2022中國(guó)科學(xué)院大學(xué)化學(xué)專(zhuān)業(yè)綜合碩士研究生考研考試大綱 正文
本《化學(xué)專(zhuān)業(yè)綜合》考試大綱適用于報(bào)考中國(guó)科學(xué)院大學(xué)的碩士研究生入學(xué)考試。考試形式為閉卷筆試，考試時(shí)間 180 分鐘，總分 150 分。考核內(nèi)容包括無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，這些內(nèi)容分別為：
一、無(wú)機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容
(一)無(wú)機(jī)化學(xué)
1、 物質(zhì)狀態(tài)
（1）熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，分體積定律，了解實(shí)際氣體的 van der Waals 方程， 由分子運(yùn)動(dòng)論推導(dǎo)理想氣體定律；
（2）掌握液體的蒸發(fā)，沸點(diǎn)；
（3）了解晶體的外形與內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
2、原子結(jié)構(gòu)
（1）理解氫原子光譜和玻爾理論，波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個(gè)量子數(shù)，多電子原子的能級(jí)。
（2）掌握核外電子排布的原則及其與元素周期表的關(guān)系，元素基本性質(zhì)的周期性。
3、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
（1）掌握離子鍵的形成與特點(diǎn)，離子的特征，離子晶體，晶格能；
（2）掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)。
（3）靈活運(yùn)用雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論。
（4）理解鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)。
（5）理解分子晶體和原子晶體；金屬鍵的共性改價(jià)理論和能帶理論，金屬晶體；極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵。
4、氫和稀有氣體
了解氫的成鍵特征，氫的性質(zhì)、制備方法，氫的化合物，稀有氣體的空間結(jié)構(gòu)。
5、化學(xué)熱力學(xué)初步
（1）熟練掌握熱力學(xué)基本概念，熱力學(xué)第一定律，可逆途徑；
（2）靈活運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應(yīng)熱；
（3）了解反應(yīng)方向概念，理解反應(yīng)焓變對(duì)反應(yīng)方向的影響，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能。
6、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）了解反應(yīng)速率理論，
（2）掌握反應(yīng)速率的影響因素。
7、化學(xué)平衡
（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡；
（2）靈活運(yùn)用平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ與△rGmθ的關(guān)系，
（3）理解化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。
8、溶液
（1）了解溶液濃度的表示方法，
（2）靈活運(yùn)用溶解度原理和分配定律；
（3）掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；
（4）了解分散體系和溶膠的制備、性質(zhì)，溶膠的電泳和粒子結(jié)構(gòu)，溶膠的聚沉和穩(wěn)定性，高分子溶液。
9、電解質(zhì)溶液
（1）了解酸堿理論的發(fā)展，
（2）理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；
（3）熟練掌握并靈活運(yùn)用弱酸、弱堿的解離平衡和鹽的水解，難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。
10、氧化還原反應(yīng)
（1）熟練掌握基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池和電極電勢(shì)。
（2）靈活運(yùn)用電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系，
（3）理解電極電勢(shì)的影響因素。
（4）熟練掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用，電勢(shì)圖解及其應(yīng)用。
（5）了解化學(xué)電池，電解。
11、鹵素
理解鹵素的通性，鹵素單質(zhì)及其化合物，含氧酸的氧化還原性。
12、氧族元素
（1）理解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫，硫及其化合物，
（2）掌握無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。
13、氮族元素
理解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，了解砷、銻、鉍及其化合物，鹽類(lèi)的熱分解。
14、碳族元素
（1）理解碳族元素的通性，碳族元素的單質(zhì)及其化合物，
（2）理解無(wú)機(jī)化合物的水解性。
15、硼族元素
（1）了解硼族元素的通性，硼族元素的單質(zhì)及其化合物，
（2）掌握惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線(xiàn)關(guān)系。
16、堿金屬和堿土金屬
（1）了解堿金屬和堿土金屬的通性，
（2）理解堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其化合物，離子晶體鹽類(lèi)的水解性。
17、銅、鋅副族
（1）一般了解銅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，
（2）理解 IB 族與 IA 族元素性質(zhì)對(duì)比；
（3）一般了解鋅族元素的通性、單質(zhì)及其化合物，
（4）理解 IIB 族與 IIA 族元素性質(zhì)對(duì)比。
18、配位化合物
（1）理解配位化合物的基本概念，
（2）熟練掌握配合物的化學(xué)鍵理論，
（3）理解并掌握配位化合物的穩(wěn)定性，
（4）了解配位化合物的重要性。
19、過(guò)渡金屬（I）
（1）一般了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，
（2）掌握物質(zhì)顯色規(guī)律以及呈色原因及影響因素。
20、過(guò)渡金屬（II）
（1）一般了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，
（2）掌握過(guò)渡元素的通性。
21、鑭系及錒系元素
（1）一般了解各系元素的電子層結(jié)構(gòu)，
（2）理解鑭系及錒系元素通性以及重要化合物。
二、分析化學(xué)部分考試內(nèi)容
（一） 化學(xué)分析
1、概論
（1）了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用，
（2）熟悉分析方法的分類(lèi)。
（3）掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液等概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；
（4）掌握滴定分析的方式、對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及相關(guān)計(jì)算。
2、分析試樣的采集與制備
了解分析試樣的采集、制備、分解及測(cè)定前的預(yù)處理。
3、分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理
（1）掌握誤差、偏差、準(zhǔn)確度及精密度的概念、相互間的關(guān)系及計(jì)算方法。
掌握有效數(shù)字的概念及修約規(guī)則。
（2）了解隨機(jī)誤差正態(tài)分布的特點(diǎn)及區(qū)間概率，
（3）掌握有限數(shù)據(jù)的t 分布，利用 t 分布計(jì)算平均值的置信區(qū)間；
（4）掌握t 檢驗(yàn)、F 檢驗(yàn)和異常數(shù)據(jù)取舍的方法。
（5）了解誤差的傳遞及計(jì)算。
（6）掌握一元線(xiàn)性回歸分析法及線(xiàn)性相關(guān)性的評(píng)價(jià)。
4、分析化學(xué)中的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制
（1）了解分析全過(guò)程的質(zhì)量保證與質(zhì)量控制；
（2）掌握標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)；
（3）了解不確定度和溯源性。
5、酸堿滴定法
（1）了解活度的概念和計(jì)算。
（2）掌握酸堿質(zhì)子理論和酸堿平衡理論。
（3）掌握組分分布分?jǐn)?shù)和氫離子濃度的計(jì)算方法。
（4）掌握酸堿指示劑的原理、變色范圍及選擇原則。
（5）熟悉酸堿滴定曲線(xiàn)方程的推導(dǎo)和滴定誤差的計(jì)算。
（6）熟悉各種滴定方式，并能設(shè)計(jì)常見(jiàn)酸、堿的滴定分析方案。
（7）掌握緩沖溶液的組成、性質(zhì)、緩沖容量以及 PH 值的計(jì)算方法。
6、絡(luò)合滴定法
（1）掌握絡(luò)合物溶液中的離解平衡、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及計(jì)算。
（2）掌握絡(luò)合滴定法的基本原理和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子濃度的計(jì)算；
（3）了解金屬離子指示劑的原理。
（4）掌握絡(luò)合滴定的方式、提高選擇性的方法和滴定誤差的計(jì)算。
7、氧化還原滴定法
（1）了解氧化還原平衡及影響氧化還原反應(yīng)方向的因素。
（2）掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及條件電極電勢(shì)的概念、區(qū)別及計(jì)算方法。
（3）了解氧化還原滴定的樣品預(yù)處理、指示劑的原理、滴定曲線(xiàn)和滴定誤差計(jì)算。
（4）掌握 KmnO4 法、K2Cr2O4 法及碘量法的原理和操作方法。
8、沉淀滴定法
掌握沉淀滴定法原理及其應(yīng)用。
9、重量分析法
（1）掌握沉淀的溶解度的計(jì)算及影響沉淀溶解度的因素。
（2）了解沉淀的形成過(guò)程及影響沉淀純度的因素。
（3）掌握沉淀?xiàng)l件的選擇和重量分析結(jié)果的計(jì)算。
（二）儀器分析
1、緒論
了解分析化學(xué)中的儀器和方法，掌握分析儀器的性能指標(biāo)和計(jì)算方法。
2、光譜分析
a．光譜分析法導(dǎo)論
（1）了解電磁輻射的性質(zhì)。
（2）掌握電磁輻射與物質(zhì)相互作用的原理。
（3）了解光學(xué)分析儀器的大致構(gòu)造。b．原子光譜
（1）掌握原子吸收光譜、原子發(fā)射光譜，原子熒光光譜，X 射線(xiàn)熒光法，X 射線(xiàn)吸收法，X 射線(xiàn)衍射法的基本原理，
（2）了解原子化的方法、試樣引入技術(shù)、原子光譜儀器基本結(jié)構(gòu)及分析中的干擾效應(yīng)及抑制方法。c．分子光譜
（1）掌握紫外一可見(jiàn)吸收、熒光/磷光/化學(xué)發(fā)光、紅外吸收、激光拉曼散射等光譜學(xué)方法，核磁共振波譜法，質(zhì)譜法的基本原理和重要概念。
（2）熟練掌握光吸收定律、化學(xué)位移、簡(jiǎn)單自旋偶合和自旋分裂等概念及應(yīng)用。
（3）掌握質(zhì)譜的離子化方法和不同質(zhì)量分析器的原理。
（4）了解光譜分析儀器的基本構(gòu)造。
（5）能夠靈活應(yīng)用各種光譜解析簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)結(jié)構(gòu)。d．表面分析方法
（1）掌握電子能譜法，二次離子質(zhì)譜法，電子顯微鏡和電子探針，掃描隧道顯微鏡和原子力顯微鏡的基本原理，
（2）了解其儀器結(jié)構(gòu)。
3、電分析
（1）了解有關(guān)電池，電極反應(yīng)，電池圖解式的表示規(guī)則。
（2）掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電位的概念及能斯特公式的應(yīng)用。
（3）掌握電位分析法，伏安法和極譜法，電解和庫(kù)侖分析法的基本原理。
（4）掌握離子選擇電極的基本原理、類(lèi)型及性能參數(shù)，特點(diǎn)及應(yīng)用。
（5）了解電解分析方法的應(yīng)用。
4、分離方法
（1）了解化學(xué)中分離富集的方法和基本原理。
（2）掌握色譜法的基本理論、色譜分析定性及定量方法。
（3）掌握柱效/選擇性/分離度的基本概念、影響因素及計(jì)算方法。
（4）了解各種色譜儀基本構(gòu)造。
（5）掌握氣相色譜固定相，氣相色譜分離條件及檢測(cè)器的選擇原則，
（6）了解氣相色譜分析方法及應(yīng)用。
（7）掌握高效液相色譜分離的基本原理、方法分類(lèi)和應(yīng)用對(duì)象、分離條件及檢測(cè)器的選擇原則。
（8）了解電泳法的基本原理和分類(lèi)；
（9）掌握毛細(xì)管電泳法的基本原理及基本概念，了解其儀器構(gòu)造。
（10）了解超臨界流體色譜和萃取的原理。
5、其他分析方法
了解熱分析、流動(dòng)注射分析等方法的基本原理，了解其儀器構(gòu)造及應(yīng)用。
三、 有機(jī)化學(xué)部分考試內(nèi)容
（一） 有機(jī)化學(xué)基本理論
1、鍵和分子結(jié)構(gòu)
（1）化學(xué)鍵的本質(zhì)與內(nèi)涵
?了解共價(jià)鍵的本質(zhì)（極性、鍵長(zhǎng)）
?掌握電負(fù)性
?掌握分子偶極
（2）Lewis 電子結(jié)構(gòu)
?熟練掌握 Lewis 結(jié)構(gòu)式
?掌握共振式
?理解形式電荷
（3）分子結(jié)構(gòu)理論
?熟練掌握價(jià)鍵理論（雜化軌道）
?掌握分子軌道理論
2、酸和堿：有機(jī)反應(yīng)及其機(jī)理
（1）酸堿理論
?掌握 Brønsted 酸堿理論
?熟練掌握 Lewis 酸堿理論
（2）b.酸離解常數(shù)（Ka）和 pKa
?了解 pKa 定義
?掌握 pKa 應(yīng)用
（3）化合物結(jié)構(gòu)和酸度關(guān)系
?熟練掌握內(nèi)因（中心原子、電子效應(yīng)）
?掌握外因（介質(zhì)效應(yīng)）
3、烷烴和構(gòu)象分析
（1）熟練掌握有機(jī)化合物的命名
（2）掌握分子間作用力及對(duì)應(yīng)物理性質(zhì)
?偶極-偶極作用力
?氫鍵
?色散力
（3）掌握直鏈及環(huán)狀烷烴構(gòu)象分析
?乙烷
?丁烷
?環(huán)丙烷、環(huán)己烷及十氫化萘構(gòu)象分析
4、立體化學(xué)：手性分子
（1）了解手性的基本特性
?手性定義
?手性化合物判據(jù)
（2）熟練掌握手性化合物立體化學(xué)
?R/S（CIP）規(guī)則
?多中心手性分子
?對(duì)映體和非對(duì)映體
?立體構(gòu)型
（3）了解手性化合物性質(zhì)
?光學(xué)性質(zhì)
?手性物質(zhì)（藥物）
?手性技術(shù)（制備、檢測(cè)）
5、數(shù)字有機(jī)化學(xué)——能量，平衡與反應(yīng)基本理論
（1）有機(jī)化合物能量標(biāo)度
?了解生成熱；
?了解燃燒熱；
?理解原子化熱：平均鍵能；
?掌握鍵離解能：均裂、異裂、pKa
（2）掌握化學(xué)平衡和反應(yīng)速率方程
（3）掌握反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論和 Hammond 假說(shuō)
（4）熟練掌握有機(jī)反應(yīng)主要類(lèi)型及活性中間體
（二） 有機(jī)化合物和反應(yīng)
6、離子型反應(yīng)：烷基鹵化物的親核取代和消除反應(yīng)
（1）理解烷基鹵化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；
（2）熟練掌握碳正離子
（3）熟練掌握親核取代反應(yīng)；
?SN2 反應(yīng)，
?SN1 反應(yīng)；
（4）熟練掌握消除反應(yīng)；
?E1，E2，E1cb
7、加成反應(yīng)：烯烴和炔烴
（1）掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
（2）熟練掌握烯烴的加成反應(yīng)及機(jī)理
?離子型：碳正離子、鎓鹽
?自由基型
（3）掌握炔烴的加成與機(jī)理
（4）熟練掌握反應(yīng)合成設(shè)計(jì)
8、有機(jī)分析化學(xué)
（1）理解有機(jī)質(zhì)譜分析:分子結(jié)構(gòu)式確定
?質(zhì)譜分析原理，
?分子離子峰，
?碎片峰
（2）熟練掌握紅外光譜分析：官能團(tuán)鑒定
?波數(shù)，
?吸收強(qiáng)度及其影響因素，
?峰型
（3）熟練掌握核磁共振譜：結(jié)構(gòu)鑒定
?氫譜/碳譜：化學(xué)等價(jià)與磁等價(jià)、化學(xué)位移、積分面積、偶合
9、自由基反應(yīng)
（1）熟練掌握自由基反應(yīng)及機(jī)理；
?自由基穩(wěn)定性，
?自由基反應(yīng)基本特點(diǎn)類(lèi)型，
?自由基的產(chǎn)生方式；
（2）熟練掌握重要自由基反應(yīng)類(lèi)型
?烷基鹵代反應(yīng)，
?烯丙基溴代反應(yīng)，
?自由基加成
10、氧化還原和有機(jī)金屬化合物
（1）掌握碳氧化態(tài)和氧化還原反應(yīng)
（2）熟練掌握羰基化合物還原制備醇
（3）熟練掌握醇的氧化反應(yīng)
（4）熟練掌握烯烴、炔烴的氧化
（5）熟練掌握金屬有機(jī)化合物：C-C 鍵的形成及區(qū)域選擇性
11、共軛?體系和周環(huán)反應(yīng)
（1）共軛效應(yīng)
?理解共軛的內(nèi)涵、
?了解?-體系分子軌道、
?掌握紫外光譜、
（2）熟練掌握共軛烯烴的親電加成反應(yīng)
?熱力學(xué)控制 vs 動(dòng)力學(xué)控制
（3）熟練掌握周環(huán)反應(yīng)
?環(huán)加成反應(yīng)、
?電環(huán)化反應(yīng)、
??-重排
（4）理解前線(xiàn)軌道理論
12、芳香性和芳香化合物
（1）熟練掌握芳香性
?芳香性的內(nèi)涵、
?共軛、
?共振與芳香性
?Hückle 芳香性理論、
?Möbius 芳香性
（2）掌握芳香化合物和芳香雜環(huán)化合物
?取代苯、
?芳香雜環(huán)、
?多環(huán)芳香化合物
（3）了解苯的化學(xué)簡(jiǎn)介
（4）熟練掌握芳香取代反應(yīng)、苯還原、芐基反應(yīng)
13、芳香取代反應(yīng)
（1）熟練掌握親電芳香取代反應(yīng)
?反應(yīng)機(jī)理、
?取代基效應(yīng)、
?各種取代反應(yīng)(Arene C-C/C-X)
（2）熟練掌握親核芳香取代反應(yīng)
?反應(yīng)機(jī)理、
?取代基效應(yīng)
（3）掌握苯炔反應(yīng)
?反應(yīng)機(jī)理、
?苯炔中間體
14、羰基化學(xué) I：加成反應(yīng)
（1）掌握醛酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
（2）熟練掌握醛酮的制備方法
（3）熟練掌握羰基加成反應(yīng)
?反應(yīng)機(jī)理、
?親核加成反應(yīng)
15、羰基化學(xué) II-羧酸及其衍生物
（1）掌握羧酸及其衍生物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)性
（2）熟練掌握羧酸及其衍生物的制備方法
（3）熟練掌握加成-消除反應(yīng)
16、羰基化學(xué) III：?-位反應(yīng)
（1）熟練掌握烯醇、烯醇負(fù)離子和烯胺的形成過(guò)程
（2）熟練掌握?-鹵化反應(yīng)、 ?-烷基化反應(yīng)
（3）熟練掌握 Aldol, Mannich, Claisen 反應(yīng)
（4）熟練掌握共軛加成反應(yīng)（Michael Addition）
17、功能性分子：胺和雜環(huán)化合物
（1）理解胺類(lèi)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；
（2）掌握胺的制備；
（3）熟練掌握胺的反應(yīng)；
（4）掌握氮雜環(huán)化合物的反應(yīng)；
（三）生物有機(jī)化合物
18、糖類(lèi)、脂類(lèi)
（1）理解糖類(lèi)知識(shí)與糖的反應(yīng)；
（2）了解脂類(lèi)化合物； 19、氨基酸與蛋白質(zhì)
（1）理解氨基酸及其合成；
（2）了解多肽與蛋白質(zhì)；
（3）了解多肽與蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)、高級(jí)結(jié)構(gòu)；
（4）了解酶
20、核酸和蛋白質(zhì)合成
（1）了解核酸、核苷與核苷酸；
（2）了解 DNA，RNA 與蛋白質(zhì)合成；
以第 1 章~第 17 章為主，同時(shí)注意各種人名反應(yīng)，其他章節(jié)一般了解。
四、物理化學(xué)部分考試內(nèi)容
（一）考試大綱
1、熱力學(xué)三大定律
2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用
（1）多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
（2）相平衡
（3）化學(xué)平衡
3、電化學(xué)
4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
（二）考試要求
1、熱力學(xué)三大定律
（1）明確熱力學(xué)的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過(guò)程和途徑等。
（2）掌握熱力學(xué)第一定律和內(nèi)能的概念。
（3）熟知功和熱正負(fù)號(hào)的取號(hào)慣例及各種過(guò)程中功與熱的計(jì)算。
（4）掌握 U 及 H 都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。
（5）熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過(guò)程中的?U、?H、Q 和 W。
（6）熟練應(yīng)用生成焓、燃燒焓來(lái)計(jì)算焓變。
（7）明確熱力學(xué)第二定律的意義。
（8）理解克勞修斯不等式的重要性，掌握熱力學(xué)函數(shù) U、H、S、F、G 的定義，并了解其物理意義。
（9）明確?G 在特殊條件下的物理意義，會(huì)用它來(lái)判別變化的方向和平衡條件。
（10）熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過(guò)程的?S、?H、?A 和?G。
（11）掌握各種平衡判據(jù)。
（12）了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵值的意義、計(jì)算及其應(yīng)用。
2、熱力學(xué)定律的應(yīng)用
（1）熟悉多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系。
（2）掌握偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義，了解二者的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義。掌握理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義。
（3）了解理想液態(tài)混合物的通性及化學(xué)勢(shì)的表示方法。熟悉稀溶液的依數(shù)性，會(huì)用依數(shù)性計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。
（4）明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念。
（5）熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。在雙液系相圖中，了解完全互溶和部分互溶相圖的特點(diǎn)， 掌握如何利用相圖進(jìn)行有機(jī)物的分離提純。
（6）學(xué)會(huì)用步冷曲線(xiàn)繪制二組分低共熔點(diǎn)相圖，會(huì)對(duì)相圖進(jìn)行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應(yīng)用。
（7）了解從平衡常數(shù)導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫式，并掌握這個(gè)公式的使用。
（8）了解從化學(xué)勢(shì)導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
（9）理解?G? 的意義以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握?G? 的求算和應(yīng)用。
m m
（10）熟悉溫度，壓力和惰性氣體對(duì)平衡的影響。
3、電化學(xué)
（1）掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類(lèi)型和電池的書(shū)面表示方法，
（2）能熟練、正確地寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，
（3）掌握 Nernst 方程計(jì)算電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)。
（4）掌握熱力學(xué)與電化學(xué)之間的聯(lián)系，會(huì)利用電化學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)的變化值。
4、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
（1）掌握宏觀動(dòng)力學(xué)中反應(yīng)速率的表示法，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)， 速率常數(shù)等的基本概念。
（2）掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)如零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)的特點(diǎn)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應(yīng)級(jí)數(shù)， 熟練地利用速率方程計(jì)算速率常數(shù)，半衰期等。
（3）掌握三種典型的復(fù)雜反應(yīng)（對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)）的特點(diǎn)。
（4）掌握活化能的含義，它對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及活化能的求算方法。
（5）掌握碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論的基本概念，用這兩個(gè)理論計(jì)算簡(jiǎn)單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活
化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。
四、參考書(shū)目
1、無(wú)機(jī)化學(xué)， 第三版，曹錫章 等編著，高等教育出版社，2003 年出版。
2、無(wú)機(jī)化學(xué)，（修訂版），張祖德 編著， 中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2008 年出版。
3、基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)（上、下），原著：張淑民，修訂：吳集貴，王流芳，蘭州大學(xué)出版社，1995（上冊(cè)），1996（下冊(cè)）出版。
4、分析化學(xué)（上冊(cè)），2016 年第六版。武漢大學(xué)主編，高等教育出版社
5、分析化學(xué)（下冊(cè)），2018 年第六版 武漢大學(xué)主編，高等教育出版社
6、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué) (上,下冊(cè)) 第四版，邢其毅，裴偉偉，徐瑞秋，裴堅(jiān)，北京大學(xué)出版社，2017 年
01 月。
7 、 T. W. Graham Solomons, Craig B. Fryhle, Scott A. Synder: Organic Chemistry (11th Edition), 2013, John Wiley & Sons 【參考】
8、K. Peter C. Volhardt 等主編《有機(jī)化學(xué)：結(jié)構(gòu)與功能》（第四版），戴立信等譯，化學(xué)工業(yè)出版社，
2006 【參考】
9、物理化學(xué) （第五版），上、下冊(cè)，傅獻(xiàn)彩、沈文霞、姚天揚(yáng)、侯文華編，高等教育出版社，2005
年
五、說(shuō)明
主要題型有：是非題、選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題、綜合題等。
中國(guó)科學(xué)院大學(xué)
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