2021河南工業(yè)大學物理化學專業(yè)研究生考試大綱 正文

一、考試科目的名稱：物理化學 考試時間3小時 ，總分150分
二、科目代碼： 815
三、考試重點：
1.化學熱力學基礎：理解平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)，重點掌握狀態(tài)函數(shù)的特征及應用。理解熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)等熱力學函數(shù)以及標準燃燒焓（熱）、標準生成焓（熱）、標準摩爾熵和標準生成吉布斯函數(shù)等概念。理解熱力學第三大定律；理解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式。重點掌握物質在pVT變化、相變化和化學變化過程中的熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的計算原理和方法，熵增原理和各種平衡判據(jù)及應用。
2.多組分系統(tǒng)熱力學：理解偏摩爾量和化學勢概念。掌握拉烏爾定律和亨利定律及其應用、化學勢判決及其應用。理解理想系統(tǒng)即理想液態(tài)混合物及理想稀溶液中各組分化學勢的表達式、想液態(tài)混合物的混合性質和稀溶液的依數(shù)性。
3.化學平衡：理解標準平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會計算不同溫度下的平衡常數(shù)，會利用標準平衡常數(shù)計算平衡轉化率、平衡組成、化合物的分解壓力和分解溫度等。掌握壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。
4.相平衡：理解相律的推導和意義。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用，明確相圖中點、線、面的含義。能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖，確定組分數(shù)、相數(shù)和自由度，會分析系統(tǒng)狀態(tài)改變時系統(tǒng)狀態(tài)的變化情況（如用步冷曲線描述系統(tǒng)狀態(tài)變化情況）。了解三組分相圖。
5.電化學：了解電解質溶液的導電機理，離子的遷移數(shù)。理解表征電解質溶液導電能力的物理量即電導率、摩爾電導率。 理解電解質活度和離子平均活度因子的概念。理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系。掌握能斯特方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。重點掌握電導、電導率、摩爾電導率概念及應用。可逆電池及可逆電池熱力學，可逆電池電動勢測定的應用，電極的極化。
6.界面現(xiàn)象：理解表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念。理解彎曲液面下的附加壓力概念和拉普拉斯公式。理解開爾文方程及其應用。了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和楊氏方程。了解溶液表面吸附及表面活性劑的作用。掌握吉布斯吸附等溫式。了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握朗格繆爾單分子層吸附模型和吸附等溫式。重點掌握表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念，彎曲液面下的附加壓力概念。吉布斯吸附等溫式。物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。朗格繆爾單分子層吸附模型和吸附等溫式。
7.化學動力學：明了化學反應速率、化學反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應速率方程及其應用。理解基元反應及反應分子數(shù)的概念。掌握阿累尼烏斯方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。理解經典過渡狀態(tài)理論的基本思想，基本公式及有關概念。理解對峙反應，連串反應和平行反應的動力學特征。了解由反應機理建立速率方程的近似方法即穩(wěn)定態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法。了解鏈反應機理的特點。了解多相反應步驟。了解催化作用、光化學反應的特征。
四、題目類型： 填空題、選擇題、簡答題、計算題。
五、參考書目：物理化學,天津大學物理化學教研室編,高等教育出版社。 

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