中南民族大學 2021 年碩士研究生入學考試

自命題科目考試大綱

科目名稱：物理化學科目代碼：838

適用學科（類別）專業(yè)（領域）
無機化學、分析化學、物理化學、有機化學、高分子化 學與物理、環(huán)境化學、材料與化工
一、考試性質
物理化學考試是為我校招收化學及相關學科的碩士研 究生而設置的具有選拔性的自主命題考試科目。其目的是科學、公平、有效地測試考生掌握該課程的基本知識、基本理論、基本方法的水平和分析問題、解決問題的能力。

二、考查目標

要求掌握物理化學這門課程中涉及的基本概念、基本定律、基本定理、基本計算。能運用所學的基本理論、基本知識、基本方法來分析、判斷和解決有關理論和實際問題。三、考試形式和試卷結構
1. 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 3 小時。
2. 考試方式為閉卷、筆試。
3. 試卷考查的題型及其比例

填空題約 10% 、選擇題約 20% 、判斷題約 10%、分析說明題約 10% 、計算題約 50%。

四、考查內容

第一章、熱力學第一定律
1. 理解熱力學的一些基本概念，會用基本概念解決一些問題。
2. 熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q 和W。
3. 能熟練地應用生成焓、燃燒焓來計算反應焓變。會應用 Hess 定律和Kirchhoff 定律。
4. 了解卡諾循環(huán)的意義及理想氣體在諸過程中熱、功的計算。
重點及難點：基本概念的理解，不同過程的ΔU、ΔH、
Q 和 W 計算。

第二章、熱力學第二定律

1. 了解自發(fā)變化的共同特征，明確熱力學第二定律的意義。
2. 掌握熱力學函數S 的含意及A、G 的定義，了解其物理意義。
3. 能熟練地計算一些過程中的ΔS、ΔH、ΔA 和ΔG，會設計可逆過程。會運用熱力學基本方程及
Gibbs-Helmholtz 公式。

各相區(qū)、線和特殊點所帶代表的意義，了解其自由度的變化情況。
4. 在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提純。
5. 會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進行分析，并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。
重點及難點：基本概念，相律分析，相圖的分析和繪制。第五章、化學平衡
1. 掌握并能使用化學反應等溫式。
2. 掌握各類平衡常數的表達方式。能利用平衡轉化率計算平衡常數。
3. 掌握均相和多相反應的平衡常數表示式的不同。
4. 理解 Δ Gθ 的意義以及與標準平衡常數的關系，掌握 Δ G
r m r
 
θ 的求解和應用。理解 Δ Gθ 的意義并掌握其用途。
m r m
 
5. 熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。 重點及難點：各種平衡常數的表示方法及相關計算。

第六章、電解質溶液

1. 掌握電化學的基本概念和電解定律，了解遷移數的意義及常用的測定遷移數的方法。
2. 掌握電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的

關系。
3. 熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。掌握遷移數與摩爾電導率、離子電遷移率之間的關系，能熟練地進行計算。
4. 理解電解質的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。
5. 會計算離子強度及使用Debye-Hückel極限公式。 重點及難點：電化學中涉及的基本概念及基本計算。

第七章、可逆電池電動勢及其應用

1. 掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。
2. 了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用。
3. 熟練使用Nernst 方程計算電極電勢和電池的電動勢。
4. 掌握熱力學與電化學之間的聯系，會利用電化學測定的數據計算熱力學函數的變化值。
5. 熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據的計算平均活度因子、解離平衡常數和溶液的pH 等。會根據要求設計電池并進行相關的計算。
重點及難點：電池的表示方法，電極反應和電池反應的書寫。電動勢測定的主要應用。

第八章、電解與極化作用

第十章、化學動力學基礎（二）

1. 了解碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應理論。掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關系。
2. 了解溶液反應的特點和溶劑對反應的影響，會判斷離子強度對不同反應速率的影響（即原鹽效益）。產率的計算和會處理簡單的光化學反應的動力學問題。
3. 了解光化學反應的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區(qū)別。掌握量子
4. 掌握催化反應的特點、知道催化劑改變反應速率的本質。
重點及難點：光化學平衡的特點，催化反應的特點。第十一章、表面物理化學
1. 明確表面張力和表面Gibbs 自由能的概念，了解表面張力與溫度的關系。
2. 明確彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，掌握Young-Laplace 公式。
3. 掌握Kelvin 公式，會用這個基本原理來解釋常見的表面現象。
4. 掌握Gibbs 吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義， 并能應用該式作簡單計算。
5. 理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及降低表面Gibbs自由能的情況，了解表面活性劑的大致

分類及它的幾種重要作用。
6. 理解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。
7. 理解氣-固表面的吸附本質，了解化學吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素，掌握Langmuir 吸附等溫式。
8. 了解化學吸附與多相催化反應的關系，了解氣－固相表面催化反應速率的特點及反應機理。
重點及難點：基本概念的理解，表面張力的相關計算。各種吸附的本質。

第十二章、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

1. 了解膠體分散系統(tǒng)的大概分類，掌握憎液溶膠的膠粒結構。
2. 掌握憎液溶膠在動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點。
3. 掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點，掌握電動電勢以及電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大小。
4. 了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應用。
5. 了解大分子溶液與溶膠的異同點。能用滲透壓法確定聚電解質的數均摩爾質量。
重點及難點：基本概念的理解，膠體的基本特性，膠團的