附件2：

    中南民族大學(xué)2021年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱

    科目名稱：化學(xué)綜合科目代碼：627

    使用學(xué)科（類別）專業(yè)（領(lǐng)域）

    藥學(xué)專業(yè)（100700）、中藥學(xué)專業(yè)（100800）一、考試性質(zhì)

    《化學(xué)綜合》是為招收全日制藥物化學(xué)、中藥學(xué)碩士學(xué)位研究生設(shè)置的化學(xué)

    基本知識選拔性考試科目，其目的是科學(xué)、公正、有效地測試考生是否具備攻讀藥學(xué)、中藥學(xué)碩士學(xué)位應(yīng)具備的基本知識、能力和素養(yǎng)要求，為提供擇優(yōu)錄取的依據(jù)。評價的標(biāo)準(zhǔn)是藥學(xué)、中藥學(xué)及相關(guān)學(xué)科較優(yōu)秀的本科畢業(yè)生所能達(dá)到的及格或及格以上水平。

    《化學(xué)綜合》按照藥學(xué)、中藥學(xué)學(xué)科專業(yè)領(lǐng)域特點(diǎn)，考試內(nèi)容主要涵蓋有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)三門課程。

    二、考查目標(biāo)

    要求考生理解和掌握相關(guān)課程基礎(chǔ)知識和基本理論，能夠運(yùn)用基本原理和方法分析、判斷和解決有關(guān)實(shí)際問題。適用于藥學(xué)、中藥學(xué)及其相關(guān)學(xué)科專業(yè)領(lǐng)域的考生。

    三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

    1.試卷滿分及考試時間

    本試卷滿分為300分，考試時間為180分鐘。

    2.考試方式為閉卷、筆試。

    3.試卷考查的題型及其比例

    試卷題型包括單項(xiàng)選擇題、填空題、判斷題、鑒別題、問答題、論述題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計題，每份試卷涉及其中約4-5種題型，每門課程100分，共300分。

    四、考查內(nèi)容第一部分

    有機(jī)化學(xué)

    正確掌握和理解各有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名方法；熟練掌握基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的原理及應(yīng)用范圍；熟練掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本理論、基本概念以及反應(yīng)機(jī)理等，特別注意理解和掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的立體化學(xué)問題；熟悉各類重要有機(jī)合成化學(xué)反應(yīng)、了解有機(jī)合成的基本概念和知識。正確掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)解析方法。掌握有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識和技能。

    第一章緒論

    1.有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物

    2.共價鍵的基本性質(zhì)

    3.研究有機(jī)化合物的基本方法

    4.有機(jī)化合物的分類第二章烷烴

    1.烷烴的異構(gòu)與命名

    2.烷烴的構(gòu)型與構(gòu)象

    3.烷烴的物理性質(zhì)

    4.烷烴的化學(xué)性質(zhì)

    5.鹵代反應(yīng)的機(jī)理，自由基的穩(wěn)定性第三章環(huán)烷烴

    1.環(huán)烷烴的命名與異構(gòu)

    2.環(huán)烷烴的物理與化學(xué)性質(zhì)

    3.環(huán)烷烴的構(gòu)象及構(gòu)象分析

    4.多環(huán)烴

    第四章對映異構(gòu)1．旋光性

    2.手性

    3.分子的手性與對稱性

    4.含一個手性碳原子的化合物

    5.含幾個手性碳原子的開鏈化合物

    6.碳環(huán)化合物的立體異構(gòu)第五章鹵代烷

    1.鹵代烷的命名

    2.鹵代烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

    3.鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)

    4.親核取代反應(yīng)機(jī)理

    5.鹵代烷的制法

    6.有機(jī)金屬化合物第六章烯烴

    1.烯烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)和命名

    2.烯烴的制法

    3.消去反應(yīng)機(jī)理

    4.烯烴的物理性質(zhì)

    5.烯烴的化學(xué)性質(zhì)

    6.親電加成反應(yīng)機(jī)理，碳正離子的穩(wěn)定性

    7.烯烴的來源和用途第七章炔烴和二烯烴

    1.炔烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)和物理性質(zhì)

    2.炔烴的化學(xué)反應(yīng)

    3.炔烴的制法

    4.共軛作用，超共軛作用

    5.共軛二烯烴

    6.累積二烯烴第八章芳烴

    1.苯的結(jié)構(gòu)、共振論

    2.苯衍生物的異構(gòu)、命名及物理性質(zhì)

    3.苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)及機(jī)理

    4.苯環(huán)上親電取代反應(yīng)的定位規(guī)律

    5.多環(huán)芳烴

    6.鹵代芳烴

    7.休克爾規(guī)律

    第九章醇、酚、醚

    1.醇的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

    2.一元醇的反應(yīng)

    3.一元醇的制法

    4.二元醇

    5.酚的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

    6.一元酚的反應(yīng)

    7.二元酚和多元酚

    8.醚的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

    9.醚的反應(yīng)

    10.醚的制法

    11.環(huán)醚

    第十章醛、酮、醌

    1.一元醛酮的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

    2.醛酮的親核加成反應(yīng)

    3.醛酮的親核加成反應(yīng)機(jī)理

    4.醛酮的氧化和還原

    5.一元醛酮的制法

    6.醛酮的來源和用途

    7.?,?-不飽和醛酮

    8.醌

    第十一章羧酸

    1.一元羧酸的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

    2.一元羧酸的反應(yīng)

    3.一元羧酸的制法

    4.二元羧酸

    第十二章羧酸衍生物

    1.羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)和命名

    2.羧酸衍生物的物理性質(zhì)

    3.酯水解反應(yīng)機(jī)理

    4.羧酸衍生物的反應(yīng)

    5.羧酸衍生物的用途

    6.烯酮

    7.不飽和羧酸

    8.取代羧酸

    9.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用第十三章含氮化合物

    1.硝基化合物的結(jié)構(gòu)和命名

    2.硝基化合物的性質(zhì)

    3.硝基化合物的制備

    4.胺的結(jié)構(gòu)、命名和物理性質(zhì)

    5.胺的化學(xué)性質(zhì)

    6.胺的制法

    7.芳香族重氮化反應(yīng)

    8.芳香族重氮鹽的性質(zhì)

    9.分子重排

    第十四章有機(jī)硫、磷和硅化合物1．含硫化合物

    2.含磷化合物

    3.含硅化合物

    第十五章雜環(huán)化合物

    1.雜環(huán)化合物的分類和命名

    2.五元雜環(huán)化合物

    3.六元雜環(huán)化合物

    4.生物堿

    第十六章周環(huán)反應(yīng)1．周環(huán)反應(yīng)理論

    2.電環(huán)化反應(yīng)

    3.環(huán)加成反應(yīng)

    4.?-遷移反應(yīng)

    第十七章碳水化合物1．單糖

    2.雙糖

    3.多糖

    4.糖的衍生物第十八章有機(jī)合成

    1.逆合成分析

    2.有機(jī)合成設(shè)計

    第二部分

    無機(jī)化學(xué)

    第一章緒論

    1.無機(jī)化學(xué)的發(fā)展和研究內(nèi)容

    2.化學(xué)與藥學(xué)

    3.無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

    4.中國法定計量單位

    5.有效數(shù)字及運(yùn)算法則，有效數(shù)字、數(shù)的修約及運(yùn)算規(guī)則第二章溶液

    1.溶液濃度的表示方法：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量摩爾濃度

    2.溶液濃度的有關(guān)計算

    3.溶液的蒸氣壓下降

    4.溶液的沸點(diǎn)升高

    5.溶液的凝固點(diǎn)降低及其應(yīng)用

    6.溶液的滲透壓及其生理意義第三章化學(xué)反應(yīng)速率

    1.化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)等概念。

    2.反應(yīng)速率理論簡介，碰撞理論和過渡態(tài)理論的要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)活化能的概

    念。

    3.影響反應(yīng)速率的因素，重點(diǎn)闡述質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級數(shù)、阿侖尼烏

    斯經(jīng)驗(yàn)方程，催化劑的概念、催化作用原理和酶催化的特點(diǎn)。第四章化學(xué)熱力學(xué)初步

    1.熱力學(xué)第一定律，體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、廣度性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)、過程與途徑、熱和功、內(nèi)能等基本概念及熱力學(xué)第一定律的表述。

    2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，等容反應(yīng)熱、等壓反應(yīng)熱及二者關(guān)系，重點(diǎn)闡述焓的概念；反應(yīng)進(jìn)度、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、熱化學(xué)方程式及書寫注意事項(xiàng)，利用蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)生成焓計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。

    3.吉布斯能和化學(xué)反應(yīng)的方向，自發(fā)過程的特征、熵和混亂度；由反應(yīng)物和產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)熵計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變；重點(diǎn)闡述由封閉體系的標(biāo)準(zhǔn)自由能變判斷自發(fā)反應(yīng)的方向，由反應(yīng)物和產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能的改變值，焓變和熵變對反應(yīng)方向的影響，估算一些反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的最低和最高溫度。

    第五章化學(xué)平衡

    1.平衡常數(shù)，可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念及平衡常數(shù)表達(dá)式的寫法，重點(diǎn)闡述標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的吉布斯能變的關(guān)系，多重平衡規(guī)則。

    2.化學(xué)平衡的移動，重點(diǎn)闡述濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響；如何從熱力學(xué)和動力學(xué)等兩方面來選擇合理的生產(chǎn)條件及生物體系中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)態(tài)的區(qū)別。

    第六章酸堿平衡

    1.酸堿理論，酸堿質(zhì)子理論（質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)、共軛酸堿對），Ka和Kb的意義、與Kw的關(guān)系及具有共軛酸堿關(guān)系的兩物質(zhì)Ka和Kb間的關(guān)系；路易斯酸堿概念。

    2.水的質(zhì)子自遞平衡，水的質(zhì)子自遞平衡及[H+]、[OH-]與Kw的關(guān)系。

    3.弱酸弱堿電離平衡，一元弱酸（堿）溶液中[H+]（[OH-]）的近似計算公式及適用條件，多元弱酸（堿）的分步質(zhì)子傳遞概念和[H+]（[OH-]）的近似計算，兩性物質(zhì)溶液中[H+]（[OH-]）的計算。

    4.緩沖溶液詳細(xì)講解緩沖溶液的組成及緩沖作用的機(jī)理，緩沖溶液pH的近似計算，緩沖體系的選擇和溶液配制，人體正常pH的維持與失控。

    第七章難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

    1.溶度積原理，溶度積概念；重點(diǎn)闡述溶度積規(guī)則及溶度積與溶解度的關(guān)系。

    2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，沉淀的生成，沉淀平衡中的同離子效應(yīng)

    和鹽效應(yīng)；同時沉淀、分級沉淀、沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化；沉淀反應(yīng)中的速率問題。第八章氧化還原

    1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，元素氧化數(shù)的概念和確定氧化數(shù)的一般規(guī)則；氧化與還原的概念及氧化還原方程式的配平。

    2.電池的電動勢和電極電勢，原電池的組成、符號和工作原理，電極電勢的產(chǎn)生及標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的計算及應(yīng)用；常用電極，電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的關(guān)系。

    3.氧化還原平衡，電池電動勢與化學(xué)反應(yīng)的吉布斯能及氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計算。

    4.影響電極電勢的因素，電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程，溶液酸度及加入沉淀劑對電極電勢的影響。

    5.元素電勢圖及其應(yīng)用，利用元素電勢圖判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下歧化反應(yīng)的自發(fā)性。

    6.電勢-pH圖及其應(yīng)用。第九章原子結(jié)構(gòu)

    1.玻爾的氫原子模型，玻爾模型建立的基礎(chǔ)及玻爾的氫原子模型。

    2.氫原子的量子力學(xué)模型，微觀粒子的波粒二象性、物質(zhì)波假設(shè)、測不準(zhǔn)原理、薛定諤方程及其解；量子數(shù)與軌道數(shù)，波函數(shù)的的角度分布、電子云的角度分布、徑向分布圖及電子云圖。

    3.多電子原子結(jié)構(gòu)，屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)及多電子原子中的能級交錯，多電子原子核外電子排布的基本規(guī)則。

    4.電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表，周期與族、周期表的分區(qū)。

    5.元素基本性質(zhì)的周期性，元素的原子半徑、原子的電離能、原子的電子親合能及元素電負(fù)性在同一周期和同一族中的變化規(guī)律。

    第十章分子結(jié)構(gòu)

    1.離子鍵，離子鍵的成鍵條件和特點(diǎn)及離子具有的三個重要特征：離子電荷、電子構(gòu)型和半徑。

    2.共價鍵，經(jīng)典路易斯學(xué)說及價層電子對互斥理論，重點(diǎn)闡述現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論。

    3.分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)，分子的磁性和極性。

    4.分子間作用力，范德華力（取向力、誘導(dǎo)力和色散力）和氫鍵（分子內(nèi)和分子間）。

    5.離子極化，離子的極化作用和變形性，影響離子極化作用和變形性的因素及離子極化對鍵型和化合物性質(zhì)的影響。

    6.晶體結(jié)構(gòu)，晶體的宏觀特性及晶體的微觀結(jié)構(gòu)，晶體的類型及其特性。第十一章配位化合物

    1.配合物的組成、命名，中心原子、配位體和配位原子、配位鍵和配位數(shù)，配位單元的書寫與命名、內(nèi)界與外界、單齒配體與多齒配體。

    2.配合物的化學(xué)鍵理論，配合物的價鍵理論。

    3.配位平衡，配位平衡常數(shù)，重點(diǎn)闡述影響配合物穩(wěn)定性的因素及酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)對配位平衡的影響，配位平衡對氧化還原平衡的影響。

    4.生物體內(nèi)的配合物及常見的配合物藥物。

    第三部分

    分析化學(xué)

    第一章緒論

    1.分析化學(xué)的任務(wù)與作用，分析化學(xué)方法的分類（定性、定量分析，結(jié)構(gòu)分析。

    2.無機(jī)與有機(jī)分析，化學(xué)分析與儀器分析；常量、半微量、微量與超微量分析；例行分析與仲裁分析。

    3.分析化學(xué)的變革與進(jìn)展（分析化學(xué)的變革、分析化學(xué)的活躍領(lǐng)域、化學(xué)計量學(xué)、聯(lián)用技術(shù)、分析化學(xué)專家系統(tǒng)與智能化分析儀器）。

    重點(diǎn)內(nèi)容：了解分析化學(xué)的性質(zhì)、任務(wù)、基本內(nèi)容、發(fā)展趨勢以及在藥學(xué)有關(guān)各專業(yè)中的作用。

    第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理

    1.與誤差有關(guān)的基本概念：準(zhǔn)確度與誤差，精密度與偏差，系統(tǒng)誤差與偶然誤差，提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

    2.有效數(shù)字及其運(yùn)算法則。

    3.基本統(tǒng)計概念：偶然誤差的正態(tài)分布和t分布，平均值的精密度和置信區(qū)間，顯著性檢驗(yàn)，可疑數(shù)據(jù)的取舍，相關(guān)與回歸。

    重點(diǎn)內(nèi)容：精密度與偏差，有效數(shù)字及其運(yùn)算法則。第三章滴定分析法概論

    1.滴定反應(yīng)必須具備的條件。

    2.標(biāo)準(zhǔn)溶液及其濃度表示方法。

    3.滴定分析法中的有關(guān)計算。

    4.各類滴定分析方法的基本概念和基本計算（滴定分析的特點(diǎn)、滴定曲線、指示劑、滴定誤差和林邦誤差計算公式、滴定分析中的計量關(guān)系、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定度有關(guān)的計算、待測物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算）。

    5.標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)。

    重點(diǎn)內(nèi)容：各類滴定分析方法的基本概念和基本計算。第四章酸堿滴定法

    1.水溶液中弱酸各型體的分布和分布系數(shù)；各種類型溶液pH值的計算。

    2.酸堿指示劑的變色原理；指示劑的變色范圍及其影響因素；指示劑的選擇原則。

    3.強(qiáng)酸（堿）、一元弱酸（堿）、多元酸（堿）的滴定曲線特征及影響滴定突躍范圍的因素；一元弱酸（堿）、多元酸（堿）能否準(zhǔn)確滴定可行性的判斷；強(qiáng)酸（堿）、一元弱酸（堿）滴定終點(diǎn)誤差的計算；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；直接或間接測定原理及測定結(jié)果的計算。

    4.非水溶液中酸堿滴定法基本原理；溶劑的分類，溶劑的性質(zhì)（離解性、酸堿性、極性、均化效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)），溶劑的選擇，非水溶液中堿的滴定。

    重點(diǎn)內(nèi)容：

    1.指示劑的選擇原則；

    2.強(qiáng)酸（堿）、一元弱酸（堿）、多元酸（堿）的滴定。第五章配位滴定法

    1.配合物各型體的分布和分布系數(shù)。

    2.配位平衡，配位滴定曲線，金屬指示劑，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，配位滴定的終點(diǎn)誤差，配位滴定中酸度的選擇和控制，提高配位滴定的選擇性。

    3.配位滴定方式。

    重點(diǎn)內(nèi)容：配位平衡。第六章氧化還原法

    1.氧化還原反應(yīng)及特點(diǎn)；條件電位及其影響因素；氧化還原反應(yīng)進(jìn)行程度的判斷；影響氧化還原反應(yīng)速度的因素。

    2.氧化還原滴定曲線及其特點(diǎn)、指示劑及應(yīng)用。

    3.碘量法、高錳酸鉀法、亞硝酸鈉法的基本原理、指示劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液的

    配制與標(biāo)定；溴酸鉀法和溴量法。重點(diǎn)內(nèi)容：

    1.氧化還原反應(yīng)及特點(diǎn)；

    2.碘量法、高錳酸鉀法。

    第七章沉淀滴定法和重量分析法

    1.銀量法指示終點(diǎn)方法：鉻酸鉀指示劑法、鐵胺釩指示劑法和吸附指示劑法。

    2.重量分析法分類；基本概念：沉淀法、揮發(fā)法、沉淀形式、稱量形式、溶度積和溶解度；影響沉淀溶解度、沉淀純度的因素；沉淀?xiàng)l件的選擇；稱量形式與分析結(jié)果的計算。

    重點(diǎn)內(nèi)容：沉淀滴定法和重量分析法基本概念。第八章電位法和永停滴定法

    1.電化學(xué)分析法及其分類；基本概念：化學(xué)電池的組成、相界電位、液接電位、指示電極、參比電極；pH玻璃電極構(gòu)造、響應(yīng)機(jī)制及pH測量原理和方法，注意事項(xiàng)；離子選擇電極Nernst方程式，電位選擇性系數(shù)。

    2.電位滴定法原理和特點(diǎn)，確定終點(diǎn)的方法。

    3.永停滴定法的原理、I-V滴定曲線。

    重點(diǎn)內(nèi)容：電位滴定法和永停滴定法的原理。

    五、參考書目

    1.武漢大學(xué)主編：《分析化學(xué)（上冊）》，高等教育出版社，第5版，2006年7月版。

    2.陸濤主編：《有機(jī)化學(xué)（第7版）》，人民衛(wèi)生出版社，2014年11月第7版。

    3.鐵步榮主編：《無機(jī)化學(xué)》，中國中醫(yī)藥出版社，第九版，2012年7月版。

    六、特殊說明

    科目627需要使用不具有存儲、編程功能的計算器。

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