2021沈陽理工大學物理化學二研究生考試大綱 正文

沈陽理工大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
 
科目代碼：820 科目名稱：物理化學二
適用專業(yè)：082600兵器科學與技術、085500機械（裝備工程學院）
一、考試基本內容
（一）氣體的PVT關系：理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律和分體積定律，真實氣體的液化及臨界參數，真實氣體的范德華方程和維利方程。
（二）熱力學第一定律：熱，功，內能，恒容熱、恒壓熱及焓，可逆過程與膨脹功，化學反應的熱效應，熱力學第一定律，狀態(tài)函數和過程函數。
（三）熱力學第二定律：自發(fā)過程的方向與限度，熱力學第二定律，卡諾循環(huán)，熵及熵變，亥姆霍茲函數與吉布斯函數，熱力學函數間的關系式，Maxwell關系式，一些重要熱力學關系式推導。
（四）化學平衡：平衡常數，化學反應等溫方程式，多相反應平衡分解壓，標準生成吉布斯函數，吉布斯函數變化與溫度的關系，平衡常數與溫度的關系，熱力學第三定律，影響化學平衡的因素，幾個反應同時平衡。
（五）多組分系統熱力學與相平衡：偏摩爾量，化學勢，Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，理想溶液及理想稀溶液，稀溶液的基本定律，稀溶液的依數性，分配定律，活度和逸度，相律，單組分系統和二組分系統典型相圖，杠桿規(guī)則，相圖分析。
（六）電化學：電解質溶液，離子遷移數，表征電解質溶液導電能力的物理量，活度和離子平均活度系數，離子氛，Debye—Hueckel極限公式，原電池，電極，電極電勢，電極極化和超電勢，原電池熱力學，電動勢測定的應用。
（七）表面現象：表面張力、表面Gibbs函數，彎曲液面的附加壓力，Laplace公式和Kelvin公式，鋪展和鋪展系數，潤濕、接觸角和Young方程，吉布斯吸附等溫方程式，表面活性物質和表面膜，物理吸附和化學吸附，氣體在固體表面上的吸附，吸附等溫方程式，分散體系，溶膠的制備，膠體的穩(wěn)定與破壞，膠體的動電性質，膠體的光化學性質。
（八）化學動力學基礎
反應速率，反應速率常數，反應級數，一級和二級反應速率方程，基元反應，反應分子數，對行反應、連串反應和平行反應，穩(wěn)定態(tài)近似法，平衡態(tài)近似法，鏈反應，鏈反應與爆炸，多相反應，Arrhennius方程，活化能及指前因子，簡單碰撞理論，經典過渡狀態(tài)理論。
（九）膠體化學
分散體系，膠體，Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲，膠團，擴散雙電層，ξ電位，憎液溶膠的DLVO理論，電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性，乳狀液。
二、考試要求
第一章氣體的PVT關系
掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓定律、阿馬加定律，掌握真實氣體的液化及臨界參數，了解真實氣體的范德華方程和維利方程。
第二章熱力學第一定律
掌握狀態(tài)函數（內能）、過程函數（熱，功）、可逆過程、熱力學標準態(tài)、恒容熱、恒壓熱、焓的概念；掌握熱力學第一定律的表述和數學表達式；理解狀態(tài)函數的特點，明確狀態(tài)函數的變化只決定于始，終態(tài)而與過程無關；狀態(tài)函數的應用和熟練運算。
第三章熱力學第二定律
了解自發(fā)過程的方向性與不可逆性；了解熱力學第三定律；了解偏摩爾量、化學勢的概念及亥姆霍茲函數；掌握熵的概念及熵增原理；掌握熱力學第二定律的表述和數學表達式；掌握在物質的P、V、T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數變化值的原理和方法。在將熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用理想氣體狀態(tài)方程和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)進行相關計算。掌握各種平衡判據及熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關系式。掌握用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。
第四章化學平衡
理解標準平衡常數的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。會用熱力學數據計算標準平衡常數。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等溫方程計算不同溫度下的標準平衡常數。了解壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。了解同時平衡原理。
第五章多組分系統熱力學與相平衡
理解偏摩爾量和化學勢的概念。會從相平衡條件推導Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用。理解理想系統(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)。理解相律的意義。掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用。能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖。
    第六章電化學
了解電解質溶液的導電機理。理解離子遷移數。理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。了解離子氛的概念，掌握Debye—Hueckel極限公式。理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。掌握Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
第七章表面現象
理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其應用。了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
第八章化學動力學基礎
理解化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應的速率方程及其應用。理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。理解基元反應及反應分子數的概念。掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。了解多相反應的步驟。掌握Arrhennius方程及其應用。理解活化能及指前因子的定義和物理意義。了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。理解經典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。
第九章膠體化學
了解分散體系及其分類；了解膠體的制備方法。了解膠體的若干重要性質(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。理解膠團的結構和擴散雙電層概念。理解ξ—電位概念及外加電解質時對ξ—電位的影響。了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。
三、題型
考試題型共四種，試題滿分為150分。各題型分值如下：
（一）選擇題（10小題，每題3分，共30分）
（二）填空題（10小題，每題3分，共30分）
（三）證明或分析題(2小題，每題10分，共20分）
（四）計算題（五道大題，共70分）

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