2021武漢工程大學(xué)大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)研究生考試大綱 正文

武漢工程大學(xué)2021年碩士研究生入學(xué)考試
《大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱
 
一、參考書(shū)
游文章主編.《基礎(chǔ)化學(xué)》.北京：化工出版社，2010.
二、考試性質(zhì)
基礎(chǔ)化學(xué)考試是為我?；?、材料、環(huán)工專業(yè)招生碩士研究生而采取的水平考試。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)中的一些基礎(chǔ)理論、基本原理及基礎(chǔ)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)；利用無(wú)機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí)，并具有對(duì)一般無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力；能利用化學(xué)平衡原理處理和解決各種滴定分析的基本問(wèn)題。
三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1 考試方式：閉卷，筆試
2 考試時(shí)間：180分鐘
3 題型及分值
o 選擇題            約40分
o 填空題      約20分
o 完成反應(yīng)方程式     約30分
o 簡(jiǎn)答題      約30分
o 計(jì)算題             約30分
四、考試內(nèi)容及考試要求
第一章  氣體
考試內(nèi)容
1．理想氣體狀態(tài)議方程，分壓定律。
考試要求
1． 掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用 
2． 掌握道爾頓分壓定律。
 
第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向
考試內(nèi)容
1、系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，過(guò)程和過(guò)程變量，熱和功。熱力學(xué)能和焓。熱力學(xué)第一定律。
2、恒容過(guò)程和恒壓過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)度。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。蓋斯定律。熱化學(xué)方程式。生成焓，燃燒焓?；瘜W(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。
3、化學(xué)反應(yīng)方向和系統(tǒng)的混亂度，熵。熱力學(xué)第二定律。熱力學(xué)第三定律。吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)。
考試要求
1、掌握熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、強(qiáng)度性質(zhì)、廣延性質(zhì)、功、熱及過(guò)程等。熟悉熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的定義和意義，理解狀態(tài)函數(shù)的基本特征。
2、重點(diǎn)掌握熱力學(xué)第一定律及它對(duì)恒壓只做體積功、恒容只做體積功過(guò)程的應(yīng)用。
3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱 的方法，特別要掌握根據(jù)蓋斯定律或利用狀態(tài)函數(shù)的基本特征，設(shè)計(jì)過(guò)程，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的方法。
4、掌握吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉氏函數(shù)
 
第三章 化學(xué)反應(yīng)的限度
考試內(nèi)容
平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系。平衡常數(shù)的計(jì)算。濃度、壓力，溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，平衡移動(dòng)的總規(guī)律。
考試要求
1、掌握酸堿質(zhì)子理論和弱電解質(zhì)的解離平衡及平衡移動(dòng)的規(guī)律。
2、熟練掌握解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計(jì)算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及PH值計(jì)算。緩沖溶液的選擇和配制。
 
第四章   定量分析概論
考試內(nèi)容
1、滴定分析術(shù)語(yǔ)、滴定分析法的分類、
2、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定方式
3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法
4、滴定分析結(jié)果計(jì)算
 
考試要求
1、掌握滴定分析術(shù)語(yǔ)、滴定分析法的分類、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求、滴定方式
2、重點(diǎn)掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法
3、熟練掌握溶液配制的計(jì)算、滴定反應(yīng)的計(jì)算
 
第五章  酸堿平衡
考試內(nèi)容
酸堿質(zhì)子理論。共軛酸堿對(duì)。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數(shù)、解離度及有關(guān)計(jì)算。同離子效應(yīng)。緩沖溶液及PH值計(jì)算。緩沖溶液的選擇和配制。
考試要求
 
第七章  沉淀-溶解平衡
考試內(nèi)容
難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解。濃度積。濃度積規(guī)則。同離子效應(yīng)。鹽效應(yīng)。沉淀的轉(zhuǎn)化。分步沉淀。有關(guān)溶度積的一些應(yīng)用和計(jì)算。
考試要求
牢固掌握難溶電解質(zhì)濃度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。
第九章  氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
1．氧化還原反應(yīng)，用氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應(yīng)主程式。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律。
2．原電池的組成、氧化型、還原型、電對(duì)、半反應(yīng)。
3．電級(jí)反應(yīng)和電極反應(yīng)的電勢(shì)。電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，甘汞電極。能斯特方程式。電極反應(yīng)的應(yīng)用：比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱；預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向；判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度。電動(dòng)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉氏函數(shù)的關(guān)系。元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
考試要求
1、掌握氧化值法和離子——電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
2、熟悉各類電極反應(yīng)，能夠選用合適的電極構(gòu)成原電池，并能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。
3、掌握用標(biāo)準(zhǔn)氫電極定義電極反應(yīng)電勢(shì)的原理。重點(diǎn)掌握能斯特方程式并作出有關(guān)計(jì)算。
4、根據(jù)電極反應(yīng)的電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。
5、掌握利用元素電勢(shì)圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。
 
第十一章  原子結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容
1．氫原子（單電子原子或離子）光譜。能級(jí)的概念。量子化的概念。
2．核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述：微觀粒子的波粒二象性。測(cè)不準(zhǔn)原理。微觀粒子波的統(tǒng)計(jì)解釋。四個(gè)量子數(shù)。波函數(shù)和原子軌道。概率密度和電子云
3．原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系。多電子原子的能級(jí)。能量最低大原理。泡利不相容原理。洪特規(guī)則。近似能級(jí)圖。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)。
4．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親和能。電負(fù)性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。
考試要求
1、從氫原子光譜了解能級(jí)的概念。了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念。掌握四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述。
2、熟悉s,p,d原子軌道和電子云的開(kāi)頭和伸展方向。
3、重點(diǎn)掌握周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，并結(jié)合原子參數(shù)，熟悉元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。
 
第十二章  分子結(jié)構(gòu)
考試內(nèi)容
1、配位數(shù)和離子半徑比的關(guān)系。離子晶體的晶格能。離子的變形性。離子的相互極化。離子極化對(duì)鍵型、配位數(shù) 、溶解度和顏色的影響。分子晶體和原子晶體。金屬晶體：金屬鍵的改性共價(jià)鍵 理論。金屬晶體的三種密電堆積和構(gòu)型?；旌闲途w。
2、價(jià)鍵理論：共價(jià)鍵的本質(zhì)。共價(jià)鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參數(shù)：鍵能，鍵長(zhǎng)，鍵角。
3、雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。
4、分子軌道理論：要點(diǎn)。分子軌道的形成。成鍵分子軌道和反鍵分子軌道。同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)圖。異核雙原子分子及多原子的分子軌道能級(jí)圖。分子軌道理論的應(yīng)用：分子的磁性，分子的解離能和分子的穩(wěn)定性，鍵級(jí)。
5、分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵。氫鍵的方向性和飽和性及其對(duì)物性的影響。
考試要求
1、掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。從晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間結(jié)合力的不同來(lái)理解晶體的掌握四種典型的離子晶體的結(jié)構(gòu)特征和晶格配位數(shù)。理解離子極化對(duì)晶體鍵型、配位數(shù)、溶解度和顏色的影響。
2、了解共價(jià)鍵的飽和性和方向性及σ鍵和π鍵的區(qū)別。
3、掌握雜化軌道的理論要點(diǎn)，并說(shuō)明一些分子的構(gòu)型。
4、掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)。應(yīng)用同核雙原子分子的分子軌道能極圖說(shuō)明分子的磁性，穩(wěn)定性和鍵級(jí)。
5、掌握分子的極化，分子間力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力）及氫鍵的要領(lǐng)并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。
 
第十三章  配位化合物
考試內(nèi)容
1、配合物的基本概念：定義，組成，命名，螯合物，配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象。
2、配合物的價(jià)鍵理論：雜化軌道和空間構(gòu)型。內(nèi)軌道配合物和外軌道配合物。
3、配合物和晶體場(chǎng)理論：中心離子軌道的分裂，分裂能，影響分裂能的因素。晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的顏色。
4、配合物穩(wěn)定常數(shù)的表示法及配離子濃度的計(jì)算。
中心離子的性質(zhì)、配體的性質(zhì)、配位原子和中心離子的關(guān)系對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響。配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。配位平衡的應(yīng)用。
考試要求
1、掌握配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論，用價(jià)鍵理論解釋配合物的空間構(gòu)型，用晶體場(chǎng)理論解釋配合物磁性、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能和配合物的顏色。
2、了解配合物分子軌道理論的基本內(nèi)容。對(duì)羰基配合物，夾心配合物，簇狀配合物和大環(huán)配體配合作一般了解。
3、了解中心離子的性質(zhì)、配體的性質(zhì)、配位原子和中心離子的關(guān)系對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響規(guī)律。對(duì)配位平衡在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用作一般了解。
4、重點(diǎn)掌握配離子濃度及有關(guān)配位平衡的計(jì)算。
 
第十五、十六章 主族金屬元素
考試內(nèi)容
主族金屬元素的通性；元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)，氧化物和氫化物的酸堿性，金屬元素及化合物的氧化物還原性，重要鹽類的性質(zhì)。
考試要求
1、熟悉金屬的通性，掌握金屬的氧化物、氫氧化物、及鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。
2、掌握錫、鉛、砷銻、鉍很重要化合物的有關(guān)性質(zhì)
 
第十七章  非金屬元素
考試內(nèi)容
1．酸的酸性及其鹽的氧化還原性。非金屬單質(zhì)的一般制備方法。
2．氮原子結(jié)構(gòu)及其氧化值。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。氨的衍生物。氮的氧化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。亞硝酸及其鹽的酸性、不穩(wěn)定性和氧化還原性。硝酸的制備、結(jié)構(gòu)和氧化性。重要的氮化物及其在高科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。
3．硼的成鍵特征。硼的氫化物，氫橋 。重要的硼化物。
4．稀有氣體的性質(zhì)、用途、分離及其重要化合物。
考試要求
1、熟悉非金屬單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。掌握非金屬元素氫化物、含氧酸及其鹽的重要性質(zhì)和遞變規(guī)律。了解非金屬單質(zhì)的一般制備方法。
2、掌握氨及氨的衍生物、亞硝酸及鹽和硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；剖析HNO3制備的工藝路線及反應(yīng)條件的優(yōu)化；了解重要的氮化物在現(xiàn)代科技領(lǐng)域中的應(yīng)用。
3、掌握硼的成鍵特征、硼的氫化物、氫橋。了解重要的硼化物。
 
第十八章 過(guò)渡元素（一）
考試內(nèi)容
1、過(guò)渡金屬元素的通性；多種氧化值，離子的顏色，磁性，配合必，催化性。金屬的腐蝕和防腐。
2、鉻：氧化物和氫氧化合物的酸堿性。鉻（III）鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，鉻（VI）含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應(yīng)用。
3、錳：元素電勢(shì)圖。錳（II）鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應(yīng)的電勢(shì)、介質(zhì)的酸度、試劑用量對(duì)錳化合物氧化還原產(chǎn)物的影響。錳及其化合物的應(yīng)用。
考試要求
1、掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化合物的酸堿性。掌握鉻（III）鹽的還原性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，鉻（VI）含氧酸鹽的氧化性。鉻的配合物及其應(yīng)用。
2、掌握錳（II）鹽，二氧化錳，錳酸鹽，高錳酸鹽。電極反應(yīng)的電勢(shì)、介質(zhì)的酸度、試劑用量對(duì)錳化合物氧化還原產(chǎn)物的影響。錳及其化合物的應(yīng)用。
 
第十九章  過(guò)渡元素
考試內(nèi)容
銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物和氫氧化合物的酸堿性、有關(guān)離子的氧化還原性、配合物的性質(zhì)及應(yīng)用等.
考試要求
1、掌握銅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)
2、掌握鋅族元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)
 
 
 

武漢工程大學(xué)

本文來(lái)源：http://www.qiang-kai.com/wuhangongchengdaxue/cankaoshumu_388943.html