2021內(nèi)蒙古師范大學(xué)無機化學(xué)專業(yè)研究生考研考試大綱 正文

本《無機化學(xué)》考試大綱適合于報考內(nèi)蒙古師范大學(xué)化學(xué)類專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試?！稛o
機化學(xué)》是大學(xué)本科化學(xué)專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。通過本課程的學(xué)習(xí)需要牢固掌握無機化學(xué)的
基本理論、基本知識、無機元素化學(xué)的主要性質(zhì)以及無機物的制備方法，能夠應(yīng)用無機化學(xué)的基本
原理分析和解決一般無機化學(xué)問題的能力。無機化學(xué)課程的內(nèi)容主要包括元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿
土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等
金屬元素的基本知識，利用無機化學(xué)原理解釋元素化合物的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。
一、考試內(nèi)容及要求
（一）化學(xué)基礎(chǔ)知識
掌握理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用和相關(guān)計算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點，熟練掌
握有關(guān)計算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)
性的應(yīng)用及計算。
（二）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
掌握熱力學(xué)相關(guān)基本概念；理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容；了解熱力
學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾焓變的各種
計算方法，以及化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法；能夠靈活運用蓋
斯定律討論和計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，并掌握這些反應(yīng)之間的關(guān)系；理解生成熱、燃燒熱與反應(yīng)熱
的關(guān)系；學(xué)會用?G 來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，掌握化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的條件；掌握溫度對?G 的影響，
重點掌握各溫度條件下?G 的計算以及熱力學(xué)分解溫度的計算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃
度對?G 的影響以及非標態(tài)?G 的計算。
（三）化學(xué)反應(yīng)速率
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及實驗測定方法；掌握反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，理解速率常
數(shù)和反應(yīng)級數(shù)的概念及意義；能夠運用質(zhì)量作用定律和實驗數(shù)據(jù)建立確定基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)的
速率方程；掌握反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系以及半衰期的概念；掌握溫度對反應(yīng)速率影響，能熟練運
用阿侖尼烏斯公式計算活化能和速率常數(shù)；了解反應(yīng)機理、碰撞理論、過渡態(tài)理論的要點和催化劑、
催化反應(yīng)的相關(guān)知識。
（四）化學(xué)平衡
掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式及多重
平衡規(guī)則；能利用標準平衡常數(shù)進行有關(guān)化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的定量關(guān)系；掌
握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關(guān)系，以及幾種熱力學(xué)數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特
列原理對化學(xué)平衡移動定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。
（五）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運
動的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微
觀粒子運動的不確定原理；重點掌握四個量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學(xué)會推算核外電子可能
的運動狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運用
不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級圖寫出一般元素的原子核外電子排布式和
價電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，掌握各族元素價電子構(gòu)型的特征，建立元素價電
子構(gòu)型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質(zhì)原子半徑、電離能、電子親和能、
電負性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。
（六）分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論
熟練掌握共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基本要點，學(xué)會分析分子的成鍵
特征、結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化類型；要掌握分子軌道理論的基本要點，學(xué)會用該理論處理第一、第
二周期同核雙原子分子及簡單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合物鍵型、穩(wěn)定性的影
響。
（七）晶體結(jié)構(gòu)
掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法；學(xué)會劃分離子的電子構(gòu)型，掌握離子電荷和離子半徑
對晶格能的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結(jié)構(gòu)；掌握分子間作用力，會判斷分子的
極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；
（八）酸堿解離平衡
重點掌握酸堿質(zhì)子論和電子理論，了解強電解質(zhì)理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念；
掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)，能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析弱電解質(zhì)的
解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算；理解同離子效
應(yīng)和鹽效應(yīng)對解離平衡的影響，熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算；掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的
組成和性質(zhì)，熟練掌握緩沖溶液 pH 值的計算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領(lǐng)；掌握各種鹽類
水解平衡的情況、pH 值的計算以及影響鹽類水解的因素。
（九）沉淀溶解平衡
熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，掌握 Kspθ的意義；掌握溶度
積原理，能夠利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解，以及鹽效應(yīng)、同離子效應(yīng)對溶解度的影響；
掌握溶度積與溶解度之間的關(guān)系，特別是沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的條件及相關(guān)計算。
（十）氧化還原反應(yīng)
理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，并能熟練掌握電池符號的表示方法；了解電極電勢的由來，掌
握原電池中電極電勢與電池電動勢的關(guān)系，學(xué)會由電極電勢判斷氧化劑或還原劑的強弱以及氧化還
原反應(yīng)進行的方向；熟練掌握配平氧化還原反應(yīng)式的方法，特別是離子電子法；重點掌握能斯特
（Nernst）方程及其有關(guān)的計算與應(yīng)用，熟悉原電池電動勢與吉布斯自由能、平衡常數(shù)之間的關(guān)系；
能判斷電極電勢的變化趨勢，學(xué)會使用 pH-電勢圖、元素電勢圖和自由能-氧化態(tài)圖；了解各種實用
電池以及電解池與原電池的區(qū)別。
（十一）配位化學(xué)基礎(chǔ)
掌握配位化合物的組成、定義、結(jié)構(gòu)和命名方法；了解配位化合物異構(gòu)現(xiàn)象——結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立
體異構(gòu)；理解價鍵理論和晶體場理論的主要論點，并能熟練運用價鍵理論解釋配合物的雜化類型和
空間構(gòu)型；掌握影響配位化合物的穩(wěn)定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合效應(yīng)、中心與配體的關(guān)
系等因素對配位化合物穩(wěn)定性的影響；理解配位解離平衡和配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并熟練掌握相
關(guān)計算。
（十二）堿金屬堿土金屬
掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備和用途；了解焰色反應(yīng)和部分離子焰色反應(yīng)的
特征顏色；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質(zhì)和用途，
以及堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規(guī)律；掌握堿金屬、堿土金屬鹽類的溶解性、熱穩(wěn)
定性規(guī)律以及它們的重要性質(zhì)；了解鋰的特殊性及對角關(guān)系——鋰和鎂的相似性。
（十三）硼族元素
了解硼族元素的通性以及硼單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；掌握硼的氫化物、含氧化合物、
鹵化物的制備、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，重點掌握缺電子化合物的性質(zhì)特征以及乙硼烷的結(jié)構(gòu)、多中心鍵，特
別是氫橋鍵的特點；了解鋁元素及其化合物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和鈹與鋁的相似性；掌握惰
性電子對效應(yīng)對主族金屬元素性質(zhì)的影響；
（十四）碳族元素
了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質(zhì)的性質(zhì)；掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握硅單質(zhì)、硅烷和硅的鹵化物的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途以及硅酸及其鹽的
制備和性質(zhì)；了解硅酸鹽和分子篩的結(jié)構(gòu)、用途；掌握錫和鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)以及本族元素
性質(zhì)的遞變規(guī)律；
（十五）氮族元素
了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質(zhì)的性質(zhì)；掌握氮的氫化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制
備和用途，重點掌握其酸堿性和還原性的遞變規(guī)律以及銨鹽的熱分解；掌握氧化物、含氧酸及其鹽
的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，重點掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的鑒別；掌握磷氫化物、
氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；了解磷的鹵化物和硫化物的性質(zhì)以及砷分族元
素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性。
（十六）氧族元素
了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征；掌握氧氣、臭氧的制備、性質(zhì)和用途；掌握氧化物
的鍵型、結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和過氧化氫的工業(yè)制備方法、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握硫化氫、硫化物、
硫的不同氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質(zhì)；了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制備和性質(zhì)以及硒、碲單
質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
（十七）鹵素
掌握鹵素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途，特別是鹵素單質(zhì)的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、
制備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的
制備、性質(zhì)、熔沸點和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，重
點是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。
（十八）氫和稀有氣體
掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質(zhì)以及氫化物的種類、制備和性質(zhì)；了解稀有氣體及其化
合物的性質(zhì)和用途；重點掌握價電子互斥理論對稀有氣體化合物結(jié)構(gòu)的判斷。
（十九）銅副族元素和鋅副族元素
掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)的提取、性質(zhì)與用途；重點掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧
化物、重要鹽類以及配合物的制備與性質(zhì)，以及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的
相互轉(zhuǎn)化。
（二十）鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族單質(zhì)的性質(zhì)、制備和用途；簡單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸
及其鹽的性質(zhì)，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質(zhì)；
（二十一）鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質(zhì)；重點掌握鉻的含氧酸及其鹽的
制備及性質(zhì)和錳單質(zhì)及 Mn( II )、Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質(zhì)。
（二十二）鐵系元素
掌握鐵系元素單質(zhì)的性質(zhì)、冶煉和用途；重點掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化
合物的性質(zhì)、制備、用途及其典型反應(yīng)，以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化
規(guī)律；掌握鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質(zhì)和用途；重點掌握過渡元素小節(jié)的內(nèi)容。
（二十三）鑭系元素
了解鑭系的通性以及我國稀土元素的概況；掌握鑭系收縮的實質(zhì)及其結(jié)果。
二、說明
主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應(yīng)方程式、制備題、簡答題、計算題等。

內(nèi)蒙古師范大學(xué)

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