2022東北師范大學(xué)化學(xué)熱力學(xué)研究生考研考試大綱 正文

化學(xué)熱力學(xué)
1、偏摩爾量，偏摩爾量集合（加和）公式，化學(xué)勢的定義，化學(xué)勢與溫度及壓力的關(guān)系，組成可變系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程，吉布斯—杜亥姆公式，化學(xué)勢等溫表達式。
2、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：混合物和溶液，拉烏爾定律，亨利定律，理想液態(tài)混合物的化學(xué)勢及其混合性質(zhì)，實際液態(tài)混合物，逸度和逸度因子，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性，滲透壓，活度和活度因子。
3、反應(yīng)的吉布斯自由能（變），化學(xué)平衡存在的熱力學(xué)原因，標準平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的等溫方程，活度商，各種系統(tǒng)平衡常數(shù)的表示法，標準摩爾生成吉布斯自由能，平衡常數(shù)的熱力學(xué)計算，各種因素（溫度、壓力、惰性氣體）對平衡移動的影響，近似計算。
4、相，物種，獨立組分，自由度，相律，克拉貝龍方程，克勞修斯—克拉貝龍方程，單組分系統(tǒng)（水）相圖。
5、二組分系統(tǒng)相圖：壓力與組成圖，溫度與組成圖（物系點與相點、杠桿原理、精餾原理），完全互溶雙液系統(tǒng)，二元液體混合物，最低恒沸點，最高恒沸點，恒沸混合物，部分互溶雙液系統(tǒng)（會溶點、會溶溫度），不互溶雙液系統(tǒng)（水蒸氣蒸餾原理），低共熔系統(tǒng)，穩(wěn)定化合物與不穩(wěn)定化合物，固態(tài)部分互溶系統(tǒng)（低共熔點類型、轉(zhuǎn)熔溫度類型），區(qū)域熔煉。

東北師范大學(xué)

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