2021江西科技師范大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱 正文

2021年碩士研究生招生有機(jī)化學(xué)專業(yè)考試大綱（學(xué)碩）

 
學(xué)院代碼：014
學(xué)院名稱：化學(xué)化工學(xué)院
專業(yè)代碼及專業(yè)名稱：070303 有機(jī)化學(xué)
 
 
初試科目代碼及名稱：有機(jī)化學(xué) 617
無機(jī)及分析化學(xué) 817
復(fù)試科目名稱：化學(xué)綜合（包含物理化學(xué)、儀器分析） 加試科目名稱：物理化學(xué)、儀器分

 
 
目錄
初試科目：有機(jī)化學(xué)考試大綱 3
初試科目:無機(jī)及分析化學(xué)考試大綱 14
復(fù)試科目：化學(xué)綜合（包含物理化學(xué)、儀器分析） 23
加試科目：儀器分析考試大綱 25
加試科目：物理化學(xué)考試大綱 32

 

初試科目：有機(jī)化學(xué)考試大綱
 
本《有機(jī)化學(xué)》考試大綱適用于江西科技師范大學(xué)大學(xué)有機(jī)化學(xué)、高分子化學(xué)與物理、無   機(jī)化學(xué)等專業(yè)及以有機(jī)合成為主要手段的其他相關(guān)專業(yè)如化學(xué)生物學(xué)、有機(jī)光電材料、有機(jī)導(dǎo)電材料、農(nóng)藥合成、精細(xì)化工等研究方向或?qū)I(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的重要分枝，是許多學(xué)科專業(yè)的基礎(chǔ)理論課程，它的內(nèi)容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，能夠系統(tǒng)地掌握各類化合物的命名、結(jié)構(gòu)特點及立體異構(gòu)、主要性質(zhì)、反應(yīng)、來源和合成制備方法等內(nèi)容；能完成反應(yīng)、結(jié)構(gòu)鑒定、合成等各類問題；熟習(xí)典型的反應(yīng)歷程及概念;了解化學(xué)鍵理論概念、過渡態(tài)理論，初步掌握碳正離子、碳負(fù)離子、碳游離基等中   間體的相對活性及其在有機(jī)反應(yīng)進(jìn)程中的作用；能應(yīng)用電子效應(yīng)和空間效應(yīng)來解釋一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系；了解核磁共振譜、紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜等的基本原理及其在測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。具有綜合運用所學(xué)知識分析問題及解決問題的能力。
一、考試內(nèi)容
 
1、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)、命名及物理性質(zhì)(1)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
(2) 有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的各種表示方法
 
(3) 有機(jī)化合物的普通命名及國際 IUPAC 命名原則和中國化學(xué)會命名原則的關(guān)系(4)有機(jī)化合物的物理性質(zhì)及其結(jié)構(gòu)關(guān)系
2、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)
 
(1) 重要官能團(tuán)化合物的典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)換的常用方法
 
重要官能團(tuán)化合物：烷烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、芳烴、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧  酸及其衍生物、胺及其他含氮化合物、簡單的雜環(huán)體系
(2) 主要有機(jī)反應(yīng)：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、縮合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、重排反  應(yīng)、自由基反應(yīng)、周環(huán)反應(yīng)。
3、有機(jī)化學(xué)的基本理論及反應(yīng)機(jī)理
 
(1) 誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、超共軛效應(yīng)、立體效應(yīng)
(2) 碳正離子、碳負(fù)離子、碳自由基、卡賓、苯炔等活性中間體(3)有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的表達(dá)

 

 
4、有機(jī)合成
 
(1)官能團(tuán)導(dǎo)入、轉(zhuǎn)換、保護(hù)。(2)碳碳鍵形成及斷裂的基本方法5、有機(jī)立體化學(xué)
(1)幾何異構(gòu)、對映異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)等靜態(tài)立體化學(xué)的基本概念(2)外消旋體的拆分方法、不對稱合成簡介
(3)取代、加成、消除、重排、周環(huán)反應(yīng)的立體化學(xué)  6、有機(jī)化合物的常用的化學(xué)、物理鑒定方法
(1) 常見官能團(tuán)的特征化學(xué)鑒別方法
 
(2) 常見有機(jī)化合物的核磁共振譜(1HNMR、13CNMR)、紅外光譜(IR)、紫外光譜(UV)和質(zhì)譜 (MS)的譜學(xué)特征
(3) 運用化學(xué)方法及四大波譜對簡單有機(jī)化合物進(jìn)行結(jié)構(gòu)鑒定  7、雜環(huán)化合物
含 N，S，O 等的五、六元雜環(huán)化合物
 
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內(nèi)容) 第一章 緒論
了解有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)的涵義、有機(jī)化學(xué)的重要性、一般的研究方法及分類，掌握  了解有機(jī)化合物特性。
1.1 了解有機(jī)化合物的涵義、有機(jī)化學(xué)及其發(fā)展簡史、有機(jī)化學(xué)的重要性
 
1.2 熟悉并掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與特性
 
1.2.1 共價鍵的本質(zhì)(價鍵法、分子軌道法、鮑林共振論簡介)
 
1.2.2 共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能、元素的電負(fù)性和鍵的極性
 
1.2.3 有機(jī)化合物的特性：物理特性、立體異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)，同分異構(gòu)現(xiàn)象(體)，
 
1.2.4 共價鍵斷裂方式和有機(jī)反應(yīng)類型
 
1.2.5 有機(jī)化合物的酸堿概念
 
1.3 了解研究有機(jī)化合物的一般方法
 
1.4 了解有化合物的分類：按碳架分類，按官能團(tuán)分類 第二章 烷烴和脂環(huán)烷烴

 

 
2.1 掌握烷烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)、同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象和物理性質(zhì)變化趨勢;了解甲烷的結(jié)構(gòu)：碳原子的四面體概念 SP3 雜化、σ鍵(構(gòu)型概念)；
2.2 了解烷烴的重要物理性質(zhì)：熔點、沸點、密度、溶解度、折光率。
 
2.3 理解烷烴的反應(yīng)甲烷的鹵代反應(yīng)歷程、游離基、游離基的穩(wěn)定性和鹵代反應(yīng)的取向：  自由基取代反應(yīng)、碳自由基形成及性質(zhì)、鏈反應(yīng)的引發(fā)與終止
2.4 了解環(huán)烷烴命名及反應(yīng)及環(huán)己烷工業(yè)來源;掌握小環(huán)的張力及穩(wěn)定性、椅式/船式構(gòu)  型、a 鍵、e 鍵。
第三章 烯烴
 
掌握單烯烴的重要化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律
 
掌握單烯烴的分類、命名、結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象
 
3.1 熟悉烯的命名、結(jié)構(gòu)、異構(gòu)體、物理性質(zhì)
 
3.1.1 理解烯烴的結(jié)構(gòu) SP2 雜化、π鍵
 
3.1.2 掌握烯烴的同分異構(gòu)體和命名：碳架異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)、系統(tǒng)命名法(烯  基的命名)、順反異構(gòu)體的命名、順/反、Z/E
3.2 烯烴的反應(yīng)
 
掌握親電加成反應(yīng)歷程、溴鎓離子、親電試劑、碳正離子及其穩(wěn)定性、馬氏規(guī)則、誘導(dǎo)  效應(yīng)，游歷基加成反應(yīng)歷程、過氧化物效應(yīng)的解釋馬爾可尼可夫規(guī)則、加成反應(yīng)中的碳正離子、碳正離子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、二烯的 1，4 加成和環(huán)加成反應(yīng);
3.2.1 加成反應(yīng)：催化加氫、與乙硼烷的加成、加 X2、加 HX (馬氏(Markovnikow)規(guī)則、過氧化物效應(yīng))、加 H2SO4、酸催化加 H2O、與有機(jī)酸醇酚加成、加 HOCl、自由基加成。
3.2.2 氧化：環(huán)氧化、高錳酸鉀氧化和臭氧化
 
3.2.4 α—氫原子的鹵代反應(yīng)
 
3.2.5 了解聚合反應(yīng)
 
3.3 烯的來源和制備
 
3.3.1 掌握醇的脫水、鹵代烴脫鹵化氫、鄰二鹵代烷脫鹵素
 
3.3.2 了解重要的烯烴：乙烯、丙烯
 
3.4 掌握共軛二烯烴特別是 1，3—丁二烯的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點及用途
 
3.4.1 分類和命名、共軛二烯烴的分子結(jié)構(gòu)：離域鍵、離域能、共軛效應(yīng)

 

 
3.4.2 共軛二烯烴的化學(xué)特性：加成反應(yīng)(1，2 和 1，4—加成)、狄耳斯—阿爾德(Diels-Alder)環(huán)加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)
3.4.3 重要的二烯烴：丁二烯和異戊二烯來源與反應(yīng) 第四章 炔烴
4.1 掌握炔烴的分類、命名，結(jié)構(gòu)(sp 雜化等)及同分異構(gòu)現(xiàn)象
 
4.2 掌握炔烴重要物理化學(xué)性質(zhì)制備方法及反應(yīng)規(guī)律, 如炔的反應(yīng)：加成、氧化及末端H 的活性等
4.2.1 加成反應(yīng)：催化加氫、乙硼烷、加 X2、加 HX、加 H2O、HCN、HOCl; 與含“活性氫”的有機(jī)物的親核加成;與堿金屬(K,Na,Li)及液氨還原加成;
4.2.2 炔鍵碳上的氫原子的性質(zhì)和鑒定：弱酸性、金屬炔化物及烴化(碳負(fù)離子)
 
4.2.5 掌握炔烴和烯烴的制備及反應(yīng)活性的區(qū)別與共同點
 
4.3 了解炔的制備，特別是乙炔的性質(zhì)、制備方法及用途第五章 苯及芳香烴
掌握芳香烴類化合物的命名和結(jié)構(gòu)(sp2 雜化)特別是苯的特性(芳香性)及結(jié)構(gòu)特征
 
掌握芳烴類化合物的重要性質(zhì)：苯及同分物的反應(yīng)，取代反應(yīng)的定位規(guī)律、取代效應(yīng)的  解釋，并能應(yīng)用在有機(jī)合成中。了解苯、甲苯、萘的性質(zhì)及重要用途;
5.1 芳香烴
 
5.1.1 熟悉苯的分子結(jié)構(gòu)：凱庫勒(Kekule)式、分子軌道法、共振論簡介，芳香性解釋
 
5.1.2 了解單環(huán)芳香烴的異構(gòu)現(xiàn)象和命名
 
5.1.3 掌握苯及其同系物的物理和化學(xué)性質(zhì)
 
5.1.3.1 取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、傅—克(Fridel-Crafts)反應(yīng);苯環(huán)親電取代反  應(yīng)歷程(σ—絡(luò)合物);苯環(huán)上取代反應(yīng)的定位規(guī)律(理論解釋和合成上的應(yīng)用)超共軛效應(yīng)。
5.1.3.2 鹵素(Cl)甲基化反應(yīng),
 
5.1.3.3 氧化反應(yīng)：苯環(huán)側(cè)鏈氧化
 
5.1.3.4 重要的單環(huán)芳烴：苯、甲苯、二甲苯、苯乙烯
 
5.2 多環(huán)及稠環(huán)芳烴
 
5.2.1 了解三苯甲基化合物及其離子和自由基的穩(wěn)定性
 
5.2.2 掌握萘： 結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

 

 
5.2.3 了解蒽和菲：結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(9、10 位的活潑性)
 
5.4 掌握芳香性：休克耳(Huckel)規(guī)則及其應(yīng)用第六章 鹵化烴
了解鹵代烴的分類和物理性質(zhì)
 
掌握鹵代烴的命名及重要化學(xué)性質(zhì)
 
掌握幾種重要的鹵代烴制備方法,了解其性質(zhì)、及應(yīng)用
 
6.1 鹵代烴的分類及命名、結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)
 
6.2 鹵代烴的物理化學(xué)性質(zhì)
 
6.2.1 掌握化學(xué)性質(zhì)鹵代烴的反應(yīng)：取代、消除、還原
 
6.2.1.1 取代反應(yīng)：水解、醇解、氨解、與硝酸銀及氰化鈉的反應(yīng)
 
6.2.1.2 消去反應(yīng)：札依切夫(Saytzeff)規(guī)則
 
6.2.1.3 與金屬反應(yīng)：格氏(Grignard)試劑、有機(jī)鋰試劑
 
6.2.2 掌握飽和碳原子上的親核取代反應(yīng)
 
6.2.2.1 取代反應(yīng)的離子機(jī)理 SN1、SN2; 消除反應(yīng)的機(jī)理 E1、E2
 
6.2.2.2 親核取代的立體化學(xué)
 
6.2.2.3 烴基結(jié)構(gòu)、離去基團(tuán)對親核取代反應(yīng)速度的影響
 
6.2.2.4 結(jié)構(gòu)與反應(yīng)活性的關(guān)系(脂肪烴與芳香烴對比,伯仲叔對比)
 
6.3 掌握一般鹵代烴的制法：由烴制備、由醇制備、鹵代烴的互換 第七章 醇、酚和醚
熟悉醇、酚、醚的分類和命名和結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)(官能團(tuán)異構(gòu))和光譜特性
 
掌握醇、酚、醚的重要性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律：氫鍵—醇與醚對比醇與的酚的酸性對比，醇的  反應(yīng)、醚的反應(yīng)、碘仿反應(yīng)，醇的鑒別：Lucas 試劑和鉻酐硫酸水法
了解醇、酚、醚中重要的化合物的性質(zhì)、合成方法及應(yīng)用
 
7.1 醇
 
7.1.1 醇的物理和化學(xué)性質(zhì)
 
熟悉掌握其化學(xué)性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)，與鹵化磷(或亞硫酰氯)反應(yīng)，與無機(jī)酸(氫鹵酸、   硫酸、硝酸)，酰氯和酸酐等的成酯反應(yīng)，脫水反應(yīng)，氧化和脫氫反應(yīng)，相鄰二醇特有的反應(yīng)Cu(OH)2、HIO4、片吶醇(pinacol)重排、羥基被置換反應(yīng)(鄰基參與效應(yīng))

 

 
7.1.2 掌握消去反應(yīng)歷程β—消去反應(yīng)：反應(yīng)歷程 E1、E2， 消除反應(yīng)的取向：札依切夫規(guī)則的解釋，與親核取代反應(yīng)的競爭
7.1.3 掌握醇的制法：鹵代烴水解，醛、酮的還原，由格氏試劑合成，烯烴的羥汞化。
 
7.2 酚
 
7.2.1 掌握酚的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)
 
(1) 酚羥基的性質(zhì)：弱酸性、酚醚的生成、顯色反應(yīng)(FeCl3)
 
(2) 苯環(huán)上親電取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)
 
7.3 醚
 
7.3.1 掌握醚的制法： 醇的脫水，威廉姆遜(Williamson)
 
7.3.2 掌握醚的物理化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)：鹽的生成、醚鍵的斷裂、過氧化物的生成  第八章 醛、酮類羰基化合物
掌握醛、酮化合物的分類、命名、結(jié)構(gòu)及異構(gòu)、物性及光譜特性 掌握醛、酮類羰基化合物的重要性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律
熟悉重要醛、酮化合物的性質(zhì)、合成方法和應(yīng)用
 
8.1 醛、酮類羰基化合物的物理化學(xué)性質(zhì)
 
8.1.1 熟悉并掌握與含氧、含硫、含碳、含氮親核試劑的加成反應(yīng)及反應(yīng)歷程，加成— 消去反應(yīng)歷程，影響羰基活性的因素：加 HCN、NaHSO3、RMgX、ROH、H2O，與有機(jī)胺及其衍生物的加成縮合反應(yīng)，與氨的衍生物的反應(yīng)。
8.1.2 α—氫原子的反應(yīng)：鹵代(鹵仿反應(yīng))、羥醛縮合
 
8.1.3 掌握其氧化還原反應(yīng)
 
a) 氧化;托倫(Tollens)試劑、費林(Fehling)試劑、強(qiáng)氧化劑
 
b) 還原：H2, LiAlH4, NaBH4, B2H6, Zn/Hg/H+,NH2NH2/KOH 等還原成醇(雙分子還原)、還原成烴、克里門遜(Clemmensen)反應(yīng)、武爾夫—開歇納(Wollf-Kishner)—黃鳴龍反應(yīng)
c) 歧化：康尼查羅(Cannizzaro)反應(yīng)。
 
8.1.4 了解醛的自身加成聚和
 
8.1.5 了解醛的顯色反應(yīng)：希夫(Schiff)試驗
 
8.2 掌握醛、酮的制法：醇的氧化、烴的氧化，偕二鹵代物的水解，傅—克?；磻?yīng)，  炔烴的羰基化，羧酸及其衍生物的還原。

 

 
8.3 熟悉α，β—不飽和醛酮的特性：1，4—加成; 第九章 羧酸及羧酸衍生物
了解羧酸及其衍生物的分類和命名掌握羧酸及其衍生物的重要性質(zhì)
熟悉掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)化合物的應(yīng)用
 
9.1 羧酸的命名、物性及光譜特性
 
9.2 熟悉羧酸的結(jié)構(gòu)與酸性(誘導(dǎo)效應(yīng)，共軛效應(yīng)及場效應(yīng)的影響)
 
9.3 熟悉羧酸的制備：由烴、伯醇或醛的氧化、由酯制備、由腈水解及金屬有機(jī)試劑合  成如格氏試劑制備
9.4 掌握羧酸的反應(yīng)
 
酸性羧基中氫原子的反應(yīng)(取代基對酸性的影響、誘導(dǎo)效應(yīng))、形成酸鹵、酯、酰胺、脫  羧、α—H 的鹵代反應(yīng)、還原(被氫化鋁鋰還原)、酯化反應(yīng)的機(jī)理羧基中的羧基的反應(yīng)(酯化反應(yīng)的歷程：闡明機(jī)理的同位素法)
9.5 了解重要的羧酸：甲酸、乙酸、丙烯酸、苯甲酸、萘乙酸。
 
9.6 熟悉羧酸衍生物酰鹵、酯、酰胺、腈的分類、命名、結(jié)構(gòu)比較、物理和化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)和制備;掌握羧酸衍生物的化學(xué)反應(yīng)及其相互轉(zhuǎn)化：親核取代反應(yīng)(加成—消化反應(yīng)歷  程)、水解、醇解、氨解酯的水解及歷程;與金屬試劑的反應(yīng);羧酸衍生物的還原;酯縮合反應(yīng);   酰氨的脫水和霍夫曼(Hofffmann)降解反應(yīng)。
9.7 熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯的制備與應(yīng)用 a)乙酰乙酸乙酯：制備、互變異構(gòu)及其在合成上的應(yīng)用
b)丙二酸二乙酯及其在合成上的應(yīng)用
 
9.8 熟悉取代羧酸(如鹵代酸、羥酸、酮酸)的合成與反應(yīng)，了解多元羧酸的性質(zhì)  第十章 立體化學(xué)
10.1 了解對映異構(gòu)( enantiomers )現(xiàn)象、物質(zhì)的旋光性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
 
10.2 熟悉含有手性碳原子化合物的對映異構(gòu)
 
a)含有一個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)、對映體、外消旋體、費歇爾(Fischer)投影式  b)對映異構(gòu)體的構(gòu)型：相對構(gòu)型和絕對構(gòu)型、掌握構(gòu)型的 R/S 法(次序規(guī)則)、
c)含兩個手性碳原子化合物的對映異構(gòu)：非對映體、內(nèi)消旋體

 

 
10.3 掌握烯烴化合物的幾何異構(gòu)體：順反異構(gòu)及性質(zhì)。
 
10.4 掌握立體化學(xué)在研究反應(yīng)歷程中的應(yīng)用：烯烴的加溴第十一章 紅外，核磁共振譜圖分析
熟悉紅外光譜、核磁共振譜的基本原理及在有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用
 
達(dá)到能夠利用各種譜圖的綜合信息并結(jié)合簡單化學(xué)反應(yīng)去判斷較為復(fù)雜的化合物的結(jié)構(gòu)
 
11.1 紅外光譜
 
11.1.1 基本原理：分子振動類型、紅外光譜圖的表示方法
 
11.1.2 熟悉重要官能團(tuán)的特征吸收峰，影響紅外吸收信號位移的因素
 
11.1.3 掌握重要官能團(tuán)的紅外光譜特征及典型簡單有機(jī)化合物的紅外光譜圖的解釋
 
11.2 核磁共振譜
 
11.2.1 了解核磁共振的基本原理,等價質(zhì)子與非等價質(zhì)子, 偶合常數(shù)
 
11.2.2 掌握簡單典型化合物的核磁共振譜剖析：屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移，峰面積的強(qiáng)度與  質(zhì)子數(shù)，自旋偶合與自旋裂分
第十二章 胺及其他含氮化合物
 
掌握胺類化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名和物理化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律和重要化合物的應(yīng)用  掌握硝基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名和重要的化學(xué)性質(zhì)
12.1 胺的分類、命名、結(jié)構(gòu)物性和光譜特征
 
12.2 熟悉并掌握胺的性質(zhì)物理和化學(xué)性質(zhì)
 
12. 2. 1 胺的結(jié)構(gòu)和堿性(結(jié)構(gòu)特點、手性、堿性及影響堿性大小的因素)
 
12. 2. 2 成鹽、四級銨鹽的形成、特點及應(yīng)用(徹底甲基化反應(yīng)、四級銨堿的形成，相轉(zhuǎn)移催化劑)、Hofmann 消除(規(guī)律、反應(yīng)機(jī)理)
12.2.3 ?；阂阴；?、酰鹵、酸酐、苯磺酰氯(興斯堡 Hinsberg 反應(yīng))
 
12.2.4 胺的氧化和 Cope 消除(順型消除)
 
12.2.5 胺與亞硝酸的反應(yīng)(重氮化反應(yīng))
 
12.2.6 胺的特殊反應(yīng)：易氧化、苯環(huán)上易取代; Mannich 反應(yīng)及其應(yīng)用
 
12.3 熟悉掌握胺的制備：氨或胺的烴基化、芳鹵的氨解(苯炔); 蓋布瑞爾(Gabriei)合成法，用醇制備，含氮化合物的還原:硝基化合物的還原, 腈、酰胺、肟的還原; 從羧酸及其衍生物制備( 霍夫曼重排)

 

 
12.4 掌握重氮和偶氮化合物：重氮甲烷及卡賓、氮烯、疊氮化物的制備、反應(yīng)
 
12.5.1 重氮鹽的制法
 
12.5.2 重氮鹽的性質(zhì)：去氮反應(yīng)(被—H、OH、—X、—CN 取代)、留氮反應(yīng)(偶合和還原)
 
12.6 硝基化合物
 
12.6.1 了解分類、結(jié)構(gòu)和命名
 
12.6.2 掌握其性質(zhì)：硝基對α—氫原子的影響(互變異構(gòu))還原、硝基對苯環(huán)上取代基的
 
影響
 
12.6.3 熟悉重要的硝基化合物：硝基苯、苦味酸、TNT
 
12.8 掌握含氮芳香化合物的以下有關(guān)內(nèi)容
 
12.8.1 芳香硝基化合物的結(jié)構(gòu)、物理及化學(xué)性質(zhì)
 
12.8.2 芳胺的制備和芳胺的特性
 
12.8.3 苯炔的制備和環(huán)加成反應(yīng)
 
12.8.4 芳胺的重氮鹽及反應(yīng)及其在合成上的應(yīng)用第十三章 含硫、磷、硅化合物
熟悉含硫化合物的化學(xué)性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)
 
熟悉有機(jī)磷化合物的分類、命名以及有機(jī)磷農(nóng)藥的性質(zhì)、性能和應(yīng)用  了解含硅化合物的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)
13.1 硫、磷元素原子的電子構(gòu)型和成鍵特征
 
13.2 熟悉含硫化合物的結(jié)構(gòu)類型和命名及合成與反應(yīng)
 
硫醇和硫酚、硫醚、亞砜和砜、磺酸及其衍生物(磺胺藥物、糖精)  第十四章 縮合反應(yīng)(熟悉和掌握大部分內(nèi)容)
14.1 醇、醛型縮合反應(yīng)：滿尼赫—胺甲基化反應(yīng)、麥克爾加成、魯賓遜增環(huán)反應(yīng)
 
14.2 酯的酰基化反應(yīng)：酯縮合反應(yīng)(克萊森縮合反應(yīng)、混合酯縮合、分子內(nèi)的酯  縮合反應(yīng)(狄克曼縮合反應(yīng))、用酰氯或酸酐進(jìn)行?；?br /> 14.3 酮的烷基化、酰基化反應(yīng)、經(jīng)烯胺烷基化或酰基化
 
14.4 β-二羰基化合物的特性及在合成上的應(yīng)用：β-二羧基化合物的特性 、丙二酸酯合成法、乙酰乙酸乙酯合成法、1,3-二羧基化合物的γ-烷基化和γ-?；?、酯縮合的逆向反應(yīng)

 

 
14.5 魏悌錫反應(yīng)及魏悌錫—霍納爾反應(yīng)：伊利德的結(jié)構(gòu)、磷伊利德的制備、魏悌錫反應(yīng)、  魏悌錫—霍納爾反應(yīng)、硫伊利德
14.6 芳醛與酸酐親核加成反應(yīng)：蒲爾金反應(yīng)、克腦文格反應(yīng)
 
14.7 醛、酮與α-鹵代羧酸酯的反應(yīng)：達(dá)參反應(yīng)
 
14.8 苯甲醛的氰離子(CN-)催化下：安息香縮合反應(yīng)、安息香酸重排
 
14.9 合成剖析：設(shè)計一個合成的例行程序[識別官能團(tuán)，切斷(幾大類有機(jī)反應(yīng)，幾種典  型結(jié)構(gòu)的切斷)，原料的選擇，合成步驟的設(shè)計，選擇性反應(yīng)及保護(hù)基的應(yīng)用，立體化學(xué)控制]
第十五章 雜環(huán)化合物
 
了解常見雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名方法
 
熟悉雜環(huán)化合物的芳香性和含氮雜環(huán)化合物的酸堿性
 
掌握呋喃、噻吩、吡咯等的合成及化學(xué)性質(zhì)(親電取代反應(yīng)規(guī)律) 了解吡啶、喹啉等的化學(xué)性質(zhì)及親電取代反應(yīng)規(guī)律
15.1 雜環(huán)化合物的分類和命名
 
15.2 熟悉五元雜環(huán)化合物：呋喃、吡咯、噻吩、糠醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和制備及簡單反應(yīng)，  第十六章 周環(huán)反應(yīng)
16.1 電環(huán)化反應(yīng)
 
16.2 熟悉并掌握[ 2+2], [2+4] Diels-Alder 環(huán)加成反應(yīng)
 
16.3 熟悉σ-遷移反應(yīng)(Claisen 克來森重排，Cope 重排) 三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、完成反應(yīng)、問答題（結(jié)構(gòu)鑒定及機(jī)理題等）

 

 

 
(2) 波函數(shù)、概率密度、電子云；四個量子數(shù)
 
(3) 原子核外電子排布與元素周期律4、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)
(1) 離子鍵、共價鍵理論
 
(2) 雜化軌道理論要點、雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型
 
(3) 了解分子間力和氫鍵5、化學(xué)分析
(1) 誤差的分類、來源、減免方法，準(zhǔn)確度、精密度的概念及其表示方法
 
(2) 有效數(shù)字在分析實踐中的運用
 
(3) 重量分析；滴定分析
 
(4) 標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法及配制、標(biāo)定方法；滴定分析計算
 
(5) 光度分析法
 
朗伯比爾定律；吸光系數(shù)；單一組分的分析；多組分分析。  6、分析化學(xué)中常用的分類方法和生物試樣的前處理
(1)分析化學(xué)中常用的分離方法(2)生物試樣的前處理
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內(nèi)容) 第一章 氣體和溶液
掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。掌握道爾頓分壓定律。
掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。
 
熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。
 
1.1 氣體
 
掌握理想氣體狀態(tài)方程式及道爾頓分壓定律
 
1.2 溶液
 
了解分散系及稀溶液的通性
 
1.3 膠體溶液
 
了解溶膠的制備，溶膠的性質(zhì)，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動電勢，溶膠的穩(wěn)定性與聚沉

 

 
第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步
 
2.1 了解熱力學(xué)能、焓、熵、自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念
 
2.2 掌握熱力學(xué)第一定律，第二定律的基礎(chǔ)內(nèi)容
 
2.3 掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的各種計算方法
 
2.4 掌握過程的△S、△G 的計算
 
2.5 掌握△G 與溫度的關(guān)系式，及溫度對反應(yīng)自發(fā)性的影響第三章 化學(xué)平衡
了解經(jīng)驗平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系。  掌握不同反應(yīng)類型的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，并能從該表達(dá)式理解化學(xué)平衡的移動。 掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)則進(jìn)行計算。
掌握化學(xué)平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。
 
3.1 正確理解平衡常數(shù)的物理意義及表示方法
 
3.2 掌握 Gibbs 自由能變與平衡常數(shù)的關(guān)系，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)平衡常數(shù)的計算
 
3.3 利用 Van’t Hoff 等溫式判斷任意給定條件下化學(xué)反應(yīng)的方向
 
3.4 運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學(xué)平衡移動的影響
 
3.5 多重平衡規(guī)則
 
第四章 化學(xué)反應(yīng)速率
 
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法。 掌握質(zhì)量作用定律和反應(yīng)的速率方程式。
掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應(yīng)速率  的影響。
4.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法
 
4.2 濃度對反應(yīng)速率的影響
 
4.2.1 基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
 
4.2.2 質(zhì)量作用定律
 
4.2.3 非基元反應(yīng)速率方程式的確定
 
4.2.4 反應(yīng)機(jī)理
 
4.3 溫度對反應(yīng)速率的影響

 

 
4.4 反應(yīng)速率理論簡介
 
4.4.1 碰撞理論
 
4.4.2 過渡態(tài)理論
 
4.5 催化劑對反應(yīng)速率的影響第五章 解離平衡
了解活度、離子強(qiáng)度等概念。
 
理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液 pH 值計算。
 
理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及  有關(guān)計算。
5.1 酸堿理論
 
5.1.1 酸堿質(zhì)子理論
 
5.1.2 酸堿電子理論
 
5.2 弱酸、弱堿的解離平衡
 
5.2.1 一元弱酸、弱堿的解離平衡
 
5.2.2 多元弱酸、弱堿的解離平衡
 
5.2.3 兩性物質(zhì)的解離平衡
 
5.2.4 同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
 
5.3 強(qiáng)電解質(zhì)溶液
 
5.3.1 離子氛概念
 
5.3.2 活度和活度系數(shù)
 
5.4 緩沖溶液
 
5.4.1 緩沖作用原理和計算公式
 
5.4.2 緩沖容量和緩沖范圍
 
5.5 沉淀溶解平衡
 
5.5.1 溶度積和溶度積規(guī)則
 
5.5.2 沉淀的生成和溶解
 
5.5.3 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化第六章 氧化還原反應(yīng)

 

 
掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，能配平氧化還原反應(yīng)式。 理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進(jìn)行有關(guān)計算。 掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用。
了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系。 掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。
6.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
 
6.2 氧化還原方程式配平
 
6.3 電極電勢
 
掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動勢與△rG 的關(guān)系
 
6.4 電極電勢的應(yīng)用
 
計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化  還原反應(yīng)進(jìn)行的次序，測定某些化學(xué)常數(shù)
6.5 元素電勢圖及其應(yīng)用第七章 原子結(jié)構(gòu)
了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。
 
能理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。
 
掌握四個量子數(shù)及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級、軌道等含義。
 
能用不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價  電子構(gòu)型。
7.1 微觀粒子的波粒二象性
 
7.1.1 氫光譜和玻爾理論
 
7.1.2 微觀粒子的波粒二象性
 
7.2 氫原子核外電子的運動狀態(tài)
 
7.2.1 波函數(shù)和薛定諤方程
 
7.2.2 波函數(shù)和電子云圖形
 
7.2.3 四個量子數(shù)
 
7.3 多電子原子核外電子的運動狀態(tài)
 
屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng),原子核外電子排布

 

 
7.4 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
 
7.4.1 核外電子排布和周期表的關(guān)系
 
7.4.2 原子結(jié)構(gòu)與元素基本性質(zhì)第八章 分子結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。  掌握電子配對法及共價鍵的特征。
能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構(gòu)型。
 
了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特征。
 
8.1 離子鍵和共價鍵
 
掌握價鍵理論，共價鍵的特征
 
8.2 軌道雜化理論
 
了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型
 
8.3 價層電子對互斥理論
 
8.4 分子軌道理論簡介
 
8.5 分子的極性和分子間力
 
8.6 氫鍵
 
第九章 配位化合物
 
掌握配位化合物的組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點。 理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算。
掌握螯合物的特點及應(yīng)用。
 
9.1 配位化合物的組成和定義
 
9.2 配位化合物的類型和命名
 
9.3 配位解離平衡
 
掌握配位解離平衡和平衡常數(shù)，配位解離平衡的移動，掌握 EDTA 滴定法的基本原理，
 
9.4 螯合物的穩(wěn)定性
 
掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特點及穩(wěn)定性，了解螯合劑的應(yīng)用第十章 定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運算規(guī)則。

 

 
了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法。了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。
掌握分析結(jié)果有限實驗數(shù)據(jù)的處理方法。
 
10.1 有效數(shù)字
 
10.2 誤差的產(chǎn)生及表示方法
 
了解絕對誤差和相對誤差，系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差，掌握準(zhǔn)確度和精密度
 
10.3 有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
 
掌握測定結(jié)果離群值的棄舍，顯著性檢驗，分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告
 
10.4 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
 
選擇合適的分析方法，如何減小測量的相對誤差、系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差  第十一章 重量分析法
了解重量分析法的基本原理和主要步驟。
 
簡要了解沉淀的形成過程，測定條件的選擇。 掌握重量分析結(jié)果計算方法。
11.1 重量分析法概述
 
11.2 沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素
 
了解沉淀溶解度的大小，是決定沉淀是否完全的主要因素
 
11.3 影響沉淀純度的因素
 
共沉淀和后沉淀、表面吸附、生成混晶、包藏等是引起共沉淀的要主原因。
 
11.4 沉淀的形成與沉淀條件
 
11.5 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結(jié)果的計算 第十二章 滴定分析法
了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法，掌握基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件；滴定分析法的基本知識。  熟練掌握配位滴定中副反應(yīng)系數(shù)的計算
熟悉常用金屬指示劑及 EDTA 法的應(yīng)用范圍熟悉酸堿指示劑的變色原理及其選擇
掌握酸堿溶液中氫離子濃度的計算，水溶液中酸堿滴定法的原理
 
掌握酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法的基本原理。

 

 
熟悉各種滴定分析法的實際應(yīng)用。
 
12.1 滴定分析法概論
 
了解滴定分析過程和方法分類，滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式。掌握標(biāo)準(zhǔn)溶  液的配制、基準(zhǔn)物、基準(zhǔn)溶液及有關(guān)計算
12.2 酸堿滴定法
 
12.2.1 弱酸堿溶液中各物種的分布
 
12.2.2 酸堿溶液氫離子濃度的計算
 
12.2.3 緩沖溶液
 
12.2.4 酸堿指示劑
 
12.2.5 滴定曲線及指示劑的選擇
 
12.2.6 酸堿滴定法的應(yīng)用
 
12.3 配位滴定法
 
12.3.1 配位滴定法概述
 
12.3.2 氨羧配位劑與配位平衡
 
12.3.3 配位滴定的基本原理
 
12.3.4 混合離子的滴定
 
12.3.5 配位滴定的方式和應(yīng)用示例
 
12.4 氧化原還滴定法
 
12.4.1 氧化還原滴定法概述
 
12.4.2 氧化還原滴定法基本原理
 
12.4.3 氧化還原滴定法分類及應(yīng)用
 
12.5 沉淀滴定法
 
掌握滴定曲線，終點檢測及其應(yīng)用第十三章 比色法和分光光度法 了解比色法和分光光度法的特點。掌握光的吸收定律及其適用范圍。掌握分光光度法的分析方法。
了解顯色反應(yīng)及其條件的選擇。

 

 
了解分光光度法的某些應(yīng)用。
 
13.1 概述
 
了解光度分析法的特點及其物質(zhì)對光的選擇性吸收
 
13.2 光吸收的基本定律
 
掌握朗伯－比爾定律及其吸光度的加和性
 
13.3 比色法和分光光度法及其儀器
 
了解目視比色法、分光光度計的基本部件及常用的幾種分光光度計
 
13.4 分光光度法儀器測量誤差及其消除
 
13.5 分光光度法的某些應(yīng)用
 
掌握單組分的測定、多組分的測定、光度滴定；了解酸堿解離常數(shù)的測定及配合物組成  的測定
第十四章 分析化學(xué)中常用的分離方法和生物試樣的前處理
 
了解沉淀分離法，萃取法，離子交換法，層析分離法的原理及應(yīng)用。  了解生物試樣的前處理。
三、題型
 
判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題

 

 

 
點，定量分析中常用的分離方法的原理和應(yīng)用，如原子吸收光譜法，紫外-可見分子吸收光譜法，   分子熒光光譜法，紅外吸收光譜法，核磁共振波譜法，分子質(zhì)譜法，電分析化學(xué)，電位分析法， 色譜分離原理，氣相色譜法，熱分析，高效液相色譜法。
四、主觀能力部分測試大綱
 
通過主觀論述題的形式來考察研究生是否具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和細(xì)致、踏實的工作作風(fēng)，是   否具有分析和解決實際問題的能力。

 

 

 
(8) 原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算，空心陰極燈的工作原理，  火焰原子化器的工作原理
(9) 原子吸收的干擾因素及其消除方法，靈敏度的表示方法，檢出限及有關(guān)計算   3、電分析化學(xué)有關(guān)的基本概念及應(yīng)用
(1) 電池的組成及表達(dá)式，電極電位和電池電動勢，電極分類、參比電極和指示電極、  工作電極，液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象等
(2) pH 玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理，玻璃電極的特性、溶液 pH 值的計算, 離子選擇電極的性能參數(shù)，電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定
(3) 極譜分析法的基本原理和方法特點, 擴(kuò)散電流及擴(kuò)散電流公式，影響擴(kuò)散電流的因素, 現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點
4、色譜法的基本概念和相關(guān)理論
 
(1) 色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊?br />  
(2) 塔板理論及有關(guān)柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方  程及計算
(3) 氣相色譜固定液的選擇方法
 
(4) 氣相色譜定性與定量分析方法及有關(guān)計算
 
(5) 高效液相色譜法（HPLC）的特點和應(yīng)用二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容） 第一章 緒論
考核知識點：
 
1、儀器分析方法的特點及分類，標(biāo)準(zhǔn)曲線（繪制、線性范圍、相關(guān)系數(shù)）；
 
2、靈敏度、精密度、準(zhǔn)確度及檢出限的概念。 考核要求：
1、掌握儀器分析方法的特點；
 
2、了解標(biāo)準(zhǔn)工作曲線的繪制方法及意義；
 
3、了解靈敏度、精密度、準(zhǔn)確度及檢出限的計算方法。 第二章 光學(xué)分析法導(dǎo)論
考核知識點：

 

 
1、電磁輻射的性質(zhì)，電磁波譜區(qū)，光輻射與物質(zhì)的相互作用；
 
2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法。  考核要求：
1、了解原子光譜與分子光譜產(chǎn)生的機(jī)理，原子光譜與分子光譜的分類；
 
2、了解原子光譜與分子光譜的區(qū)別。第三章 紫外可見吸收光譜法
考核知識點：
 
1、有機(jī)化合物的紫外可見吸收光譜；
 
2、紫外可見分光光度計；
 
3、紫外可見分光光度法的應(yīng)用；
 
4、催化動力學(xué)光度法?？己艘螅?br /> 1、掌握主要的電子躍遷類型，有機(jī)化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的   影響，紫外與可見吸收光譜的異同點；
2、掌握紫外可見分光光度計的主要部件及作用；
 
3、了解紫外吸收光譜的特點和應(yīng)用；
 
4、了解紫外分光光度計結(jié)構(gòu)原理，雙波長分光光度法，催化動力學(xué)光度法。  第四章 分子發(fā)光分析法
考核知識點：
 
1、分子熒光及磷光產(chǎn)生的機(jī)理，熒光效率及影響因素。
 
2、熒光、磷光及化學(xué)發(fā)光的強(qiáng)度與濃度的關(guān)系；
 
3、熒光、磷光及化學(xué)發(fā)光的分析儀器；
 
4、熒光、磷光及化學(xué)發(fā)光的應(yīng)用?？己艘螅?br /> 1、掌握分子熒光及磷光產(chǎn)生的機(jī)理，熒光分析法與吸光光度法的區(qū)別；
 
2、掌握熒光效率及影響因素；
 
3、了解熒光、磷光及化學(xué)發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學(xué)發(fā)光的應(yīng)用；
 
4、了解熒光法、磷光法、化學(xué)發(fā)光法儀器特點。

 

 
第五章 原子發(fā)射光譜法考核知識點：
1、原子光譜的產(chǎn)生及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；
 
2、常用的發(fā)射光譜光源：直流電弧、交流電弧、高壓火花；
 
3、單色儀的色散率及分辨率；
 
4、光譜定性分析。靈敏線最后線、分析線、分析結(jié)果判斷。
 
5、光譜定量分析原理，乳劑特性曲線，譜線強(qiáng)度與試樣濃度的關(guān)系，內(nèi)標(biāo)法。
 
6、原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理。 考核要求：
1、掌握原子光譜的產(chǎn)生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟；
 
2、掌握三種基本光源的分析特性及光源的選擇；
 
3、掌握光譜定性分析方法及定量分析方法及原理；
 
4、了解光柵單色儀的色散率及分辨率的計算；
 
5、了解原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結(jié)構(gòu)及工作原理。 第六章 原子吸收與原子熒光光譜法
考核知識點：
 
1、原子吸收線的產(chǎn)生、輪廓及變寬，基態(tài)原子數(shù)與溫度的關(guān)系；
 
2、峰值吸收與吸收定律；
 
3、空心陰極燈及其在原子吸收中的作用；
 
4、火焰原子化器與石墨爐原子化器。
 
5、原子吸收的干擾因素及其消除方法；
 
6、定量分析方法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法；
 
7、原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
 
8、原子熒光分析法的基本原理、儀器與應(yīng)用。 考核要求：
1、比較原子吸收與原子發(fā)射、原子吸收與與紫外可見、原子吸收與原子熒光光譜分析法；
 
2、掌握原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算；
 
3、掌握空心陰極燈的工作原理，火焰原子化器的工作原理；

 

 
4、掌握原子吸收的干擾因素及其消除方法；
 
5、了解靈敏度的表示方法，檢出限及有關(guān)計算；
 
6、了解原子吸收光譜儀各組成部件及作用；
 
7、了解無火焰（石墨爐）原子吸收法，冷原子法。
 
8、了解原子熒光分析法的基本原理、儀器與應(yīng)用。 第七章 電分析化學(xué)導(dǎo)論
考核知識點：
 
1、電池的組成及表達(dá)式，電極電位和電池電動勢。
 
2、電極分類、參比電極和指示電極、工作電極；
 
3、液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象?？己艘螅?br /> 1、掌握有關(guān)電池的計算；
 
2、了解電分析化學(xué)有關(guān)的基本概念。第八章 電位分析法
考核知識點
 
1、PH玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理及特點，溶液PH值的測定；
 
2、離子選擇電極基本類型及其結(jié)構(gòu)；
 
3、定量分析方法，總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑。
 
4、離子選擇電極的性能參數(shù)，測定誤差。
 
5、電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。 考核要求：
1、掌握PH玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理，玻璃電極的特性、溶液PH值的計算；
 
2、了解離子選擇電極選擇系數(shù)KIJ意義、及由干擾離子引起的測量誤差計算。
 
3、掌握定量分析方法及有關(guān)的計算，電位分析法的應(yīng)用；
 
4、了解各類離子選擇性電極；
 
5、了解電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定。 第九章 極譜分析法
考核知識點：

 

 
1、經(jīng)典極譜法的一般原理；
 
2、極化，極化電極，去極化電極，極譜過程的特殊性；
 
3、擴(kuò)散電流及擴(kuò)散電流公式，影響擴(kuò)散電流的因素；
 
4、極譜分析中的干擾電流及其排除；
 
5、簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
 
6、極譜定量分析方法，催化極譜法原理及其應(yīng)用；
 
7、單掃描極譜法原理及應(yīng)用，循環(huán)伏安法原理及應(yīng)用；
 
8、脈沖極譜法原理及應(yīng)用，溶出伏安法原理及應(yīng)用。 考核要求：
1、掌握極譜分析法的基本原理和方法特點；
 
2、掌握極譜分析中的干擾電流及其排除；
 
3、掌握極譜定量分析方法及有關(guān)計算；
 
4、了解擴(kuò)散電流及擴(kuò)散電流公式，影響擴(kuò)散電流的因素；
 
5、了解簡單金屬離子和配位離子的極譜波方程及意義；
 
6、了解現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點。第十章 色譜分析法
考核知識點：
 
1、色譜法分類，色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?br />  
2、塔板理論和速率理論，色譜分離的基本方程式；
 
3、氣相色譜儀的主要部件，氣相色譜的固定相與流動相；
 
4、氣相色譜定性與定量分析方法，氣相色譜法的應(yīng)用。
 
5、高效液相色譜法（HPLC）的特點和應(yīng)用?？己艘螅?br /> 1、掌握色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域?qū)挾鹊龋?br />  
2、掌握塔板理論及有關(guān)柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方  程及計算；
3、掌握氣相色譜固定液的選擇方法；
 
4、掌握氣相色譜定性與定量分析方法及有關(guān)計算；

 

 
5、了解氣相色譜儀的主要部件、工作原理及作用；
6、了解高效液相色譜法（HPLC）的特點和應(yīng)用。 三、題型
考試題型可以包括：名詞解釋、填空及選擇、簡答、計算等，覆蓋教學(xué)大綱的85   以上。

 

 

 
電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率的概念及計算，摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系  離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度
電極反應(yīng)、電池反應(yīng)及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應(yīng)用 電解時電極反應(yīng)及相關(guān)計算
金屬電化學(xué)腐蝕及防護(hù)原理4、界面現(xiàn)象與膠體
表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念
表面活性劑的種類及結(jié)構(gòu)
 
膠體的光學(xué)、動力學(xué)及電化學(xué)性質(zhì)膠體的穩(wěn)定性及聚沉
唐南平衡
 
二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容） 第一章、氣體
要求掌握理想氣體定律、性質(zhì)，真實氣體及范德華方程等。
 
1.1 理想氣體定律
 
1.2 理想氣體混合物
 
1.3 真實氣體及范德華方程
 
1.4 氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律
要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學(xué)平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內(nèi)能、   熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容和數(shù)學(xué)表達(dá)式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關(guān)系。熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的應(yīng)用。定壓反應(yīng)熱、定容反應(yīng)熱及其相互關(guān)系。蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。
主要內(nèi)容：
 
2.1 熱力學(xué)的一些基本概念

 

 
2.2 內(nèi)能、熱和功
 
2.3 熱力學(xué)可逆過程
 
2.4 熱力第一定律
 
2.5 焓和熱容
 
2.6 理想氣體的內(nèi)能和焓
 
2.7 氣體的絕熱過程
 
2.8 相變（熱）焓
 
2.9 反應(yīng)熱（熱）焓和標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱（焓）
 
2.10 物質(zhì)的摩爾生成焓及摩爾反應(yīng)的關(guān)系
 
2.11 反應(yīng)熱（焓）與溫度的關(guān)系第三章、熱力學(xué)第二定律
要求掌握熱力學(xué)第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵變的計算及熵判據(jù)的應(yīng)用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學(xué)變化），吉布   斯函數(shù)判據(jù)。熱力學(xué)基本議程（熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系）?？死慅埛匠?。
3.1 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
 
3.2 卡諾循環(huán)和卡諾定理
 
3.3 熵和熵變的計算
 
3.4 克勞修斯不待式
 
3.5 孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)
 
3.6 赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能
 
3.7 熱力學(xué)基本方程,幾個熱力學(xué)函數(shù)之家的關(guān)系3.8熱力學(xué)第三定律
第四章、溶液-多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用
 
要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學(xué)勢的概念及表達(dá)式；拉烏爾定律和亨利定   律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。
4.1 溶液、混合物的概念及其組成的表示方法
 
4.2 偏摩爾量
 
4.3 化學(xué)勢及其表達(dá)式

 

 
4.4 氣體的化學(xué)勢表達(dá)式
 
4.5 拉烏爾定律和亨利定律
 
4.6 理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學(xué)勢
 
4.7 難揮發(fā)溶質(zhì)和理想稀薄溶液的依數(shù)性
 
4.8 稀溶液的分配定律及其應(yīng)用第五章、相平行
要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應(yīng)用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡：   熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應(yīng)用，分配定律。
5.1 相率
 
5.2 單組分體系相圖
 
5.3 二組分體系的相圖極其應(yīng)用
 
5.4 三組分體系的相圖極其應(yīng)用第六章、化學(xué)平衡
要求掌握反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，化學(xué)反應(yīng)的平衡條件、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，利用吉布   斯自由能計算標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。
6.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件及化學(xué)反應(yīng)的親和勢
 
6.2 復(fù)相反應(yīng)的化學(xué)平衡，分解壓及其應(yīng)用
 
6.3 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式及其應(yīng)用
 
6.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯大林自由能
 
6.5 濕度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響第七章、電解質(zhì)容液
要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，   電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的計算，摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系。掌握離子獨立定律和摩爾電導(dǎo)的關(guān)系；

 

 
了解電導(dǎo)測定原理及應(yīng)用，了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度。可逆電池和電動勢；原電池組成，可逆電池具備的條件。可逆電池和熱力學(xué)；可逆電池電動勢的計算，電池反應(yīng)的Ｇ,由電動勢E及溫度系數(shù)計算電池反應(yīng)的S和計算電池可逆放電反應(yīng)過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機(jī)理。氫電極，電極電勢與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類；   了解電極的種類、電解和極化。
7.1 電化學(xué)的基本概念和法拉第定律
 
7.2 離子的電遷移和遷移數(shù)
 
7.3 電導(dǎo)
 
7.4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
 
第八章、可逆電池的電動勢極其應(yīng)用
 
要求熟悉電化學(xué)慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應(yīng)的“互譯”，掌握能斯特方程及其應(yīng)用，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法，   熟悉熱力學(xué)函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動勢、電極電位的關(guān)系，了解電動勢和電極電位產(chǎn)生的原因。
8.1 可逆電池和可逆電極
 
8.2 電動勢的測定
 
8.3 可逆電池的熱力學(xué)
 
8.5 電動勢產(chǎn)生的機(jī)理
 
8.6 電極電勢和電池的電動勢
 
8.7 濃差電池和液體接界電勢的計算公式8.8電動勢測定的應(yīng)用
第九章、電解與極化作用
 
了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機(jī)理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解   電壓和析出電位的計算方法，了解電化學(xué)腐蝕的機(jī)理和防腐方法，了解幾種常見的化學(xué)電源。
9.1 分解電壓9.2極化作用
9.3 電解時電極上的反應(yīng)

 

 
9.4 金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化
 
9.5 化學(xué)電源
 
第十章、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
 
明確基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應(yīng)速率的表示方法。掌握具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率公式（微分式和積分式）及其應(yīng)用，掌握簡單級數(shù)反應(yīng)的特征和測定反應(yīng)級數(shù)的幾種方法。了解典型復(fù)雜反應(yīng)和鏈反應(yīng)的動力學(xué)特征及其速率方程的建立，基本掌握復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法，了解反應(yīng)機(jī)理的探索方法。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響——阿累尼烏斯公式的應(yīng)用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計算。
10.1 化學(xué)反應(yīng)塑料表示方法、速率方程
 
10.2 具有簡單級數(shù)的反應(yīng)
 
10.3 溫度對反應(yīng)速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗式
 
10.4 活化能Ea對反應(yīng)速率的影響
 
10.5 鏈反應(yīng)
 
第十一章、界面現(xiàn)象
 
明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式   等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質(zhì)的性質(zhì)和用途。理解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別、化學(xué)吸附   與催化反應(yīng)之間的關(guān)系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。
11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質(zhì)
11.4 液-固界面現(xiàn)象
 
11.5 表面活性劑極其作用
 
11.6 固體表面的吸附
 
11.7 吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液
理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)及電   學(xué)性質(zhì)；了解大分子溶液的性質(zhì)。

 
12.1 膠體和膠體的基本特性
 
12.2 溶液的制備和凈化
 
12.3 溶膠的動力性質(zhì)
 
12.4 溶膠的光學(xué)性質(zhì)
 
12.5 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
 
12.6 大分子加聚和縮聚作用的機(jī)理和動力學(xué)方程式
 
12.7 唐南平衡
 
12.8 凝膠三、題型
選擇題、填空題、簡答題、計算題

江西科技師范大學(xué)

本文來源：http://www.qiang-kai.com/jxkjsfdx/cksm_420509.html