反應(yīng)，會(huì)用
三乙（乙酰乙酸乙酯）進(jìn)行一系列合成反應(yīng)），胺的命名，理化性質(zhì)，
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（堿性，烷基化，?；磻?yīng)，芳香胺，重氮鹽的制備及其在鑒別中的應(yīng)用，尿素的水解反應(yīng)，二縮脲的生成和應(yīng)用），雜環(huán)化合物的幾種類型親電反應(yīng)活性的比較，糖類的結(jié)構(gòu)命名和理化性質(zhì)，哈武斯式及其他幾種構(gòu)象式的轉(zhuǎn)變，各種化學(xué)性質(zhì)，鑒別中的應(yīng)用，還原性及非還原性，氨基酸分類結(jié)構(gòu)命名，等電點(diǎn)，表示方法和肽的命名原則，類脂中幾種物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，命名，皂化反應(yīng)等。
一、有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容
1、緒 論
有機(jī)化合物的特性；有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵、價(jià)鍵理論，碳原子的電子結(jié)構(gòu)和原子軌道的雜化；σ鍵、π鍵的電子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)性能，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式及其書寫方法，有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其分類，有機(jī)化合物的構(gòu)性相關(guān)理論。
2、開鏈烴
普通命名法和系統(tǒng)命名法，碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、順反異構(gòu)及構(gòu)象異構(gòu)及其表示方法，自由基取代反應(yīng)和親電加成反應(yīng)的歷程，誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及馬氏規(guī)則的應(yīng)用；烷烴的鹵代反應(yīng)；烯烴和炔烴的加成反應(yīng)（加氫、加鹵素、加鹵化氫、加水、加酸），聚合反應(yīng)，氧化反應(yīng)（烯烴的羥基化和臭氧化、烯和炔的開裂氧化）；烯烴的α-鹵代，端基炔生成金屬炔化物的反應(yīng)，共軛二烯的 1,2-和
1,4-加成及 Diels-Alder 反應(yīng)。萜類化合物的異戊二烯規(guī)律。
3、碳環(huán)烴脂環(huán)烴、芳香烴的命名及結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析，芳香烴的親電取代反應(yīng)歷程，取代苯的定位規(guī)律及應(yīng)用，芳香性和 Hückel 規(guī)則，環(huán)烷烴的立體化學(xué)。脂環(huán)烴的開環(huán)反應(yīng)（氫解、鹵解、酸解）；取代反應(yīng)。芳香烴的親電取代反應(yīng)（鹵代、消化、磺化、烷基化、?；?，
側(cè)鏈的鹵代及氧化反應(yīng)。
4、旋光異構(gòu)
旋光異構(gòu)的基本概念，旋光異構(gòu)體的構(gòu)型及標(biāo)記方法，旋光異構(gòu)體的性質(zhì)，含手性碳原子和不含手性碳原子化合物的旋光異構(gòu)；初步了解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的立體化學(xué)。
5、鹵代烴
鹵代烴的命名，結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析，鹵代烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)活潑性的關(guān)系；親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)歷程，查依采夫規(guī)律。取代反應(yīng)（鹵素被羥基、烷氧基、氰基、氨基、硝酸根取代）；消除反應(yīng)。格氏試劑的制備及在有機(jī)合成中的應(yīng)用。
6、醇、酚、醚
醇、酚、醚的命名，結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)性分析，醇和氫鹵酸的反應(yīng)歷程，初步了解環(huán)醚及其在有機(jī)合成上的應(yīng)用。醇與活潑金屬的反應(yīng)，酯化反應(yīng)，與氫鹵酸等鹵代試劑的反應(yīng)，氧化和脫氫反應(yīng)，消除反應(yīng)。酚的酸性，酯化反應(yīng)，成醚反應(yīng)，與 FeCl3的顏色反應(yīng)，氧化反應(yīng)，芳香烴基的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）。醚生成钅羊 鹽，與氫鹵酸的反應(yīng)，生成過氧化物。
7、醛、酮、醌
醛、酮及醌的命名，結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析，羰基的親核加成反應(yīng)
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歷程。醛、酮的加成反應(yīng)（與氫氰酸、亞硫酸氫鈉、氨及其衍生物、醇、格氏試劑的反應(yīng)及羥醛縮合反應(yīng)），還原反應(yīng)（加氫還原Clemmensen 還原及 Wolff-kishner-黃鳴龍還原），氧化反應(yīng)（弱氧化劑 Tollen 試劑、Fehling 溶液和 Benedict 試劑的氧化反應(yīng)，強(qiáng)氧化劑如高錳酸鉀、重鉻酸鉀的氧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)），α-氫原子的鹵代及鹵仿反應(yīng)。
8、羧酸、羧酸衍生物和取代物
羧酸、羧酸衍生物和取代酸的分類及命名，結(jié)構(gòu)—性質(zhì)相關(guān)分析；乙酰乙酸乙酯及其互變異構(gòu)現(xiàn)象，酯化反應(yīng)歷程。羧酸的酸性和成鹽反應(yīng)，生成羧酸衍生物的反應(yīng)，還原反應(yīng)，脫羧反應(yīng)，脂肪族羧酸的α-鹵代反應(yīng)。羧酸衍生物的水解、醇解和氨解；酰胺的 Hofmann 降解。羥基酸的酸性、氧化、脫水。羰基酸的氧化、脫羧。
9、含氮有機(jī)化合物
胺的分類及命名，各類胺堿性強(qiáng)弱的原因及比較，重氮鹽的反應(yīng)及應(yīng)用，初步了解有機(jī)化合物的顏色與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。胺的堿性和成鹽反應(yīng)，烷基化反應(yīng)，氧化反應(yīng)，?；磻?yīng)，與亞硝酸的反應(yīng)；季銨堿的消除反應(yīng)。重氮鹽重氮基被-OH、-X、-CN、-H 等取代的反應(yīng)，還原反應(yīng)及偶聯(lián)反應(yīng)。
10、含硫和含磷有機(jī)化合物
硫醇、硫酚及磺酸的命名。硫醇、硫酚的酸性和成鹽反應(yīng)，氧化反應(yīng)?；撬岬牧u基及磺酸基被取代的反應(yīng)。
11、雜環(huán)化合物及生物堿
雜環(huán)化合物的分類和命名，單雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)相關(guān)分析，單雜環(huán)化合物的主要化學(xué)性質(zhì)，生物堿的提取和鑒別方法。呋喃、噻
吩、吡咯、吡啶、嘧啶、嘌呤衍生物的基本特點(diǎn)。呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的親電取代反應(yīng)，加成反應(yīng)；吡咯和吡啶的酸堿性；吡啶的親核
取代反應(yīng)；吡啶的側(cè)鏈氧化。
12、碳水化合物
單糖的構(gòu)型、單糖的環(huán)狀結(jié)構(gòu)及其表示方法，變旋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因；單糖的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)相關(guān)分析；重要單糖及雙糖的結(jié)構(gòu)。單糖的氧
化反應(yīng)（T0llen 試劑、Fehling 溶液、 Benedict 試劑、 Barfoed試劑的氧化，溴水的氧化，硝酸的氧化）；加成反應(yīng)（加氫，加 HCN，
與苯肼及其衍生物的成脎反應(yīng)）；成苷反應(yīng)；成醚反應(yīng)；酯化反應(yīng)；差向異構(gòu)化反應(yīng)；莫利施反應(yīng)；謝里萬諾夫反應(yīng)。
13、氨基酸、蛋白質(zhì)和核酸α-氨基酸的分類、命名，結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析，蛋白質(zhì)的一級和二級結(jié)構(gòu)及主要理化性質(zhì)。核酸的組成。氨基酸的酸性、堿性及兩性
反應(yīng)，酯化反應(yīng)，脫羧及氧化脫氨反應(yīng)，與甲醛的反應(yīng)，與 2，4-二硝基氟苯的反應(yīng)，與亞硝酸的反應(yīng)，成肽反應(yīng)，與茚三酮的反應(yīng)。蛋白質(zhì)的兩性反應(yīng)，水解反應(yīng)，顏色反應(yīng)，沉淀作用，變性作用。
14、油脂和類脂化合物
油脂的命名、結(jié)構(gòu)-性質(zhì)相關(guān)分析。油脂的水解，加成（氫化、加碘），酸敗作用，干性作用。
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15、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識安全知識；基本操作（物理常數(shù)測定：沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、旋光度、折射率；分離純化：普通蒸餾、重結(jié)晶、波層色譜色譜、紙色譜）；
有機(jī)合成；天然產(chǎn)物提取。
三、主要參考書
1、 《有機(jī)化學(xué)》李貴深主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2008 年
2、 《有機(jī)化學(xué)》李楠主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2007 年
3、 《有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)與解題指導(dǎo)》有機(jī)化學(xué)教研室編，2005 年

江西農(nóng)業(yè)大學(xué)

本文來源：http://www.qiang-kai.com/jiangxinongyedaxue/cankaoshumu_461317.html