物理化學(xué)考試大綱

本《物理化學(xué)》考試大綱適用于江西科技師范大學(xué)有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、高分子化學(xué)與物理、應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)及以有機(jī)合成為主要手段的其他相關(guān)專業(yè)如化學(xué)生物學(xué)、有機(jī)光電材料、有機(jī)導(dǎo)電材料、環(huán)境監(jiān)測與治理、農(nóng)藥合成、精細(xì)化工等研究方向或?qū)I(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。通過本課程的考核，促進(jìn)學(xué)生，掌握該課程的基本理論和實(shí)驗(yàn)操作技能，為后續(xù)專業(yè)課學(xué)習(xí)奠定扎實(shí)的基礎(chǔ)。掌握熱力學(xué)三定律、原理和應(yīng)用；基本掌握化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)及界面與膠體的理論與實(shí)踐應(yīng)用。培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和細(xì)致、踏實(shí)的工作作風(fēng)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認(rèn)真、實(shí)事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實(shí)際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學(xué)生養(yǎng)成以物理化學(xué)為理論基礎(chǔ)從微觀及能量角度掌握化學(xué)反應(yīng)過程，培養(yǎng)學(xué)生具有分析問題、解決問題的初步能力。

一、考試內(nèi)容 1、化學(xué)熱力學(xué)

理想氣體定律及范德華方程

熱力第一定律、第二定律及第三定律的內(nèi)容及數(shù)學(xué)表達(dá)式

典型過程中的熱、功計(jì)算，熱化學(xué)，內(nèi)能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學(xué)函數(shù)的相互關(guān)系及計(jì)算

熵判據(jù)

稀溶液的經(jīng)驗(yàn)定律，稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用

多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應(yīng)用，杠桿規(guī)則，步冷曲線

反應(yīng)等溫方程式，反應(yīng)平衡常數(shù)及各種表示法，平衡轉(zhuǎn)化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響及計(jì)算

2、化學(xué)動(dòng)力學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)

零級(jí)及一級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程及計(jì)算鏈反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)、催化反應(yīng)

阿倫尼烏斯方程、活化能的計(jì)算及活化能與溫度的關(guān)系3、電化學(xué)

法拉第定律及計(jì)算

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率的概念及計(jì)算，摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度

電極反應(yīng)、電池反應(yīng)及電池符號(hào)的寫法電極電勢及電池電動(dòng)勢的計(jì)算及應(yīng)用 電解時(shí)電極反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算

金屬電化學(xué)腐蝕及防護(hù)原理4、界面現(xiàn)象與膠體

表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念

表面活性劑的種類及結(jié)構(gòu)

膠體的光學(xué)、動(dòng)力學(xué)及電化學(xué)性質(zhì)膠體的穩(wěn)定性及聚沉

唐南平衡

二、考試要求（要求掌握和了解的各章內(nèi)容） 第一章、氣體

要求掌握理想氣體定律、性質(zhì)，真實(shí)氣體及范德華方程等。

1.1理想氣體定律

1.2理想氣體混合物

1.3真實(shí)氣體及范德華方程

1.4氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律

要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學(xué)平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內(nèi)能、熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容和數(shù)學(xué)表達(dá)式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關(guān)系。熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的應(yīng)用。定壓反應(yīng)熱、定容反應(yīng)熱及其相互關(guān)系。蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算、基爾霍夫定律。

主要內(nèi)容：

2.1 熱力學(xué)的一些基本概念

2.2內(nèi)能、熱和功

2.3熱力學(xué)可逆過程

2.4熱力第一定律

2.5焓 和 熱 容    2.6理想氣體的內(nèi)能和焓

2.7氣體的絕熱過程

2.8相變（熱）焓

2.9反應(yīng)熱（熱）焓和標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱（焓）

2.10物質(zhì)的摩爾生成焓及摩爾反應(yīng)的關(guān)系

2.11反應(yīng)熱（焓）與溫度的關(guān)系第三章、熱力學(xué)第二定律

要求掌握熱力學(xué)第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用。吉布斯函數(shù)的計(jì)算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學(xué)變化），吉布斯函數(shù)判據(jù)。熱力學(xué)基本議程（熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系）?？死慅埛匠?。

3.1熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述

3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理

3.3熵和熵變的計(jì)算

3.4克勞修斯不待式

3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)

3.6赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能

3.7熱力學(xué)基本方程,幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)之家的關(guān)系3.8熱力學(xué)第三定律

第四章、溶液-多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學(xué)勢的概念及表達(dá)式；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。

4.1溶液、混合物的概念及其組成的表示方法

4.2偏摩爾量

4.3化學(xué)勢及其表達(dá)式

4.4氣體的化學(xué)勢表達(dá)式

4.5拉烏爾定律和亨利定律

4.6理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學(xué)勢

4.7難揮發(fā)溶質(zhì)和理想稀薄溶液的依數(shù)性

4.8稀溶液的分配定律及其應(yīng)用第五章、相平行

要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應(yīng)用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點(diǎn)、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡： 熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計(jì)算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實(shí)際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應(yīng)用，分配定律。

5.1相率

5.2單組分體系相圖

5.3二組分體系的相圖極其應(yīng)用

5.4三組分體系的相圖極其應(yīng)用第六章、化學(xué)平衡

要求掌握反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，化學(xué)反應(yīng)的平衡條件、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，利用吉布斯自由能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。

6.1化學(xué)反應(yīng)的平衡條件及化學(xué)反應(yīng)的親和勢

6.2復(fù)相反應(yīng)的化學(xué)平衡，分解壓及其應(yīng)用

6.3化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式及其應(yīng)用

6.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯大林自由能

6.5濕度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響第七章、電解質(zhì)容液

要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率， 電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的計(jì)算，摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系。掌握離子獨(dú)立定律和摩爾電導(dǎo)的關(guān)系；

了解電導(dǎo)測定原理及應(yīng)用，了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論—離子互吸理論要點(diǎn)。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強(qiáng)度?？赡骐姵睾碗妱?dòng)勢；原電池組成，可逆電池具備的條件?？赡骐姵睾蜔崃W(xué)；可逆電池電動(dòng)勢的計(jì)算，電池反應(yīng)的Ｇ,由電動(dòng)勢E及溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的S和計(jì)算電池可逆放電反應(yīng)過程的熱。電極電勢和電池電動(dòng)勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機(jī)理。氫電極，電極電勢與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動(dòng)勢的計(jì)算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。

7.1電化學(xué)的基本概念和法拉第定律

7.2離子的電遷移和遷移數(shù)

7.3電導(dǎo)

7.4強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論

第八章、可逆電池的電動(dòng)勢極其應(yīng)用

要求熟悉電化學(xué)慣用的電極名稱和符號(hào)，掌握電池表示方法及其與電池反應(yīng)的“互譯”，掌握能斯特方程及其應(yīng)用，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電位的意義和用途，掌握電動(dòng)勢的測量原理和計(jì)算方法， 熟悉熱力學(xué)函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動(dòng)勢、電極電位的關(guān)系，了解電動(dòng)勢和電極電位產(chǎn)生的原因。

8.1可逆電池和可逆電極

8.2電動(dòng)勢的測定

8.3可逆電池的熱力學(xué)

8.5電動(dòng)勢產(chǎn)生的機(jī)理

8.6電極電勢和電池的電動(dòng)勢

8.7濃差電池和液體接界電勢的計(jì)算公式8.8電動(dòng)勢測定的應(yīng)用

第九章、電解與極化作用

了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機(jī)理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解電壓和析出電位的計(jì)算方法，了解電化學(xué)腐蝕的機(jī)理和防腐方法，了解幾種常見的化學(xué)電源。

9.1    分 解 電 壓9.2極化作用        9.3電解時(shí)電極上的反應(yīng)

9.4金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化

9.5 化學(xué)電源

第十章、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

明確基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應(yīng)速率的表示方法。掌握具有簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率公式（微分式和積分式）及其應(yīng)用，掌握簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征和測定反應(yīng)級(jí)數(shù)的幾種方法。了解典型復(fù)雜反應(yīng)和鏈反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及其速率方程的建立，基本掌握復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法，了解反應(yīng)機(jī)理的探索方法。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響——阿累尼烏斯公式的應(yīng)用，正確理解活化能的概念，并會(huì)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

10.1化學(xué)反應(yīng)塑料表示方法、速率方程

10.2具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng)

10.3溫度對反應(yīng)速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式

10.4活化能Ea對反應(yīng)速率的影響

10.5鏈反應(yīng)

第十一章、界面現(xiàn)象

明確表面自由能、表面張力的概念，會(huì)用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質(zhì)的性質(zhì)和用途。理解物理吸附與化學(xué)吸附的區(qū)別、化學(xué)吸附與催化反應(yīng)之間的關(guān)系，掌握朗格繆爾吸附理論要點(diǎn)，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。

11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質(zhì)

11.4液-固界面現(xiàn)象

11.5表面活性劑極其作用

11.6固體表面的吸附

11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液

理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；了解大分子溶液的性質(zhì)。

12.1膠體和膠體的基本特性

12.2溶液的制備和凈化

12.3溶膠的動(dòng)力性質(zhì)

12.4溶膠的光學(xué)性質(zhì)

12.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用              12.6大分子加聚和縮聚作用的機(jī)理和動(dòng)力學(xué)方程式12.7唐南平衡

12.8凝膠三、題型

選擇題、填空題、簡答題、計(jì)算題

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