鞍山師范學院無機化學考研大綱 正文

　　據(jù)鞍山師范學院研究生院消息，2017年鞍山師范學院無機化學考研大綱已公布，詳情如下：

　　一、考試目標

　　無機化學科目考試內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學熱力學與化學動力學、水溶液化學原理、元素化學等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私狻⒘私?、理解和掌握四個層次。

　　二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

　?。ㄒ唬┰嚲沓煽兗翱荚嚂r間

　　本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

　　（二）答題方式

　　答題方式為閉卷、筆試。

　?。ㄈ┰嚲眍}型結(jié)構(gòu)

　　選擇題：單項選擇，15題，每題2分，共30分。

　　填空題：20個空，每空1分，共20分。

　　分析簡答題：8題，每題5分，共40分。

　　配平方程式題：10題，每題3分，共30分

　　計算題：5題，每題6分，共30分。

　　三、考試內(nèi)容

　　1、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　1）掌握核外電子運動狀態(tài)及特點。

　　2）掌握四個量子數(shù)的物理意義及其聯(lián)系。

　　3）掌握原子軌道與電子云的涵義；了解波函數(shù)徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系。

　　4）掌握多電子原子的核外電子排布；能熟練寫出常見元素原子的核外電子的排布式和價電子排布式。

　　5）能根據(jù)元素的電子組態(tài)確定它在元素周期表中的位置，反之，根據(jù)在周期表中的位置寫出原子的電子組態(tài)。

　　6）理解電離能、電子親和能和電負性三個基本參數(shù)的物理意義，掌握其周期性變化規(guī)律。

　　2、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)

　　1）了解離子鍵的特點、離子的特征、晶格能及其對離子化合物性質(zhì)的影響。

　　2）掌握雜化軌道理論、價層電子對互斥理論，能運用理論解釋或預測分子結(jié)構(gòu)。

　　3）掌握分子軌道理論的基本要點，能應用其說明分子磁性及穩(wěn)定性等。

　　4）理解極性分子和非極性分子、離子的極化、氫鍵等概念。

　　5）掌握分子間作用力及分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　6）了解金屬鍵的自由電子理論和能帶理論

　　3、晶體結(jié)構(gòu)

　　1）了解晶體特征，晶胞、晶胞參數(shù)的概念。

　　2）掌握簡單立方、面心立方、體心立方晶胞的特征。

　　3）掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體質(zhì)點間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　4）掌握幾種常見離子晶體（CsCl,NaCl,閃鋅礦）的晶胞結(jié)構(gòu)類型及特點。

　　5）掌握金屬晶體的堆積方式及空間利用率的計算。

　　6）理解離子極化、極化力與變形性的概念，掌握離子極化對化學鍵及化合物性質(zhì)的影響。

　　4、化學熱力學基礎(chǔ)

　　1）了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。

　　2）理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容。

　　3）掌握化學反應的標準摩爾焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算方法。

　　4）能運用吉布斯自由能變來判斷化學反應的方向，并了解溫度對吉布斯自由能變的影響。

　　5）了解壓力和濃度對吉布斯自由能變的影響的范托夫等溫方程

　　5、化學動力學初步

　　1）了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。

　　2）掌握化學反應速率方程的建立及各項意義。

　　3）掌握溫度對反應速率影響的阿累尼烏斯經(jīng)驗式。

　　4）能用活化分子、活化能等概念解釋外界因素對反應速率的影響。

　　5）掌握催化劑對化學反應速率的影響。

　　6、化學平衡

　　1)理解混合氣體分壓、分體積的概念。

　　2)掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、氣體擴散定律及其應用。

　　3)了解化學反應的可逆性和化學平衡。

　　4)掌握化學標準平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯能變的關(guān)系。

　　5)能定性判斷化學平衡的移動。

　　7、電離平衡

　　1）掌握酸堿質(zhì)子理論的內(nèi)容。

　　2）掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子濃度的計算。

　　3）掌握同離子效應及緩沖溶液相關(guān)計算。

　　4）了解鹽的水解相關(guān)計算。

　　5）掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系，溶度積規(guī)則的運用及相關(guān)計算。

　　8、氧化還原反應

　　1）掌握氧化還原反應的基本概念。

　　2）氧化還原反應方程式的配平。

　　3）了解原電池及其符號書寫。

　　4）理解電極電勢的概念，能用能斯特方程計算不同條件下的電極電勢。

　　5）掌握標準電極電勢與平衡常數(shù)、與吉布斯自由能的關(guān)系。

　　6）掌握元素電勢圖及其應用。

　　7）掌握電極電勢在有關(guān)方面的應用

　　9、配位化合物

　　1）掌握配合物的基本概念。

　　2）掌握中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響。

　　3）了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。

　　4）理解配合物中的成鍵作用與電子結(jié)構(gòu)并能運用其解釋配合物的性質(zhì)。

　　10-21、元素化學

　　1）掌握金屬的物理性質(zhì)及主要化學性質(zhì)；掌握非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。了解各族物質(zhì)的通性。

　　2)了解稀有氣體的發(fā)現(xiàn)簡史、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及用途；掌握稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)判斷。

　　3）掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的制備和氧化還原性。

　　4）掌握氧、臭氧、水、過氧化氫、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)、成鍵特征、性質(zhì)及主要用途

　　5)了解惰性電子對效應；掌握氮及其化合物，磷及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及主要用途；掌握砷、銻、鉍及其化合物的化學性質(zhì)。

　　6）掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解鍺、錫、鉛單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物、鹵化物、硫化物的性質(zhì)。

　　7）掌握硼的成鍵特征；掌握硼、鋁單質(zhì)及其主要化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

　　8）掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)。

　　9）掌握Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg單質(zhì)及其重要化合物（或配合物）的主要性質(zhì)和用途；掌握Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化及條件。

　　10）掌握Cr、Mn單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。

　　11）掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)、簡單化合物和配合物的性質(zhì)。

　　12）了解鑭系收縮產(chǎn)生原因及對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

鞍山師范學院

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