2021暨南大學無機化學研究生考試大綱 正文

2021年碩士研究生入學統(tǒng)一考試
無機化學考試大綱
目錄
Ⅰ. 考察目標
Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
Ⅲ. 考察范圍
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
化學熱力學與化學動力學初步
水溶液化學原理
元素化學之一：非金屬
元素化學之二：金屬
Ⅳ. 試題示例
Ⅴ. 參考書推薦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅰ. 考察目標
無機化學課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎、化學熱力學與化學動力學、水溶液化學原理、元素化學等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個層次。
 
Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘
 
二、 答題方式
答題方式為閉卷、筆試
 
三、 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎：20~25分
化學熱力學與化學動力學初步：25~30分
水溶液化學原理：40~45分
元素化學之一：非金屬：25~30分
元素化學之二：金屬：25~30分
 
四、 試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇、填空、判斷：90分
簡答：25~30分
計算：30~35分
 
 
 
Ⅲ. 考察范圍
 
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
 
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
 
二、分子結(jié)構(gòu)
掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。
 
三、晶體結(jié)構(gòu)
了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。
 
四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。
 
化學熱力學與化學動力學初步
一、化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學相關計算。
 
二、化學平衡常數(shù)
掌握標準平衡常數(shù)的概念，Kθ與△_rG_mθ的關系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關的計算。
 
三、化學動力學基礎
理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。
 
水溶液化學原理
一、水溶液
掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。
 
二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。
 
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，掌握溶度積規(guī)則及相關計算。
 
四、電化學基礎
掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關計算。了解電解，化學電池。
 
五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關的計算。
 
元素化學之一：非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。
 
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
 
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
 
四、碳 硅 硼
了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
 
五、非金屬元素小結(jié)
了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
 
元素化學之二：金屬
一、金屬通論
了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質(zhì)。
 
二、s區(qū)金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
 
三、p區(qū)金屬
了解Al（OH）₃的兩性，理解周期表中的對角線關系。
 
四、ds區(qū)金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
 
五、d區(qū)金屬
一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。
 
六、f區(qū)金屬
一般了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅳ. 試題示例
一、 選擇題(選擇一個正確答案，每小題3分，20題共 60分)
 
試題示例
 
1. 在CCl₄溶液中，N₂O₅分解反應的速率常數(shù)在45℃ 時為6.2 ´ 10^-4 s^-1，在55℃ 時為2.1 ´ 10^-3 s^-1，該反應的活化能為………………………………………………………………（   ）
    (A) 46 kJ·mol^-1               (B) 1.1 ´ 10² kJ·mol^-1
    (C) 2.5 ´ 10³ kJ·mol^-1         (D) 2.5 ´ 10⁴ kJ·mol^-1
 
2.  Li、Be、B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子的原子估計是 ………………………………………………………………………………（   ）
    (A) Li          (B) Be           (C) B           (D) 都相同
 
二、 填空題(共10題，每空1分，共 20分)
 
試題示例
 
1. 原子晶體，其晶格結(jié)點上的微粒之間的力是__________________，這類晶體一般熔沸點________，例如__________ 和 __________兩種晶體就是原子晶體。
2. 25℃，KNO₃在水中的溶解度是6mol·dm^-3，若將1 mol固體KNO₃置于水中，則KNO₃變成鹽溶液過程的ΔG的符號為_____________，ΔS的符號為_____________。（填正、負）
 
三、 判斷題(共10題，每題1分，共 10分)
 
試題示例
 
1. HAC溶液和NaOH溶液混合可配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAC的物質(zhì)的量適度過量………………………………………………………………………………………………（   ）
2. 放熱反應一定是自發(fā)反應 ………………………………………………………………（   ）
四、 簡答題(共4題，每題6分，共24分)
 
試題示例
 
1. 用分子軌道法討論N₂、N₂⁺的穩(wěn)定性和磁性.
2. 在大一化學實驗提純NaCl時，先用BaCl₂除去其中的，過濾后再用Na₂CO₃除去過剩的Ba²⁺及Ca²⁺、Mg²⁺等離子，兩步操作須分步進行。有同學提出，由于BaSO₄的K_SP = 1.1 ´ 10^-10，小于BaCO₃的K_SP = 8.15 ´ 10^-9，所以在加入BaCl₂將沉淀完全后，不必過濾就可直接加入Na₂CO₃，這樣可簡化操作（將兩次過濾合并為一次過濾），對此，你有何看法。
 
五、 計算題(共3題，每題12分，共36分)
 
試題示例
 
1. 298K時，在Ag⁺/Ag電極中加入過量I^-，設達到平衡時[I^-] = 0.10 mol·dm^-3，而另一個電極為Cu²⁺/Cu，[Cu²⁺] = 0.010 mol·dm^-3，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號、電池反應式、并計算電池反應的平衡常數(shù)。
    (Ag⁺/Ag) = 0.80 V，(Cu²⁺/Cu) = 0.34 V，K_sp(AgI) = 1.0 ´ 10^-18
 
2. 將過量Zn(OH)₂加入1.0 dm³ KCN溶液中，平衡時溶液的pH = 10.50，[Zn(CN)₄]^2- 的濃度是0.080 mol·dm^-3，試計算溶液中Zn²⁺，CN^- 和HCN濃度以及原來KCN濃度。
    (K_sp(Zn(OH)₂) = 1.2 ´ 10^-17， K_穩(wěn)(Zn(CN)) = 5.0 ´ 10¹⁶，K_a(HCN) = 4.0 ´ 10^-10)
 
Ⅴ. 參考書推薦
 
北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社《無機化學》上、下冊，第四版。
 

暨南大學

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