2022年江西科技師范大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱與參考書目

發(fā)布時間：2021-11-06 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2022年江西科技師范大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱與參考書目

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2022年江西科技師范大學(xué)物理化學(xué)碩士研究生考研大綱與參考書目 正文

物理化學(xué)考試大綱
本《物理化學(xué)》考試大綱適用于江西科技師范大學(xué)有機化學(xué)、無機化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)與物理、應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關(guān)專業(yè)如化學(xué)生物學(xué)、有機光電材料、有機導(dǎo)電材料、環(huán)境監(jiān)測與治理、農(nóng)藥合成、精細化工等研究方向或?qū)I(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。通過本課程的考核，促進學(xué)生，掌握該課程的基本理論和實驗操作技能，為后續(xù)專業(yè)課學(xué)習(xí)奠定扎實的基礎(chǔ)。掌握熱力學(xué)三定律、原理和應(yīng)用；基本掌握化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)、電化學(xué)及界面與膠體的理論與實踐應(yīng)用。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和細致、踏實的工作作風(fēng)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學(xué)生養(yǎng)成以物理化學(xué)為理論基礎(chǔ)從微觀及能量角度掌握化學(xué)反應(yīng)過程，培養(yǎng)學(xué)生具有分析問題、解決問題的初步能力。
一、考試內(nèi)容 1、化學(xué)熱力學(xué)
理想氣體定律及范德華方程
熱力第一定律、第二定律及第三定律的內(nèi)容及數(shù)學(xué)表達式
典型過程中的熱、功計算，熱化學(xué)，內(nèi)能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學(xué)函數(shù)的相互關(guān)系及計算
熵判據(jù)
稀溶液的經(jīng)驗定律，稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用
多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應(yīng)用，杠桿規(guī)則，步冷曲線
反應(yīng)等溫方程式，反應(yīng)平衡常數(shù)及各種表示法，平衡轉(zhuǎn)化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響及計算
2、化學(xué)動力學(xué)反應(yīng)級數(shù)
零級及一級反應(yīng)的動力學(xué)方程及計算鏈反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)、催化反應(yīng)
阿倫尼烏斯方程、活化能的計算及活化能與溫度的關(guān)系3、電化學(xué)
法拉第定律及計算
電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率的概念及計算，摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度
電極反應(yīng)、電池反應(yīng)及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應(yīng)用 電解時電極反應(yīng)及相關(guān)計算
金屬電化學(xué)腐蝕及防護原理4、界面現(xiàn)象與膠體
表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念
表面活性劑的種類及結(jié)構(gòu)
膠體的光學(xué)、動力學(xué)及電化學(xué)性質(zhì)膠體的穩(wěn)定性及聚沉
唐南平衡
二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容） 第一章、氣體
要求掌握理想氣體定律、性質(zhì)，真實氣體及范德華方程等。
1.1理想氣體定律
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體及范德華方程
1.4氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律
要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學(xué)平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內(nèi)能、熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容和數(shù)學(xué)表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關(guān)系。熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的應(yīng)用。定壓反應(yīng)熱、定容反應(yīng)熱及其相互關(guān)系。蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。
主要內(nèi)容：
2.1 熱力學(xué)的一些基本概念
2.2內(nèi)能、熱和功
2.3熱力學(xué)可逆過程
2.4熱力第一定律
2.5焓 和 熱 容    2.6理想氣體的內(nèi)能和焓
2.7氣體的絕熱過程
2.8相變（熱）焓
2.9反應(yīng)熱（熱）焓和標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱（焓）
2.10物質(zhì)的摩爾生成焓及摩爾反應(yīng)的關(guān)系
2.11反應(yīng)熱（焓）與溫度的關(guān)系第三章、熱力學(xué)第二定律
要求掌握熱力學(xué)第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式，熵變的計算及熵判據(jù)的應(yīng)用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學(xué)變化），吉布斯函數(shù)判據(jù)。熱力學(xué)基本議程（熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系）?？死慅埛匠獭?/div>
3.1熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述
3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理
3.3熵和熵變的計算
3.4克勞修斯不待式
3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)
3.6赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.7熱力學(xué)基本方程,幾個熱力學(xué)函數(shù)之家的關(guān)系3.8熱力學(xué)第三定律
第四章、溶液-多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用
要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學(xué)勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。
4.1溶液、混合物的概念及其組成的表示方法
4.2偏摩爾量
4.3化學(xué)勢及其表達式
4.4氣體的化學(xué)勢表達式
4.5拉烏爾定律和亨利定律
4.6理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學(xué)勢
4.7難揮發(fā)溶質(zhì)和理想稀薄溶液的依數(shù)性
4.8稀溶液的分配定律及其應(yīng)用第五章、相平行
要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分數(shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應(yīng)用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡： 熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應(yīng)用，分配定律。
5.1相率
5.2單組分體系相圖
5.3二組分體系的相圖極其應(yīng)用
5.4三組分體系的相圖極其應(yīng)用第六章、化學(xué)平衡
要求掌握反應(yīng)進度、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，化學(xué)反應(yīng)的平衡條件、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，利用吉布斯自由能計算標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。
6.1化學(xué)反應(yīng)的平衡條件及化學(xué)反應(yīng)的親和勢
6.2復(fù)相反應(yīng)的化學(xué)平衡，分解壓及其應(yīng)用
6.3化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式及其應(yīng)用
6.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯大林自由能
6.5濕度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響第七章、電解質(zhì)容液
要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率， 電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的計算，摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系。掌握離子獨立定律和摩爾電導(dǎo)的關(guān)系；
了解電導(dǎo)測定原理及應(yīng)用，了解強電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿?；原電池組成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W(xué)；可逆電池電動勢的計算，電池反應(yīng)的Ｇ,由電動勢E及溫度系數(shù)計算電池反應(yīng)的S和計算電池可逆放電反應(yīng)過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機理。氫電極，電極電勢與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。
7.1電化學(xué)的基本概念和法拉第定律
7.2離子的電遷移和遷移數(shù)
7.3電導(dǎo)
7.4強電解質(zhì)溶液理論
第八章、可逆電池的電動勢極其應(yīng)用
要求熟悉電化學(xué)慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應(yīng)的“互譯”，掌握能斯特方程及其應(yīng)用，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法， 熟悉熱力學(xué)函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動勢、電極電位的關(guān)系，了解電動勢和電極電位產(chǎn)生的原因。
8.1可逆電池和可逆電極
8.2電動勢的測定
8.3可逆電池的熱力學(xué)
8.5電動勢產(chǎn)生的機理
8.6電極電勢和電池的電動勢
8.7濃差電池和液體接界電勢的計算公式8.8電動勢測定的應(yīng)用
第九章、電解與極化作用
了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解電壓和析出電位的計算方法，了解電化學(xué)腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學(xué)電源。
9.1    分 解 電 壓9.2極化作用        9.3電解時電極上的反應(yīng)
9.4金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化
9.5 化學(xué)電源
第十章、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
明確基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應(yīng)速率的表示方法。掌握具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率公式（微分式和積分式）及其應(yīng)用，掌握簡單級數(shù)反應(yīng)的特征和測定反應(yīng)級數(shù)的幾種方法。了解典型復(fù)雜反應(yīng)和鏈反應(yīng)的動力學(xué)特征及其速率方程的建立，基本掌握復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法，了解反應(yīng)機理的探索方法。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響——阿累尼烏斯公式的應(yīng)用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進行相關(guān)計算。
10.1化學(xué)反應(yīng)塑料表示方法、速率方程
10.2具有簡單級數(shù)的反應(yīng)
10.3溫度對反應(yīng)速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗式
10.4活化能Ea對反應(yīng)速率的影響
10.5鏈反應(yīng)
第十一章、界面現(xiàn)象
明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質(zhì)的性質(zhì)和用途。理解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別、化學(xué)吸附與催化反應(yīng)之間的關(guān)系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。
11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質(zhì)
11.4液-固界面現(xiàn)象
11.5表面活性劑極其作用
11.6固體表面的吸附
11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液
理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；了解大分子溶液的性質(zhì)。
12.1膠體和膠體的基本特性
12.2溶液的制備和凈化
12.3溶膠的動力性質(zhì)
12.4溶膠的光學(xué)性質(zhì)
12.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用              12.6大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學(xué)方程式12.7唐南平衡
12.8凝膠三、題型
選擇題、填空題、簡答題、計算題
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