2022中國科學院大學普通化學（乙）碩士研究生考研考試大綱 正文

一、考試科目基本要求及適用范圍概述
本《普通化學（乙）》考試大綱適用于報考中國科學院大學非化學、化工類專業(yè)的碩士研究生入學考試。普通化學對化學作一概括的闡述和研討。主要介紹化學的基本概念和方法，主要內(nèi)容有：氣體和液體的基本定律、化學熱力學和化學反應方向、化學平衡、化學動力學和反應速率方程、原子結(jié)構(gòu)和量子論的若干推論、分子結(jié)構(gòu)和理論、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物和元素化學。要求考生了解各種基本概念，理解、掌握各種基本理論和應用，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
二、考試形式（閉卷，筆試，考試時間 180 分鐘，總分 150 分）和試卷結(jié)構(gòu)（題型）
（1）考試形式：閉卷，筆試，考試時間 180 分鐘，總分 150 分。
（2）試卷結(jié)構(gòu)：選擇題、填空題、判斷題、問答題和計算題。
三、考試內(nèi)容
（一） 熱化學與能源
1.熱力學基本概念（如狀態(tài)函數(shù)、熱力學標準態(tài)、反應進度、焓等）。
2.定容熱效應（qv）的測量原理和實驗計算方法。
3.熱化學定律及其應用。
4.反應的標準摩爾焓變的近似計算。
5.能源的概況和我國能源的特征，及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。
(二) 化學反應的基本原理與大氣污染
1.熵變及吉布斯函數(shù)變的意義，化學反應 ?rGm 的近似計算，反應進行的方向的判別。
2.?rGm 與 K 的關系及有關計算，濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。
3.濃度、溫度與反應速率的定量關系。
4.元反應和反應級數(shù)的概念。
5.阿侖尼烏斯公式及其相關計算。
6.活化能和活化分子的概念，濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
7.鏈反應與光化學反應的一般概念。
8.大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。
9.清潔生產(chǎn)和綠色化學的概念。
(三) 水化學與水污染
1.溶液的通性。
2.酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念。
3.有關 pH 值的計算;了解配離子的解離平衡及其移動。
4.沉淀與溶解平衡。
5.溶度積規(guī)則及其有關計算。
6.膠體的聚沉、保護及表面活性劑的結(jié)構(gòu)和應用。
7.水體的主要污染物的來源及其危害。
(四) 電化學與金屬腐蝕
1.原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。
2.能斯特方程。
3.電極電勢和原電池電動勢的計算。
4.濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用：比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度。
5.電解池中電解產(chǎn)物一般規(guī)律。
6.電化學腐蝕及其防止原理。
(五) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
1.原子核外電子運動的基本特征。
2.量子數(shù)的取值規(guī)律。
3.原子軌道和電子云的空間分布。
4.核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系。
5.化學鍵的本質(zhì)及鍵參數(shù)的意義。
6.分子間作用力以及晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)物理性質(zhì)的關系。
（六） 元素化學與無機材料
1.單質(zhì)和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質(zhì)的一般規(guī)律。
2.單質(zhì)氧化還原性的一般規(guī)律。
3.化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質(zhì)的一般規(guī)律。
4.配合物的組成、命名。
5.配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用。
6.重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。
（七） 高分子化合物與材料
1.高分子化合物的基本概念、命名和分類。
2.高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)與重要特性。
3.高分子化合物的合成反應及改性、回收再利用的方法。
4.幾種重要高分子材料和復合材料的性能及其應用。
（八）生命物質(zhì)與人體健康
1.氨基酸、蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)和特性。
2.核糖核酸、脫氧核糖核酸的組成與結(jié)構(gòu)，DNA 復制機制與基因表達。
3.生命科學中的基因突變、DNA 重組技術(shù)、基因工程、中心法則等近代新概念。
4.一些對人類危害較大的疾病的防治方法及人們在治療癌癥、心血管病、愛滋病等中的一些新方法、新技術(shù)。
5.生命元素的主要生理功能及其與人體健康的關系，平衡膳食的組成及毒品種類。
四、考試要求
（一）氣體、液體和溶液
了解若干熱力學基本概念（如狀態(tài)函數(shù)、熱力學標準態(tài)、反應進度、焓等） 和定容熱效應 q 的測定；理解熱化學定律及其應用；理解等壓熱效應與反應焓變的關系、等容熱效應與熱力學能變的關系；掌握反應的標準摩爾焓變的近似計算； 了解能源的概況和我國能源的特征及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略。
(二) 化學反應的基本原理與大氣污染
了解熵變及吉布斯函數(shù)變的意義，掌握化學反應 ?rGm 的近似計算，能應用 ?rGm 判斷反應進行的方向；掌握 ?rGm 與 K 的關系及有關計算，理解濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響；了解濃度、溫度與反應速率的定量關系。了解元反應和反應級數(shù)的概念；能用阿侖尼烏斯公式進行初步計算。能用活化能和活化分子的概念，說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；了解鏈反應與光化學反應的一般概念；了解大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。了解清潔生產(chǎn)和綠色化學的概念。
(三)水化學與水污染
了解溶液的通性；明確酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念， 掌握有關 pH 值的計算；了解配離子的解離平衡及其移動； 掌握沉淀與溶解平衡、溶度積規(guī)則及其有關計算；了解膠體的聚沉、保護及表面活性劑的結(jié)構(gòu)和應用；了解水體的主要污染物的來源及其危害。
(四) 電化學與金屬腐蝕
了解原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。能用能斯特方程計算電極電勢和原電池電動勢。熟悉濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用：能比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度。了解電解池中電解產(chǎn)物一般規(guī)律，明確電化學腐蝕及其防止的原理。
(五) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎

了解原子核外電子運動的基本特征，明確量子數(shù)的取值規(guī)律，了解原子軌道和電子云的空間分布；掌握核外電子排布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系； 了解化學鍵的本質(zhì)及鍵參數(shù)的意義；了解分子間作用力以及晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)物理性質(zhì)的關系。
（六） 元素化學與無機材料
聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎知識,了解單質(zhì)和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質(zhì)的一般規(guī)律；聯(lián)系化學熱力學基礎知識,了解單質(zhì)氧化還原性的一般規(guī)律；聯(lián)系周期系和電極電勢,明確某些化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質(zhì)的一般規(guī)律；了解配合物的組成、命名。了解配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用；了解重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。
（七） 高分子化合物與材料
了解高分子化合物的基本概念、命名和分類；了解高分子化合物的基本結(jié)構(gòu)與重要特性；了解高分子化合物的合成反應及改性、回收再利用的方法；了解幾種重要高分子材料和復合材料的性能及其應用。
（八）生命物質(zhì)與人體健康
了解氨基酸、蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)和特性；了解核糖核酸、脫氧核糖核酸的組成與結(jié)構(gòu)，DNA 復制機制與基因表達；了解生命科學中的基因突變、DNA 重組技術(shù)、基因工程、中心法則等近代新概念；了解一些對人類危害較大的疾病的防治方法及人們在治療癌癥、心血管病、愛滋病等中的一些新方法、新技術(shù)；了解生命元素的主要生理功能及其與人體健康的關系，平衡膳食的組成及毒品種類。
五、主要參考教材（參考書目）
1.浙江大學普通化學教研組編《普通化學》第五版，高等教育出版社，2003 年。
2.華彤文、陳景祖等編《普通化學原理》第三版，北京大學出版社，2005 年。

中國科學院大學

本文來源：http://www.qiang-kai.com/guokeda/cankaoshumu_462023.html