14.3酮的烷基化、?；磻?、經(jīng)烯胺烷基化或酰基化

14.4β-二羰基化合物的特性及在合成上的應用：β-二羧基化合物的特性 、丙二酸酯合成法、乙酰乙酸乙酯合成法、1,3-二羧基化合物的γ-烷基化和γ-?；?、酯縮合的逆向反應

14.5魏悌錫反應及魏悌錫—霍納爾反應：伊利德的結構、磷伊利德的制備、魏悌錫反應、魏悌錫—霍納爾反應、硫伊利德

14.6芳醛與酸酐親核加成反應：蒲爾金反應、克腦文格反應

14.7醛、酮與α-鹵代羧酸酯的反應：達參反應

14.8苯甲醛的氰離子(CN-)催化下：安息香縮合反應、安息香酸重排

14.9合成剖析：設計一個合成的例行程序[識別官能團，切斷(幾大類有機反應，幾種典型結構的切斷)，原料的選擇，合成步驟的設計，選擇性反應及保護基的應用，立體化學控制]

第十五章 雜環(huán)化合物

了解常見雜環(huán)化合物的結構和命名方法

熟悉雜環(huán)化合物的芳香性和含氮雜環(huán)化合物的酸堿性

掌握呋喃、噻吩、吡咯等的合成及化學性質(親電取代反應規(guī)律) 了解吡啶、喹啉等的化學性質及親電取代反應規(guī)律

15.1雜環(huán)化合物的分類和命名

15.2熟悉五元雜環(huán)化合物：呋喃、吡咯、噻吩、糠醛的結構和性質和制備及簡單反應， 第十六章 周環(huán)反應

16.1電環(huán)化反應

16.2熟悉并掌握[ 2+2], [2+4] Diels-Alder 環(huán)加成反應

16.3熟悉σ-遷移反應(Claisen 克來森重排，Cope 重排) 三、題型

判斷對錯題、選擇題、填空題、完成反應、問答題（結構鑒定及機理題等）

高分子化學考試大綱

考試科目：高分子化學 科目代碼：818

1.緒論

(1)引言

(2)高分子的基本概念

(3)聚合物分類和命名

(4)聚合反應

(5)分子量

(6)高分子的鏈結構

(7)大分子的微觀結構

(8)大分子的聚集態(tài)結構基本要求：

(1)掌握：高分子化合物的基本概念、分類和命名、分子量及分布概念;

(2)理解：線型、支鏈和體型大分子以及高分子的微觀結構;

(3)了解：聚合物的物理狀態(tài)和主要性能，高分子材料和機械強度以及高分子化學簡史。2.逐步聚合反應

本章是重點章節(jié)之一

(1)引言

(2)縮聚反應

(3)線型縮聚反應的機理

(4)線型縮聚反應動力學

(5)影響線型縮聚物聚合度的因素和控制方法

(6)逐步聚合的方法

(7)線型逐步聚合原理和方法的應用及重要線型逐步聚合物

(8)體形縮聚

(9)凝膠化作用和凝膠點基本要求

(1)掌握：逐步聚合反應的特點，線型縮聚反應中影響聚合度的因素及控制聚合度的方法，反映程度、官能度、官能團等活性、凝膠現(xiàn)象、凝膠點等基本概念;

(2)了解：線型縮聚反應動力學，體型縮聚反應中凝膠點的預測方法，逐步聚合的實施方法，重要線型縮聚產(chǎn)物的合成方法及用途。

3.自由基聚合

(1)引言

(2)連鎖聚合的單體

(3)自由機聚合機理

(4)鏈引發(fā)反應

(5)聚合速率

(6)分子量和鏈轉移

(7)阻聚和緩聚基本要求：

本章是高分子化學的重點章之一

(1)掌握：自由基聚合機理及特征，主要引發(fā)劑種類及引發(fā)機理，自由基聚合反應動力學及影響聚合速率的因素，分子量及其影響因素;

(2)理解：引發(fā)劑，引發(fā)作用，引發(fā)效率，自由基的特性，單體的特性，穩(wěn)態(tài)理論，自由機等活性理論，鏈轉移，阻聚和緩聚等基本概念;

(3)了解：光、熱、輻射等其他引發(fā)作用。4.自由基共聚合

(1)引言

(2)二元共聚物的概念

(3)二元共聚物組成方程

(4)二元共聚曲線及組成控制

(5)單體和自由基的活性

(6)Q-e 概念

基本要求：本章是高分子化學的重點章之一

(1)掌握：共聚物組成與單體組成的關系，競聚率的意義;二元共聚組成曲線，轉化率與共聚物組成的關系，共聚物組成的控制方法;

(2)理解：自由基及單體的活性與取代基的關系;

(3)了解：多元共聚，Q-e 概念及共聚合速率以及共聚物組成序列分布。5.聚合方法

(7)引言

(8)本體聚合

(9)溶液聚合

(10)懸浮聚合

(11)乳液聚合基本要求

(1)了解：各種聚合方法的特點;

(2)了解：懸浮聚合、乳液聚合機理及動力學6.離子聚合

(1)引言

(2)陰離子聚合

(3)陽離子聚合

(4)自由基聚合與離子聚合的比較

(5)開環(huán)聚合基本要求

(1)掌握：離子型聚合的單體與引發(fā)劑的匹配關系，活性聚合及活性聚合物，離子聚合的活性種形式、反應機理及其特點;

(2)了解：溶劑、溫度及反離子對反應速率及分子量的影響，了解異構化聚合，開環(huán)聚合等基本概念。

7.配位聚合

(1)引言

(2)聚合物的立構規(guī)整性

(3)配位聚合的基本概念

(4)Ziegler-Natta 引發(fā)體系

(5)α-烯烴的配位陰離子聚合

(6)二烯烴的配位陰離子聚合物基本要求

(1)掌握：聚合物的立構現(xiàn)象，等規(guī)度、定向聚合、配位聚合等基本概念，Ziegler-Natta 引發(fā)體系;

(2)理解：丙烯的配位陰離子聚合機理及定向原因;

(3)了解：二烯烴的配位陰離子聚合。

8.       開 環(huán) 聚 合(1)環(huán)烷烴開環(huán)聚合熱力學

（2）雜環(huán)開環(huán)聚合熱力學和動力學特征

（3）三元環(huán)醚的陰離子開環(huán)聚合

（4）環(huán)醚的陽離子開環(huán)聚合

（5）羰基化合物和三氧六環(huán)的陽離子開環(huán)聚合

（6）己內酰胺的陰離子開環(huán)聚合 223

（7）聚硅氧烷

（8）聚磷氮烯

（9）聚氮化硫基本要求

（1）掌握單體開環(huán)聚合能力、開環(huán)聚合常見種類、開環(huán)基本原理。

（2）熟悉典型單體的開環(huán)聚合：環(huán)醚，內酯，環(huán)酰胺。9.聚合物的化學反應

(1)引言

(2)聚合物的反應活性及影響因素

(3)聚合物的相似轉變

(4)功能高分子

(5)聚合度變大的相似轉變

(6)降解

(7)聚合物的老化和防老化基本要求

(1)掌握：聚合物側基化學反應的特點，聚合物相似轉變、接枝、擴鏈，交聯(lián)等基本概念及反應原理;

(2)了解：功能高分子，聚合物的降解，老化反應及防老化原理。

復試科目名稱：化學綜合（包含儀器分析、高分子物理）

一、考試組成

化學綜合是化學專業(yè)研究生入學考試的綜合考試內容，試卷涵蓋儀器分析、高分子物理和主觀能力測試三部分。其中儀器分析40分，物理化學部分占40分，主觀能力測試20分，共100分。二、儀器分析部分大綱

掌握各種儀器分析方法的基本原理及實用對象。熟悉分析儀器的基本構造以及其操作方法要點，定量分析中常用的分離方法的原理和應用，如原子吸收光譜法，紫外-可見分子吸收光譜法， 分子熒光光譜法，紅外吸收光譜法，核磁共振波譜法，分子質譜法，電分析化學，電位分析法， 色譜分離原理，氣相色譜法，熱分析，高效液相色譜法。

三、高分子物理部分大綱                                                           1．理解高分子物理中的基本概念和基本理論，認識到長鏈分子和小分子所共同具有的一些

特征和差別，能初步學會運用基本概念和基本理論來分析高分子材料設計、制備和加工實踐中遇

到的實際問題。                                                                   2．了解高分子單鏈的結構，掌握高分子凝聚態(tài)的結構和性質，對各類結構模型有較系統(tǒng)地

完整認識。掌握高聚物分子間的作用力種類及區(qū)別；掌握高聚物的結晶形態(tài)和結構；掌握晶態(tài)和非晶態(tài)結構模型內容；了解高聚物的結晶過程；了解結晶對高聚物的機械性能的影響；了解結晶熱力學；掌握高聚物的取向態(tài)結構；了解高聚物的液晶結構；了解高分子織態(tài)結構，掌握多相高分子特點。

3．掌握高分子熱運動的主要特點；掌握玻璃化轉變意義、玻璃化溫度的測量方法、高聚物的玻璃化轉變自由體積理論；掌握影響玻璃化溫度的因素、玻璃化轉變的多維性；了解高聚物粘性流動的特點；掌握影響粘流溫度的因素；了解高聚物的流動性表征、剪切粘度的測量方法；掌握高聚物熔體的流動曲線、加工條件對高聚物熔體剪切粘度影響；了解高聚物分子結構對剪切粘度的影響；掌握剪切流動的法向應力和高聚物熔體的彈性效應。

4．掌握影響溶解速率的因素；了解Flory-Huggins 晶格理論；掌握臨界交疊濃度和溶液中高分子尺寸；了解高分子溶液的相分離；掌握高臨界共溶溫度（UCST）和低臨界共溶溫度（LCST）；了解平移擴散、旋轉擴散；了解高分子在溶液中的粘性流動。

5．掌握分子量分布寬度；分布曲線和分布函數(shù)；掌握數(shù)均分子量、重均分子量、粘均分子量的測定方法及原理；掌握分子量分布的測定；掌握凝膠色譜原理和凝膠色譜測定分子量分布方法。

6．掌握描述高聚物力學性能的基本參數(shù)；掌握玻璃、結晶態(tài)高聚物的拉伸行為；掌握影響高聚物實際強度的因素。了解橡膠高彈態(tài)特點，了解改善橡膠的使用性能方法，了解橡膠彈性的熱力學分析，了解橡膠彈性統(tǒng)計理論，了解內能對彈性的貢獻（理想交聯(lián)網(wǎng)絡）；掌握橡膠彈性的影響因素；掌握高聚物的力學松弛靜態(tài)粘彈性；掌握高聚物的力學松弛動態(tài)粘彈性；了解粘彈性的力學模型；掌握時溫等效和Boltzmann疊加原理。

四、主觀能力部分測試大綱

通過主觀論述題的形式來考察研究生是否具有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，是否具有分析和解決實際問題的能力。

加試科目名稱：物理化學、儀器分析物理化學考試大綱

本《物理化學》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子

化學與物理、應用化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、環(huán)境監(jiān)測與治理、農(nóng)藥合成、精細化工等研究方向或專業(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生，掌握該課程的基本理論和實驗操作技能，為后續(xù)專業(yè)課學習奠定扎實的基礎。掌握熱力學三定律、原理和應用；基本掌握化學反應的動力學、電化學及界面與膠體的理論與實踐應用。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成以物理化學為理論基礎從微觀及能量角度掌握化學反應過程，培養(yǎng)學生具有分析問題、解決問題的初步能力。

一、考試內容 1、化學熱力學

理想氣體定律及范德華方程

熱力第一定律、第二定律及第三定律的內容及數(shù)學表達式

典型過程中的熱、功計算，熱化學，內能、焓變、熵、吉布斯自由能等熱力學函數(shù)的相互關系及計算

熵判據(jù)

稀溶液的經(jīng)驗定律，稀溶液的依數(shù)性及其應用

多相平衡的一般條件，二組分體系的相圖及應用，杠桿規(guī)則，步冷曲線

反應等溫方程式，反應平衡常數(shù)及各種表示法，平衡轉化率，溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響及計算

2、化學動力學反應級數(shù)

零級及一級反應的動力學方程及計算鏈反應、光化學反應、催化反應

阿倫尼烏斯方程、活化能的計算及活化能與溫度的關系

3、電化學

法拉第定律及計算

電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率的概念及計算，摩爾電導率和濃度的關系離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度

電極反應、電池反應及電池符號的寫法電極電勢及電池電動勢的計算及應用 電解時電極反應及相關計算

金屬電化學腐蝕及防護原理4、界面現(xiàn)象與膠體

表面現(xiàn)象與吸附現(xiàn)象接觸角的概念

表面活性劑的種類及結構

膠體的光學、動力學及電化學性質膠體的穩(wěn)定性及聚沉

唐南平衡

二、考試要求（要求掌握和了解的各章內容） 第一章、氣體

要求掌握理想氣體定律、性質，真實氣體及范德華方程等。

1.1理想氣體定律

1.2理想氣體混合物

1.3真實氣體及范德華方程

1.4氣體的凝聚與蒸汽壓第二章、熱力第一定律

要求掌握熱力第一定律基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學平衡狀態(tài)、過程途徑、熱和功。內能、熱力學第一定律的內容和數(shù)學表達式、等容熱、等壓熱和焓。定容熱容、定壓熱容、定容熱容和定壓熱容之間的關系。熱力學第一定律在理想氣體中的應用。定壓反應熱、定容反應熱及其相互關系。蓋斯定律、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、化學反應的標準摩爾焓變的計算、基爾霍夫定律。

主要內容：

2.1 熱力學的一些基本概念2.2內能、熱和功

2.3熱力學可逆過程

2.4熱力第一定律

2.5焓 和 熱 容    2.6理想氣體的內能和焓

2.7氣體的絕熱過程

2.8相變（熱）焓

2.9反應熱（熱）焓和標準反應熱（焓）

2.10物質的摩爾生成焓及摩爾反應的關系

2.11反應熱（焓）與溫度的關系第三章、熱力學第二定律

要求掌握熱力學第二定律的表示，了解卡諾定理。熵，熱力學第二定律的數(shù)學表達式，熵變的計算及熵判據(jù)的應用。吉布斯函數(shù)的計算（理想氣體等溫過程、相變過程、化學變化），吉布斯函數(shù)判據(jù)。熱力學基本議程（熱力學函數(shù)之間的關系）。克拉貝龍方程。

3.1熱力學第二定律的經(jīng)典表述

3.2卡諾循環(huán)和卡諾定理

3.3熵和熵變的計算

3.4克勞修斯不待式

3.5孤立體系熵增加原理和平衡判據(jù)

3.6赫姆霍茲自由能和吉布斯自由能

3.7熱力學基本方程,幾個熱力學函數(shù)之家的關系3.8熱力學第三定律

第四章、溶液-多組分體系熱力學在溶液中的應用

要求掌握溶液、混合物的概念和組成表示法；化學勢的概念及表達式；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液的依數(shù)性及分配定律。

4.1溶液、混合物的概念及其組成的表示方法

4.2偏摩爾量

4.3化學勢及其表達式

4.4氣體的化學勢表達式

4.5拉烏爾定律和亨利定律

4.6理想液態(tài)的定義、通性幾各組分的化學勢

4.7難揮發(fā)溶質和理想稀薄溶液的依數(shù)性

4.8稀溶液的分配定律及其應用第五章、相平行

要求掌握相、相數(shù)、物種、物種數(shù)、組分、組分數(shù)、自由度數(shù)。吉布斯相律及其應用。單組分系統(tǒng)中水的相圖（相圖中點、線、面）的意義；純液體的飽和蒸氣壓。雙組分系統(tǒng)的液固平衡： 熱分析法，步冷曲線的繪制，杠桿規(guī)則，有簡單低共熔混合生成的系統(tǒng)，有化合物生成的系統(tǒng)。了解雙組分液相部分互溶系統(tǒng)的液--液平衡相圖。雙組分理想溶液的氣--液平衡相圖，拉烏爾定律及其計算理想溶液的P—X圖和T—X圖；實際溶液對理想溶液產(chǎn)生偏差的原因和幾種類型：雙組分液相完全互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖杠桿規(guī)則，恒沸混合物，精餾原理：完全不互溶的雙液體系—水蒸氣蒸餾的原理和應用，分配定律。

5.1相率

5.2單組分體系相圖

5.3二組分體系的相圖極其應用

5.4三組分體系的相圖極其應用第六章、化學平衡

要求掌握反應進度、化學反應等溫方程式，化學反應的平衡條件、標準平衡常數(shù)，利用吉布斯自由能計算標準化學平衡常數(shù)，濕度對平衡常數(shù)的影響。

6.1化學反應的平衡條件及化學反應的親和勢

6.2復相反應的化學平衡，分解壓及其應用

6.3化學反應的等溫方程式及其應用

6.4標準摩爾反應吉布斯自由能和標準摩爾生成吉布斯大林自由能

6.5濕度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響第七章、電解質容液

要求掌握了解離子的電遷移，離子的遷移數(shù)；了解電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率， 電導率和摩爾電導率的計算，摩爾電導率和濃度的關系。掌握離子獨立定律和摩爾電導的關系； 了解電導測定原理及應用，了解強電解質溶液理論—離子互吸理論要點。離子的平均活度和平均活度系數(shù)，離子強度?？赡骐姵睾碗妱觿荩辉姵亟M成，可逆電池具備的條件。可逆電池和熱力學；可逆電池電動勢的計算，電池反應的Ｇ,由電動勢E及溫度系數(shù)計算電池反應的S和計算電池可逆放電反應過程的熱。電極電勢和電池電動勢；了解電極電勢產(chǎn)生的機理。氫電極，電極電勢與標準電極電勢，影響電極電勢的因素――奈斯特方程式，原電池電動勢的計算。電極的種類； 了解電極的種類、電解和極化。

7.1電化學的基本概念和法拉第定律

7.2離子的電遷移和遷移數(shù)

7.3電導

7.4強電解質溶液理論

第八章、可逆電池的電動勢極其應用

要求熟悉電化學慣用的電極名稱和符號，掌握電池表示方法及其與電池反應的“互譯”，掌握能斯特方程及其應用，理解標準電極電位的意義和用途，掌握電動勢的測量原理和計算方法， 熟悉熱力學函數(shù)變化值、平衡常數(shù)與電動勢、電極電位的關系，了解電動勢和電極電位產(chǎn)生的原因。

8.1可逆電池和可逆電極

8.2電動勢的測定

8.3可逆電池的熱力學

8.5電動勢產(chǎn)生的機理

8.6電極電勢和電池的電動勢

8.7濃差電池和液體接界電勢的計算公式8.8電動勢測定的應用

第九章、電解與極化作用

了解電極極化的原因、極化的分類、極化的機理，理解過電位、分解電壓等概念，掌握分解電壓和析出電位的計算方法，了解電化學腐蝕的機理和防腐方法，了解幾種常見的化學電源。

9.1 分解電壓

9.2極化作用

9.3電解時電極上的反應

9.4金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化

9.5 化學電源

第十章、化學動力學基礎

明確基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念，熟悉反應速率的表示方法。掌握具有簡單級數(shù)反應的速率公式（微分式和積分式）及其應用，掌握簡單級數(shù)反應的特征和測定反應級數(shù)的幾種方法。了解典型復雜反應和鏈反應的動力學特征及其速率方程的建立，基本掌握復雜反應速率的近似處理方法，了解反應機理的探索方法。掌握溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯公式的應用，正確理解活化能的概念，并會用實驗數(shù)據(jù)進行相關計算。

10.1化學反應塑料表示方法、速率方程

10.2具有簡單級數(shù)的反應

10.3溫度對反應速率的影響-阿侖尼烏斯經(jīng)驗式

10.4活化能Ea對反應速率的影響

10.5鏈反應

第十一章、界面現(xiàn)象

明確表面自由能、表面張力的概念，會用楊-拉普拉斯公式、Kelvin公式、吉布斯吸附等溫式等解釋一些現(xiàn)象。了解表面活性物質的性質和用途。理解物理吸附與化學吸附的區(qū)別、化學吸附與催化反應之間的關系，掌握朗格繆爾吸附理論要點，了解弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式。

11.1 表面吉布斯自由能和表面張力11.2彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓11.3液體界面的性質

11.4液-固界面現(xiàn)象

11.5表面活性劑極其作用

11.6固體表面的吸附

11.7吸附速率-吸附和解吸速率方程式第十二章、膠體分散體系和大分子溶液

理解膠體分散體系的超微不均勻性以及由此產(chǎn)生的膠體分散體系的動力性質、光學性質及電學性質；了解大分子溶液的性質。

12.1膠體和膠體的基本特性

12.2溶液的制備和凈化

12.3溶膠的動力性質

12.4溶膠的光學性質

12.5溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用              12.6大分子加聚和縮聚作用的機理和動力學方程式12.7唐南平衡

12.8凝膠三、題型

選擇題、填空題、簡答題、計算題

儀器分析考試大綱

本《儀器分析》考試大綱適用于江西科技師范大學有機化學、無機化學、物理化學、高分子化學與物理、應用化學等專業(yè)及以有機合成為主要手段的其他相關專業(yè)如化學生物學、有機光電材料、有機導電材料、農(nóng)藥合成、精細化工等研究方向或專業(yè)的碩士研究生入學考試。通過本課程的考核，促進學生，掌握基本的儀器分析方法及分析數(shù)據(jù)的處理手段。掌握主要儀器分析法的基本理論、儀器原理、實驗技術；掌握儀器結構、原理和應用；基本掌握各種儀器分析的樣品處理技術；能把儀器分析技術運用到科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境監(jiān)測等實際樣品檢驗中去。培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和細致、踏實的工作作風，培養(yǎng)創(chuàng)新精神以及做事認真、實事求是的人生態(tài)度，并初步具有分析和解決實際問題的能力。經(jīng)過必要的理論和操作技能的考核，使學生養(yǎng)成分析工作整潔、有序、珍惜儀器設備的良好實驗習慣，培養(yǎng)學生具有分析問題、解決問題的初步能力。一、考試內容

1、掌握儀器分析方法的特點

(1)標準工作曲線的繪制方法及意義

(2)靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念及計算方法    2、原子光譜與分子光譜，發(fā)射光譜與吸收光譜，光譜法與非光譜法

(1)原子光譜與分子光譜產(chǎn)生的機理，原子光譜與分子光譜的分類

(2)紫外可見分光光度計的主要部件及作用，雙波長分光光度法，催化動力學光度法

(3)主要的電子躍遷類型，有機化合物的紫外可見吸收光譜，掌握溶劑對吸收光譜的影響，紫外與可見吸收光譜的異同點

(4)分子熒光及磷光產(chǎn)生的機理，熒光效率及影響因素

(5)熒光、磷光及化學發(fā)光之間的區(qū)別，熒光、磷光及化學發(fā)光的應用

(6)原子光譜的產(chǎn)生的原理和原子發(fā)射光譜法的一般分析步驟，三種基本光源的分析特性及光源的選擇

(7)原子發(fā)射光譜儀各組成部分的結構及工作原理，原子吸收線的產(chǎn)生、輪廓及變寬， 基態(tài)原子數(shù)與溫度的關系；

(8)原子吸收基本原理、定量依據(jù)、定量分析方法及計算，空心陰極燈的工作原理， 火焰原子化器的工作原理

(9)原子吸收的干擾因素及其消除方法，靈敏度的表示方法，檢出限及有關計算

3、電分析化學有關的基本概念及應用

(1)電池的組成及表達式，電極電位和電池電動勢，電極分類、參比電極和指示電極、工作電極，液接電位、鹽橋，極化現(xiàn)象等

(2)pH 玻璃電極的響應機理，玻璃電極的特性、溶液 pH 值的計算, 離子選擇電極的性能參數(shù)，電位滴定中電極體系的選擇及滴定終點的確定

(3)極譜分析法的基本原理和方法特點, 擴散電流及擴散電流公式，影響擴散電流的因素, 現(xiàn)代新極譜分析法的原理及特點

4、色譜法的基本概念和相關理論

(1)色譜法的基本概念：分配系數(shù)，分配比，色譜峰，保留值，區(qū)域寬度等

(2)塔板理論及有關柱效的計算，速率理論及解釋速率理論方程，色譜分離的基本方程及計算

(3)氣相色譜固定液的選擇方法

(4)氣相色譜定性與定量分析方法及有關計算

(5)高效液相色譜法（HPLC）的特點和應用二、考試要求（要求掌握和了解的各章內容） 第一章 緒論

考核知識點：

1、儀器分析方法的特點及分類，標準曲線（繪制、線性范圍、相關系數(shù)）；

2、靈敏度、精密度、準確度及檢出限的概念?？己艘螅?/div>