2021陜西師范大學(xué)化學(xué)綜合研究生考試大綱 正文

陜西師范大學(xué)碩士研究生招生考試
“844-化學(xué)綜合”考試大綱
化學(xué)綜合考試內(nèi)容主要涵蓋無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和基本方法。要求考生能夠運(yùn)用所掌握的化學(xué)知識(shí)和理論，具備分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問(wèn)題的能力，以及基本實(shí)驗(yàn)操作能力。
一、考試的基本要求
1. 要求考生比較系統(tǒng)地理解基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)基本概念和基本理論，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本思想和方法，達(dá)到應(yīng)用無(wú)機(jī)化學(xué)原理，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力。在化學(xué)原理部分，通過(guò)原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)，能夠掌握微觀物質(zhì)研究方法學(xué)，建立物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)性，實(shí)現(xiàn)考生對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的充分認(rèn)識(shí)和理解。同時(shí)，通過(guò)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡及配合物知識(shí)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，自發(fā)進(jìn)行的方向、反應(yīng)速率及反應(yīng)進(jìn)行的程度，實(shí)現(xiàn)從熱力學(xué)及動(dòng)力學(xué)上設(shè)計(jì)、控制化學(xué)反應(yīng)。在元素化學(xué)部分，以所學(xué)化學(xué)基本原理為指導(dǎo)，系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期表中主族元素、副族元素（包括鑭系元素和錒系元素）中代表元素所形成的單質(zhì)及其化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，從本質(zhì)上理解和掌握元素及其化合物性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)聯(lián)規(guī)律。
2. 要求考生熟練應(yīng)用化學(xué)鍵理論和電子效應(yīng)、空間效應(yīng)解釋一些有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，理解典型的反應(yīng)歷程，主要掌握知識(shí)點(diǎn)：（1）有機(jī)化合物的命名方法、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；（2）重要化合物的典型反應(yīng)和重要的合成方法，官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律；（3）立體化學(xué)的基本知識(shí)和基本概念；（3）紅外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜的基本原理及在測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用；（4）碳正離子、碳負(fù)離子、碳自由基中間體的相對(duì)活性及其在反應(yīng)進(jìn)程中的作用。
3. 考生應(yīng)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)室操作基本能力，如沉淀、過(guò)濾、分離、蒸餾等實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)過(guò)程、注意事項(xiàng)、有毒、有害試劑處理、事故預(yù)防及處理，以及實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)程。
二、考試方法和考試時(shí)間
考試采用閉卷筆試形式，試卷總分為150分。其中化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分為必答題30分；無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)部分為選答題，各120分。選答題分?jǐn)?shù)超過(guò)120分，按答題分?jǐn)?shù)低者計(jì)算。考試時(shí)間為180分鐘。
三、考試內(nèi)容
（一）無(wú)機(jī)化學(xué)部分
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
能級(jí)、微觀粒子波粒二象性、原于軌道（波函數(shù)）和電子云，徑向分布圖。描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)四個(gè)量子數(shù)定義、物理意義和取值，原子軌道角度分布圖和電子云角度分布圖，多電子原子能級(jí)。鉆穿效應(yīng)和屏蔽效應(yīng)，6S²惰性電子對(duì)效應(yīng)。原子核外電子排布規(guī)律和主族元素、過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)特征。原子半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性周期性變化。
2、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
離子鍵定義，離子的電荷、構(gòu)型、離子半徑和晶格能。離子極化作用，陽(yáng)離子的極化性和陰離子變形性，離子極化作用對(duì)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。價(jià)鍵理論，σ鍵、π鍵、大π鍵、等電子體原理以及雜化軌道概念，雜化軌道類(lèi)型（sp，sp²，sp³，dsp²，d²sp³，sp³d²），雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型關(guān)系。共價(jià)分子鍵參數(shù)的主要影響因素及對(duì)分子性質(zhì)影響。分子軌道理論討論第二周期同核雙原子分子，判斷分子的穩(wěn)定性及磁性。分子極性，分子間作用力類(lèi)型和氫鍵及其對(duì)一些物質(zhì)物理和化學(xué)性質(zhì)影響。
3、化學(xué)熱力學(xué)
狀態(tài)函數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，熱化學(xué)方程式和反應(yīng)過(guò)程的焓變，蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（D_fHm^Q）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵（Sm^Q）、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能（D_fGm^Q）及其相關(guān)計(jì)算，混亂度與過(guò)程熵變，△_rGm與△_rHm和△_rSm的關(guān)系，△_rGm和D_rGm^Q判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。
4、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)速率概念，反應(yīng)級(jí)數(shù)，速率常數(shù)，基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律，半衰期概念。反應(yīng)速率理論，速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)關(guān)系，濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響。經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)方向之間關(guān)系，有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ與和D_rGm^Q之間關(guān)系，化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
5、酸堿解離平衡
酸、堿質(zhì)子理論的基本要點(diǎn)和酸堿電子理論。一元弱酸、弱堿的電離平衡及同離子效應(yīng)；水的解離平衡和溶液pH，酸堿指示劑，多元弱酸解離平衡。同離子效應(yīng)和緩沖溶液概念，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的影響，緩沖溶液pH計(jì)算。鹽的水解平衡常數(shù)，不同組成鹽的水解反應(yīng)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子強(qiáng)度與活度。難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及依數(shù)性的應(yīng)用。
6、沉淀-溶解平衡
溶度積常數(shù)K_sp的意義及溶度積規(guī)則。物質(zhì)的溶解度和溶度積，沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)換的條件，有關(guān)溶度積常數(shù)計(jì)算。沉淀之間轉(zhuǎn)化平衡，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。鹽效應(yīng)及同離子效應(yīng)對(duì)難溶電解質(zhì)溶解度的影響，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
7、氧化還原反應(yīng)
氧化數(shù)及氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式配平。原電池及其電動(dòng)勢(shì)概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、影響因素及其應(yīng)用，標(biāo)準(zhǔn)氫電極。電動(dòng)勢(shì)E^Θ和電池反應(yīng)的D_rGm^Q和K^Θ的關(guān)系，能斯特（Nernst）方程式及其計(jì)算。影響電極電勢(shì)的因素，電極電勢(shì)-pH圖，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。應(yīng)用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度及其影響因素，歧化反應(yīng)。分解電壓和超電壓。
8、配位化合物
配位原子與配位數(shù)，多基配體和螯合物，配位化合物的命名，配位化合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)及立體異構(gòu)。配位化合物價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)、配合物幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道之間關(guān)系。內(nèi)軌型和外軌型配合物概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性關(guān)系。配合物晶體場(chǎng)理論基本要點(diǎn)，八面體場(chǎng)中d 軌道的能級(jí)分裂、電子分布和高、低自旋，影響分裂能大小因素。晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能應(yīng)用，推測(cè)配合物的穩(wěn)定性和磁性，配合物的顏色與d-d 躍遷。配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)和配位平衡移動(dòng)，不穩(wěn)定常數(shù)，配位平衡的有關(guān)計(jì)算。
9、p區(qū)元素 (一)
硼族元素通性，缺電子原子和缺電子化合物。乙硼烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，三氧化二硼、硼酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硼鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。鋁含氧化合物、鹵化物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。碳族元素通性，碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)，二氧化碳、碳酸及其鹽重要性質(zhì)，離子極化理論說(shuō)明碳酸鹽熱穩(wěn)定性。硅酸和硅酸鹽，二氯化錫水解及還原性，二氧化鉛氧化性。
10、p區(qū)元素 (二)
氮族元素通性。氮分子結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性，氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，銨鹽性質(zhì)。氮氧化物結(jié)構(gòu)，硝酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硝酸根結(jié)構(gòu)和硝酸鹽性質(zhì)以及亞硝酸及其鹽的性質(zhì)，王水的組成及性質(zhì)。磷單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，磷酸的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。亞磷酸、次磷酸、正磷酸鹽、多磷酸鹽和偏磷酸鹽的結(jié)構(gòu)、溶解性、水解性和穩(wěn)定性。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物酸堿性及其變化規(guī)律，砷(III)、銻(III)、鉍(III)的還原性和砷(V)、銻(V)、鉍(V)的氧化性及其變化規(guī)律，砷、銻、鉍硫化物及硫代酸鹽。
氧族元素通性。氧的成鍵特征，氧氣和臭氧性質(zhì)，過(guò)氧化氫分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物溶解性、多硫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二氧化硫結(jié)構(gòu)，亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。三氧化硫結(jié)構(gòu)，硫酸及其鹽的性質(zhì)。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽、過(guò)硫酸及其鹽和硫代硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
11、p區(qū)元素 (三)
鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)。鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性變化規(guī)律。溴、碘含氧酸的性質(zhì)。p區(qū)元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律。
12、d區(qū)元素 (一)
過(guò)渡元素通性。鈦金屬存在、冶煉、性質(zhì)及用途。二氧化鈦、四氯化鈦以及鈦（III）化合物。金屬釩的存在、性質(zhì)和用途，釩重要化合物五氧化二釩、釩酸鹽與多釩酸鹽的顏色、氧化還原性和聚合性性質(zhì)。
金屬鉻的存在、性質(zhì)和用途，Cr(III)、Cr(IV)化合物的酸堿性、氧化還原性及相互轉(zhuǎn)化。
錳的自由能-氧化數(shù)圖，Mn(P)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。高錳酸鉀制備。
Fe(II)、Co(II)、Ni(II)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律；Fe(III)、Co(III)、Ni(III)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。
13、d區(qū)元素 (二)
銅族元素通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。銀的氧化物和氫氧化物性質(zhì)，銀的重要配合物。
鋅族元素通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物性質(zhì)，Hg(I)和Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。
14、鑭系元素和錒系元素
鑭系元素和錒系元素的電子構(gòu)型特征和常見(jiàn)氧化數(shù)，性質(zhì)相似性原因。
 
主要參考書(shū)目
《無(wú)機(jī)化學(xué)》吉林大學(xué)、武漢大學(xué)等校編，(第三版),高等教育出版社。
《無(wú)機(jī)化學(xué)》北京師范大學(xué)等三所高師院校合編：（第三、四版），高等教育出版社。
 
（二）有機(jī)化學(xué)部分
1、緒論
有機(jī)化合物的特性、結(jié)構(gòu)及分類(lèi)；有機(jī)化學(xué)中的酸堿概念。
2、烷烴
烷烴的通式、同系列和構(gòu)造異構(gòu)；烷烴的結(jié)構(gòu)、命名；烷烴的構(gòu)象；烷烴的化學(xué)性質(zhì)。
3、環(huán)烷烴
環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)、命名（含螺環(huán)、橋環(huán)）；環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)；重要環(huán)烷烴的構(gòu)象異構(gòu)體。
4、立體化學(xué)
手性與對(duì)映體；旋光性與比旋光度；構(gòu)型的表示法、確定和標(biāo)記；含一個(gè)手性碳原子的化合物的對(duì)映體；含多個(gè)個(gè)手性碳原子的化合物的對(duì)映體。
5、鹵代烴
鹵代烴的結(jié)構(gòu)、命名及分類(lèi)；鹵代烴的化學(xué)反應(yīng)；S_Nl與S_N2、E1與E2機(jī)理；鹵代烴的制備方法；鹵代烯烴及雙鍵位置對(duì)鹵原子活潑性的影響。
6、烯烴
烯烴的構(gòu)造異構(gòu)和命名；烯烴的制備方法；烯烴的化學(xué)性質(zhì)；親電加成反應(yīng)的機(jī)理；消去反應(yīng)的機(jī)理。
7、炔烴、二烯烴
炔烴、二烯烴的命名、分類(lèi)；炔烴的化學(xué)性質(zhì)；炔烴的制備方法；共軛效應(yīng)；二烯烴的化學(xué)反應(yīng)。
8、芳烴
苯的結(jié)構(gòu)、苯及其同系物的異構(gòu)、命名；苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)及機(jī)理；親電取代反應(yīng)的定位規(guī)則、理論解釋及應(yīng)用；苯、取代苯的氧化及苯環(huán)側(cè)鏈的反應(yīng)；鹵代芳烴；休克爾規(guī)則；稠環(huán)芳烴的命名、化學(xué)性質(zhì)；非苯芳烴。
9、核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜
核磁共振的基本原理；化學(xué)位移的概念；屏蔽效應(yīng)與去屏蔽效應(yīng)、各種質(zhì)子化學(xué)位移的范圍；自旋偶合及分裂；運(yùn)用化學(xué)位移、自旋偶合、峰面積比推測(cè)一些簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；重要官能團(tuán)及苯環(huán)的特征紅外吸收；質(zhì)譜的基本工作原理；一些較穩(wěn)定化合物的分子離子峰及其在化合物結(jié)構(gòu)解析中的意義；M+1、M+2同位素峰。
10、醇和酚
醇的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)；一元醇的反應(yīng)；一元醇的制備方法；二元醇的化學(xué)反應(yīng)；酚的結(jié)構(gòu)、命名；酚的化學(xué)反應(yīng)。
11、醚
醚的結(jié)構(gòu)、命名；醚的反應(yīng)；醚的制備方法；環(huán)醚。
12、醛和酮
醛酮的結(jié)構(gòu)、命名；醛酮與含氧親核試劑的加成反應(yīng)；醛酮與含氮親核試劑的加成反應(yīng)；醛酮與含碳親核試劑的加成反應(yīng)；羰基加成反應(yīng)的立體化學(xué)；醛、酮的酮式—烯醇式平衡及有關(guān)反應(yīng)；醛酮的還原和氧化；醛酮的制備方法；α,β-不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)；α,β-不飽和醛酮的化學(xué)反應(yīng)。
13、羧酸
一元羧酸的結(jié)構(gòu)、命名；一元羧酸的化學(xué)反應(yīng)；一元羧酸的制法；二元羧酸。
14、羧酸衍生物
羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)、命名；羧酸衍生物的反應(yīng)；不飽和酸和取代酸的制法；不飽和酸和取代酸的反應(yīng)；乙酰乙酸乙酯和丙二酸酯在合成上的應(yīng)用。
15、胺
胺的結(jié)構(gòu)、命名和分類(lèi)；胺的反應(yīng)；胺的制備方法；烯胺的制法及其α-位的烴化與?；?；季銨鹽和季銨堿；霍夫曼消去反應(yīng)的區(qū)域選擇性及立體化學(xué)；芳基重氮鹽的結(jié)構(gòu)及其反應(yīng)；碳烯活性中間體的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)；偶氮化合物的結(jié)構(gòu)及其反應(yīng)。
16、雜環(huán)化合物
重要雜環(huán)化合物的命名、結(jié)構(gòu)；典型雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)。
17、碳水化合物
單糖的立體異構(gòu)及D、L構(gòu)型；單糖的費(fèi)歇爾投影式、哈沃斯式、構(gòu)象式及α、β-正位異構(gòu)；單糖的重要性質(zhì)；糖苷的結(jié)構(gòu)；重要二糖的哈沃斯式、構(gòu)象式及性質(zhì)。
18、氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)和核酸
常見(jiàn)α-氨基酸的名稱(chēng)和分類(lèi)及其結(jié)構(gòu)；α-氨基酸的兩性電離和等電點(diǎn)；α-氨基酸與茚三酮的反應(yīng)；蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
19、周環(huán)反應(yīng)
三類(lèi)主要周環(huán)反應(yīng)(電環(huán)化、環(huán)加成、σ-遷移)；電環(huán)化、環(huán)加成及遷移反應(yīng)“允許”和“禁阻”的選擇規(guī)律及產(chǎn)物的立體化學(xué)。
主要參考書(shū)目
胡宏紋，《有機(jī)化學(xué)》，高等教育出版社，2013，第四版，上、下冊(cè)。
 
（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分
第1章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識(shí)
    1.1 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
    1.2 實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)
    1.3 化學(xué)危險(xiǎn)品的分類(lèi)
    1.4 易燃、易爆和腐蝕性藥品的使用規(guī)則
    1.5 有毒、有害藥品的使用規(guī)則
    1.6 事故的預(yù)防和處理
第2章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
    2.1 常用玻璃儀器的洗滌和干燥
    2.2 基本度量?jī)x器及其使用方法
    2.3 試劑及其取用方法
    2.4 加熱的方法
    2.5 固液分離
    2.6 蒸發(fā)和結(jié)晶
    2.7 其他
第3章 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
    3.1 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中量的測(cè)定
    3.2 測(cè)量中的誤差
    3.3 測(cè)量中的誤差處理方法
    3.4 提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度的方法
    3.5 有效數(shù)字及計(jì)算規(guī)則
    3.6 數(shù)據(jù)處理方法
    3.7 實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)與實(shí)驗(yàn)記錄
第4章 常用實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法
    4.1 電子天平
    4.2 臺(tái)秤
    4.3 酸度計(jì)
    4.4 電導(dǎo)率儀
    4.5 可見(jiàn)分光光度計(jì)
    4.6 電熱恒溫水浴鍋
 
主要參考書(shū)目
《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程組，2012.8出版，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社
 
編制單位：陜西師范大學(xué)
編制日期：2020年7月15日

陜西師范大學(xué)

本文來(lái)源：http://www.qiang-kai.com/shanxishifan/cankaoshumu_416747.html