2021廣西科技大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2021-01-06 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021廣西科技大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱

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2021廣西科技大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)研究生考試大綱 正文

廣西科技大學(xué)碩士研究生招生考試初試科目考試大綱
1
807 無機(jī)及分析化學(xué)
專業(yè)： 0817 化學(xué)工程與技術(shù) 學(xué)院： 生物與化學(xué)工程學(xué)院
一、考試的總體要求 
要求考生全面掌握、理解、靈活運(yùn)用無機(jī)及分析化學(xué)基本知識，包括化學(xué)反應(yīng)的一
般原理與定量分析基礎(chǔ)、酸堿平衡與酸堿滴定、沉淀溶解平衡與沉淀滴定、氧化還原平
衡與氧化還原滴定、配位平衡與配位滴定、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、分光光度法等內(nèi)容。要求考
生具有熟練的運(yùn)算能力、分析問題和解決問題的能力。答題務(wù)必書寫清晰，過程必須詳
細(xì)，應(yīng)注明物理量的符號和單位。不在試卷上答題。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）答卷方式：閉卷，筆試（可攜帶計(jì)算器）
（二）答題時(shí)間：180 分鐘
（三）總分：150 分
（四）考試題型及分值
題型 選擇題 填空題 簡答題 綜合計(jì)算題
分值 30 20 40 60
三、考試內(nèi)容及所占分值
（一）化學(xué)反應(yīng)的一般原理與定量分析基礎(chǔ)（約 25～30 分） 
1.考試內(nèi)容 
熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)焓，熵和吉布斯自由能的概念及其表示方法；熱力學(xué)第一、第二定
律的基本內(nèi)容；平衡常數(shù)概念；溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。掌握運(yùn)用
蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算，從標(biāo)準(zhǔn)生成焓或燃燒焓等數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓
變；熵和吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系；化學(xué)平衡的移動；標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)
平衡常數(shù)之間的換算。利用反應(yīng)焓變、熵變、自由能變等熱力學(xué)數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方
向?；磻?yīng)、反應(yīng)速率理論等概念；質(zhì)量作用定律的表達(dá)式。定量分析方法的分類。
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定量分析一般過程和結(jié)果的表示；滴定分析法的基本概念。定量分析中的誤差；有效數(shù)
字的意義及計(jì)算規(guī)則。分析結(jié)果數(shù)據(jù)的處理方法。
2.考試要求 
會判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度、反應(yīng)的平衡問題；會計(jì)算反應(yīng)的熱
效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)的速率。掌握定量分析中的誤差、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理等定量分析基礎(chǔ)
知識，會有效數(shù)字的使用及其運(yùn)算規(guī)則。
（二）酸堿平衡與酸堿滴定（約 20～25 分 ） 
1.考試內(nèi)容 
活度和活度系數(shù)的概念；弱酸、弱堿溶液中各物種的分布。同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對
弱酸弱堿電離的影響。酸堿質(zhì)子理論。酸堿平衡及酸堿溶液 pH 的計(jì)算；緩沖溶液 pH 的
計(jì)算；酸堿滴定法。
2.考試要求
掌握酸堿溶液的 pH 計(jì)算，緩沖溶液 pH 的計(jì)算，酸堿滴定法。
（三）沉淀溶解平衡與沉淀滴定（約 20～25 分）
1.考試內(nèi)容 
影響沉淀溶解平衡的因素；利用溶度積原理判斷沉淀的生成及溶解。溶度積的概念。
溶度積與溶解度的換算。沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算；沉淀滴定法的主要原理及應(yīng)用。
2.考試要求 
掌握溶度積與溶解度的換算；利用溶度積原理判斷沉淀的生成及溶解；了解影響沉
淀溶解平衡的因素；掌握沉淀滴定法中的三種銀量法—莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法。
（四）氧化還原平衡與氧化還原滴定（約 20～25 分） 
1.考試內(nèi)容 
原電池電動勢與吉布斯函數(shù)變的關(guān)系。電極電勢的概念；能斯特方程的有關(guān)計(jì)算；
元素電勢圖及其應(yīng)用。氧化還原反應(yīng)的基本概念；配平氧化還原方程式。電極電勢的應(yīng)
用；氧化還原滴定的基本原理及實(shí)際應(yīng)用。
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2.考試要求 
掌握氧化數(shù)的概念；利用標(biāo)準(zhǔn)電極電位，比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，判斷氧化還
原反應(yīng)的方向，確定反應(yīng)完成的程度，選擇氧化劑還原劑；運(yùn)用能斯特方程計(jì)算濃度、
酸度改變對電極電位的影響；熟悉氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素；掌握氧化還原滴定
法及其滴定結(jié)果的計(jì)算。
（五）配位化合物與配位滴定（約 20～25 分）
1.考試內(nèi)容 
配合物的分類和異構(gòu)化。配位平衡的移動，金屬指示劑變色原理。配位化合物的定
義、組成和命名；配合物價(jià)鍵理論；配位平衡和配位平衡常數(shù)的意義及有關(guān)計(jì)算。配位
滴定的基本原理，配位滴定的酸度控制；配位滴定的應(yīng)用。
2.考試要求 
掌握配位化合物的命名和表示式；熟悉配位化合物的價(jià)鍵理論；掌握配位平衡的概
念及其計(jì)算；了解螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握配位滴定的基本原理，反應(yīng)條件對配位滴定
的影響；金屬指示劑的變色原理、常用指示劑；熟悉配位滴定的應(yīng)用。
（六）物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)（約 15 分 ） 
1.考試內(nèi)容 
波函數(shù)表達(dá)的意義；原子核外電子運(yùn)動的特性；四個(gè)量子數(shù)的符號和表示的意義及
取值規(guī)律；原子軌道和電子云的角度分布圖；常見元素的電子結(jié)構(gòu)式。核外電子排布規(guī)
則及方法。有效核電荷、電離能、電子親和能、電負(fù)性、原子半徑的概念；核外電子排
布與元素周期系之間的關(guān)系；化學(xué)鍵的本質(zhì)、離子鍵與共價(jià)鍵的特征及區(qū)別；鍵參數(shù)的
意義；雜化軌道理論；分子間作用力的特征與性質(zhì)。氫鍵的形成及對物性的影響。
2.考試要求 
了解微觀粒子的波粒二象性；熟悉用四個(gè)量子數(shù)表示原子中電子的運(yùn)動狀態(tài)和了解
原子軌道的圖形表示法；熟悉多電子原子中的電子排布；掌握元素在周期表中的位置與
電子排布的關(guān)系；掌握周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律；了解離子鍵理論；掌握價(jià)鍵理論、
雜化軌道理論及雜化軌道的類型與分子構(gòu)型的關(guān)系；掌握共價(jià)型晶體特征。
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（七）分光光度法（約 15 分） 
1.考試內(nèi)容 
朗伯-比爾定律及偏離的原因。顯色反應(yīng)及其影響因素；紫外-可見分光光度法的儀
器及測量誤差；紫外-可見分光光度法的測定方法及測量方法的選擇；紫外-可見分光光
度法的應(yīng)用。
2.考試要求 
了解物質(zhì)對光的選擇性吸收的本質(zhì)和特點(diǎn)。掌握光的吸收定律郎伯-比耳定律及其
應(yīng)用，了解偏離朗伯-比爾定律的原因。了解吸收曲線的特點(diǎn)。掌握運(yùn)用吸收曲線和吸
收定律進(jìn)行定性和定量分析的方法。掌握吸收定律的使用條件、吸光度范圍等。掌握顯
色條件和光度測量條件的選擇及如何提高靈敏度與準(zhǔn)確度的方法。了解分光光度計(jì)的結(jié)
構(gòu)、原理和使用方法。
四、主要參考書目
（一）無機(jī)及分析化學(xué)，浙江大學(xué)，高等教育出版社，2008 年 6 月。
廣西科技大學(xué)

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