內蒙古師范大學無機化學考研參考書目

2021內蒙古師范大學無機化學專業(yè)研究生考研考試大綱

本《無機化學》考試大綱適合于報考內蒙古師范大學化學類專業(yè)的碩士研究生入學考試?！稛o
機化學》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎理論課。通過本課程的學習需要牢固掌握無機化學的
基本理論、基本知識、無機元素化學的主要性質以及無機物的制備方法，能夠應用無機化學的基本
原理分析和解決一般無機化學問題的能力。無機化學課程的內容主要包括元素周期律、原子結構、
物質結構、化學熱力學、動力學和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿
土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等
金屬元素的基本知識，利用無機化學原理解釋元素化合物的性質及結構等內容。
一、考試內容及要求
（一）化學基礎知識
掌握理想氣體狀態(tài)方程的應用和相關計算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點，熟練掌
握有關計算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)
性的應用及計算。
（二）化學熱力學基礎
掌握熱力學相關基本概念；理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內容；了解熱力
學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種
計算方法，以及化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法；能夠靈活運用蓋
斯定律討論和計算化學反應的熱效應，并掌握這些反應之間的關系；理解生成熱、燃燒熱與反應熱
的關系；學會用?G 來判斷化學反應的方向，掌握化學反應自發(fā)進行的條件；掌握溫度對?G 的影響，
重點掌握各溫度條件下?G 的計算以及熱力學分解溫度的計算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃
度對?G 的影響以及非標態(tài)?G 的計算。
（三）化學反應速率
了解化學反應速率的概念以及實驗測定方法；掌握反應速率與反應物濃度的關系，理解速率常
數(shù)和反應級數(shù)的概念及意義；能夠運用質量作用定律和實驗數(shù)據(jù)建立確定基元反應和非基元反應的
速率方程；掌握反應物濃度與時間的關系以及半衰期的概念；掌握溫度對反應速率影響，能熟練運
用阿侖尼烏斯公式計算活化能和速率常數(shù)；了解反應機理、碰撞理論、過渡態(tài)理論的要點和催化劑、
催化反應的相關知識。
（四）化學平衡
掌握可逆反應和化學平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應的平衡常數(shù)表達式及多重
平衡規(guī)則；能利用標準平衡常數(shù)進行有關化學平衡的計算，掌握反應物和產(chǎn)物之間的定量關系；掌
握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關系，以及幾種熱力學數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特
列原理對化學平衡移動定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。
（五）原子結構與元素周期律
了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運
動的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微
觀粒子運動的不確定原理；重點掌握四個量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學會推算核外電子可能
的運動狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運用
不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級圖寫出一般元素的原子核外電子排布式和
價電子構型；理解原子結構和元素周期表的關系，掌握各族元素價電子構型的特征，建立元素價電
子構型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質原子半徑、電離能、電子親和能、
電負性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。
（六）分子結構和共價鍵理論
熟練掌握共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基本要點，學會分析分子的成鍵
特征、結構和中心原子的雜化類型；要掌握分子軌道理論的基本要點，學會用該理論處理第一、第
二周期同核雙原子分子及簡單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合物鍵型、穩(wěn)定性的影
響。
（七）晶體結構
掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法；學會劃分離子的電子構型，掌握離子電荷和離子半徑
對晶格能的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結構；掌握分子間作用力，會判斷分子的
極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；
（八）酸堿解離平衡
重點掌握酸堿質子論和電子理論，了解強電解質理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念；
掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了解拉平效應和區(qū)分效應，能應用化學平衡原理分析弱電解質的
解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算；理解同離子效
應和鹽效應對解離平衡的影響，熟練掌握有關離子濃度的計算；掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的
組成和性質，熟練掌握緩沖溶液 pH 值的計算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領；掌握各種鹽類
水解平衡的情況、pH 值的計算以及影響鹽類水解的因素。
（九）沉淀溶解平衡
熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，掌握 Kspθ的意義；掌握溶度
積原理，能夠利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解，以及鹽效應、同離子效應對溶解度的影響；
掌握溶度積與溶解度之間的關系，特別是沉淀的生成、溶解和轉化的條件及相關計算。
（十）氧化還原反應
理解氧化還原反應的基本概念，并能熟練掌握電池符號的表示方法；了解電極電勢的由來，掌
握原電池中電極電勢與電池電動勢的關系，學會由電極電勢判斷氧化劑或還原劑的強弱以及氧化還
原反應進行的方向；熟練掌握配平氧化還原反應式的方法，特別是離子電子法；重點掌握能斯特
（Nernst）方程及其有關的計算與應用，熟悉原電池電動勢與吉布斯自由能、平衡常數(shù)之間的關系；
能判斷電極電勢的變化趨勢，學會使用 pH-電勢圖、元素電勢圖和自由能-氧化態(tài)圖；了解各種實用
電池以及電解池與原電池的區(qū)別。
（十一）配位化學基礎
掌握配位化合物的組成、定義、結構和命名方法；了解配位化合物異構現(xiàn)象——結構異構和立
體異構；理解價鍵理論和晶體場理論的主要論點，并能熟練運用價鍵理論解釋配合物的雜化類型和
空間構型；掌握影響配位化合物的穩(wěn)定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合效應、中心與配體的關
系等因素對配位化合物穩(wěn)定性的影響；理解配位解離平衡和配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并熟練掌握相
關計算。
（十二）堿金屬堿土金屬
掌握堿金屬和堿土金屬單質的存在、性質、制備和用途；了解焰色反應和部分離子焰色反應的
特征顏色；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質和用途，
以及堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規(guī)律；掌握堿金屬、堿土金屬鹽類的溶解性、熱穩(wěn)
定性規(guī)律以及它們的重要性質；了解鋰的特殊性及對角關系——鋰和鎂的相似性。
（十三）硼族元素
了解硼族元素的通性以及硼單質的結構、性質、制備和用途；掌握硼的氫化物、含氧化合物、
鹵化物的制備、性質和結構，重點掌握缺電子化合物的性質特征以及乙硼烷的結構、多中心鍵，特
別是氫橋鍵的特點；了解鋁元素及其化合物的制備、結構、性質、用途和鈹與鋁的相似性；掌握惰
性電子對效應對主族金屬元素性質的影響；
（十四）碳族元素
了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質的性質；掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、
結構、性質和用途；掌握硅單質、硅烷和硅的鹵化物的制備、結構、性質和用途以及硅酸及其鹽的
制備和性質；了解硅酸鹽和分子篩的結構、用途；掌握錫和鉛單質及其化合物的性質以及本族元素
性質的遞變規(guī)律；
（十五）氮族元素
了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質的性質；掌握氮的氫化物的結構、性質、制
備和用途，重點掌握其酸堿性和還原性的遞變規(guī)律以及銨鹽的熱分解；掌握氧化物、含氧酸及其鹽
的結構、性質、制備和用途，重點掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的鑒別；掌握磷氫化物、
氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途；了解磷的鹵化物和硫化物的性質以及砷分族元
素及其化合物性質的遞變規(guī)律，含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性。
（十六）氧族元素
了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征；掌握氧氣、臭氧的制備、性質和用途；掌握氧化物
的鍵型、結構、制備、性質和過氧化氫的工業(yè)制備方法、結構、性質和用途；掌握硫化氫、硫化物、
硫的不同氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質；了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制備和性質以及硒、碲單
質及化合物的性質。
（十七）鹵素
掌握鹵素的性質、結構和用途，特別是鹵素單質的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質、結構、
制備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的
制備、性質、熔沸點和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途，重
點是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。
（十八）氫和稀有氣體
掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質以及氫化物的種類、制備和性質；了解稀有氣體及其化
合物的性質和用途；重點掌握價電子互斥理論對稀有氣體化合物結構的判斷。
（十九）銅副族元素和鋅副族元素
掌握銅族和鋅族元素單質的提取、性質與用途；重點掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧
化物、重要鹽類以及配合物的制備與性質，以及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的
相互轉化。
（二十）鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族單質的性質、制備和用途；簡單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸
及其鹽的性質，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質；
（二十一）鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻單質、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質；重點掌握鉻的含氧酸及其鹽的
制備及性質和錳單質及 Mn( II )、Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質。
（二十二）鐵系元素
掌握鐵系元素單質的性質、冶煉和用途；重點掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化
合物的性質、制備、用途及其典型反應，以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化
規(guī)律；掌握鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質和用途；重點掌握過渡元素小節(jié)的內容。
（二十三）鑭系元素
了解鑭系的通性以及我國稀土元素的概況；掌握鑭系收縮的實質及其結果。
二、說明
主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應方程式、制備題、簡答題、計算題等。

內蒙古師范大學化學與環(huán)境科學學院無機化學專業(yè)簡介

簡介
無機化學教研室現(xiàn)有教師12人，其中教授3人，副教授3人，高級實驗師2人，講師4人；博士5人，碩士4人；博導一人，碩士生導師5人。 
　　無機化學教研室用蒙、漢兩種語言授課，承擔著學院化學系，材料化學系和環(huán)境科學系本科生的無機化學專業(yè)基礎課以及相關的實驗課的教學任務。教學隊伍中主要成員從事教學工作多年，他們還多次承擔過無機材料化學、配位化學、生物無機、稀土化學、納米材料、高等無機、中級無機化學等課程的教學工作，具有豐富的教學經(jīng)驗。同時還承擔著本校生命科學院和地理科學院的部分教學任務。 
多年來，在全體教師的不懈努力下，教學和科研都取得了可喜的成績。主持教學研究課題數(shù)項，年輕教師參加學校和學院的教學比賽獲獎五次。編寫蒙文教材獲國家優(yōu)秀教材一等獎二等獎各1項。自2000年以來，承擔了兩項國家自然科學基金和數(shù)項自治區(qū)科研項目，在國內外核心刊物上發(fā)表學術論文數(shù)十篇，部分高質量的論文被國際權威檢索SCI、EI和CA收錄，有兩項成果申請到國家專利，有一項研究成果2008年度獲得《內蒙古自然科學獎》二等獎。還有一名教師2009年被評為內蒙古師范大學2007-2008年度“三育人”先進個人。

2021內蒙古師范大學無機化學專業(yè)研究生考研考試大綱

本《無機化學》考試大綱適合于報考內蒙古師范大學化學類專業(yè)的碩士研究生入學考試?！稛o
機化學》是大學本科化學專業(yè)的一門重要基礎理論課。通過本課程的學習需要牢固掌握無機化學的
基本理論、基本知識、無機元素化學的主要性質以及無機物的制備方法，能夠應用無機化學的基本
原理分析和解決一般無機化學問題的能力。無機化學課程的內容主要包括元素周期律、原子結構、
物質結構、化學熱力學、動力學和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿
土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等
金屬元素的基本知識，利用無機化學原理解釋元素化合物的性質及結構等內容。
一、考試內容及要求
（一）化學基礎知識
掌握理想氣體狀態(tài)方程的應用和相關計算；理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點，熟練掌
握有關計算；掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進行各種濃度之間的換算；掌握稀溶液依數(shù)
性的應用及計算。
（二）化學熱力學基礎
掌握熱力學相關基本概念；理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內容；了解熱力
學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念及物理意義；掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種
計算方法，以及化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法；能夠靈活運用蓋
斯定律討論和計算化學反應的熱效應，并掌握這些反應之間的關系；理解生成熱、燃燒熱與反應熱
的關系；學會用?G 來判斷化學反應的方向，掌握化學反應自發(fā)進行的條件；掌握溫度對?G 的影響，
重點掌握各溫度條件下?G 的計算以及熱力學分解溫度的計算；理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃
度對?G 的影響以及非標態(tài)?G 的計算。
（三）化學反應速率
了解化學反應速率的概念以及實驗測定方法；掌握反應速率與反應物濃度的關系，理解速率常
數(shù)和反應級數(shù)的概念及意義；能夠運用質量作用定律和實驗數(shù)據(jù)建立確定基元反應和非基元反應的
速率方程；掌握反應物濃度與時間的關系以及半衰期的概念；掌握溫度對反應速率影響，能熟練運
用阿侖尼烏斯公式計算活化能和速率常數(shù)；了解反應機理、碰撞理論、過渡態(tài)理論的要點和催化劑、
催化反應的相關知識。
（四）化學平衡
掌握可逆反應和化學平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應的平衡常數(shù)表達式及多重
平衡規(guī)則；能利用標準平衡常數(shù)進行有關化學平衡的計算，掌握反應物和產(chǎn)物之間的定量關系；掌
握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關系，以及幾種熱力學數(shù)據(jù)之間的聯(lián)系；掌握勒沙特
列原理對化學平衡移動定性判斷的依據(jù)，能夠定量討論濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。
（五）原子結構與元素周期律
了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態(tài)、激發(fā)態(tài)、量子數(shù)和電子躍遷等概念，了解核外電子運
動的特殊性—波粒二象性；掌握描述核外電子運動狀態(tài)的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微
觀粒子運動的不確定原理；重點掌握四個量子數(shù)的物理意義及量子化條件，學會推算核外電子可能
的運動狀態(tài)數(shù)；理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義；熟練運用
不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則按照原子軌道能級圖寫出一般元素的原子核外電子排布式和
價電子構型；理解原子結構和元素周期表的關系，掌握各族元素價電子構型的特征，建立元素價電
子構型與元素所在周期、族、區(qū)之間的聯(lián)系；掌握元素的基本性質原子半徑、電離能、電子親和能、
電負性的物理意義及其周期性變化規(guī)律。
（六）分子結構和共價鍵理論
熟練掌握共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基本要點，學會分析分子的成鍵
特征、結構和中心原子的雜化類型；要掌握分子軌道理論的基本要點，學會用該理論處理第一、第
二周期同核雙原子分子及簡單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合物鍵型、穩(wěn)定性的影
響。
（七）晶體結構
掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法；學會劃分離子的電子構型，掌握離子電荷和離子半徑
對晶格能的影響；了解金屬鍵理論和金屬晶體的緊密堆積結構；掌握分子間作用力，會判斷分子的
極性和分子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征；
（八）酸堿解離平衡
重點掌握酸堿質子論和電子理論，了解強電解質理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念；
掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了解拉平效應和區(qū)分效應，能應用化學平衡原理分析弱電解質的
解離平衡；掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算；理解同離子效
應和鹽效應對解離平衡的影響，熟練掌握有關離子濃度的計算；掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的
組成和性質，熟練掌握緩沖溶液 pH 值的計算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領；掌握各種鹽類
水解平衡的情況、pH 值的計算以及影響鹽類水解的因素。
（九）沉淀溶解平衡
熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，掌握 Kspθ的意義；掌握溶度
積原理，能夠利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶解，以及鹽效應、同離子效應對溶解度的影響；
掌握溶度積與溶解度之間的關系，特別是沉淀的生成、溶解和轉化的條件及相關計算。
（十）氧化還原反應
理解氧化還原反應的基本概念，并能熟練掌握電池符號的表示方法；了解電極電勢的由來，掌握原
電池中電極電勢與電池電動勢的關系，學會由電極電勢判斷氧化劑或還原劑的強弱以及氧化還原反
應進行的方向；熟練掌握配平氧化還原反應式的方法，特別是離子電子法；重點掌握能斯特（Nernst）
方程及其有關的計算與應用，熟悉原電池電動勢與吉布斯自由能、平衡常數(shù)之間的關系；能判斷電
極電勢的變化趨勢，學會使用 pH-電勢圖、元素電勢圖和自由能-氧化態(tài)圖；了解各種實用電池以及
電解池與原電池的區(qū)別。
（十一）配位化學基礎
掌握配位化合物的組成、定義、結構和命名方法；了解配位化合物異構現(xiàn)象——結構異構和立
體異構；理解價鍵理論和晶體場理論的主要論點，并能熟練運用價鍵理論解釋配合物的雜化類型和
空間構型；掌握影響配位化合物的穩(wěn)定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合效應、中心與配體的關
系等因素對配位化合物穩(wěn)定性的影響；理解配位解離平衡和配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，并熟練掌握相
關計算。
（十二）堿金屬堿土金屬
掌握堿金屬和堿土金屬單質的存在、性質、制備和用途；了解焰色反應和部分離子焰色反應的
特征顏色；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質和用途，
以及堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規(guī)律；掌握堿金屬、堿土金屬鹽類的溶解性、熱穩(wěn)
定性規(guī)律以及它們的重要性質；了解鋰的特殊性及對角關系——鋰和鎂的相似性。
（十三）硼族元素
了解硼族元素的通性以及硼單質的結構、性質、制備和用途；掌握硼的氫化物、含氧化合物、
鹵化物的制備、性質和結構，重點掌握缺電子化合物的性質特征以及乙硼烷的結構、多中心鍵，特
別是氫橋鍵的特點；了解鋁元素及其化合物的制備、結構、性質、用途和鈹與鋁的相似性；掌握惰
性電子對效應對主族金屬元素性質的影響；
（十四）碳族元素
了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質的性質；掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、
結構、性質和用途；掌握硅單質、硅烷和硅的鹵化物的制備、結構、性質和用途以及硅酸及其鹽的
制備和性質；了解硅酸鹽和分子篩的結構、用途；掌握錫和鉛單質及其化合物的性質以及本族元素
性質的遞變規(guī)律；
（十五）氮族元素
了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質的性質；掌握氮的氫化物的結構、性質、制
備和用途，重點掌握其酸堿性和還原性的遞變規(guī)律以及銨鹽的熱分解；掌握氧化物、含氧酸及其鹽
的結構、性質、制備和用途，重點掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的鑒別；掌握磷氫化物、
氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途；了解磷的鹵化物和硫化物的性質以及砷分族元
素及其化合物性質的遞變規(guī)律，含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性。
（十六）氧族元素
了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征；掌握氧氣、臭氧的制備、性質和用途；掌握氧化物的
鍵型、結構、制備、性質和過氧化氫的工業(yè)制備方法、結構、性質和用途；掌握硫化氫、硫化物、
硫的不同氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質；了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制備和性質以及硒、碲單
質及化合物的性質。
（十七）鹵素
掌握鹵素的性質、結構和用途，特別是鹵素單質的提取與制備；掌握鹵化氫基本性質、結構、制
備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸性、還原性、熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律及成因；掌握金屬鹵化物的制
備、性質、熔沸點和溶解性的遞變規(guī)律；掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結構、性質和用途，重點
是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩(wěn)定性及氧化性遞變規(guī)律及影響因素。
（十八）氫和稀有氣體
掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質以及氫化物的種類、制備和性質；了解稀有氣體及其化合
物的性質和用途；重點掌握價電子互斥理論對稀有氣體化合物結構的判斷。
（十九）銅副族元素和鋅副族元素
掌握銅族和鋅族元素單質的提取、性質與用途；重點掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氧化物、氫氧化物、
重要鹽類以及配合物的制備與性質，以及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的相互轉
化。
（二十）鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族單質的性質、制備和用途；簡單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸
及其鹽的性質，以及釩的氧化物、鹵化物、含氧酸鹽的性質；
（二十一）鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻單質、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質；重點掌握鉻的含氧酸及其鹽的制
備及性質和錳單質及 Mn( II )、Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質。
（二十二）鐵系元素
掌握鐵系元素單質的性質、冶煉和用途；重點掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化
合物的性質、制備、用途及其典型反應，以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化
規(guī)律；掌握鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質和用途；重點掌握過渡元素小節(jié)的內容。
（二十三）鑭系元素
了解鑭系的通性以及我國稀土元素的概況；掌握鑭系收縮的實質及其結果。
二、說明
主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應方程式、制備題、簡答題、計算題等。

內蒙古師范大學無機化學070301考研科目及參考書目

無機化學考研院校

基本信息

專業(yè)介紹

專業(yè)點分布

專業(yè)院校排名

序號	學校代碼	學校名稱	評選結果
1	10001	北京大學	A+
2	10003	清華大學	A+
3	10358	中國科學技術大學	A+
4	10055	南開大學	A
5	10183	吉林大學	A
6	10246	復旦大學	A
7	10384	廈門大學	A
8	10248	上海交通大學	A-
9	10284	南京大學	A-
10	10335	浙江大學	A-
11	10386	福州大學	A-
12	10486	武漢大學	A-
13	10532	湖南大學	A-
14	10558	中山大學	A-
15	10610	四川大學	A-
16	10010	北京化工大學	B+
17	10027	北京師范大學	B+
18	10200	東北師范大學	B+
19	10247	同濟大學	B+
20	10251	華東理工大學	B+
21	10269	華東師范大學	B+
22	10285	蘇州大學	B+
23	10422	山東大學	B+
24	10459	鄭州大學	B+
25	10487	華中科技大學	B+
26	10511	華中師范大學	B+
27	10635	西南大學	B+
28	10697	西北大學	B+
29	10718	陜西師范大學	B+
30	10730	蘭州大學	B+
31	10008	北京科技大學	B
32	10108	山西大學	B
33	10141	大連理工大學	B
34	10145	東北大學	B
35	10319	南京師范大學	B
36	10370	安徽師范大學	B
37	10426	青島科技大學	B
38	10445	山東師范大學	B
39	10476	河南師范大學	B
40	10533	中南大學	B
41	10542	湖南師范大學	B
42	10561	華南理工大學	B
43	10574	華南師范大學	B
44	10673	云南大學	B
45	11117	揚州大學	B
46	10075	河北大學	B-
47	10118	山西師范大學	B-
48	10126	內蒙古大學	B-
49	10212	黑龍江大學	B-
50	10255	東華大學	B-
51	10270	上海師范大學	B-
52	10357	安徽大學	B-
53	10403	南昌大學	B-
54	10414	江西師范大學	B-
55	10475	河南大學	B-
56	10530	湘潭大學	B-
57	10602	廣西師范大學	B-
58	10699	西北工業(yè)大學	B-
59	10736	西北師范大學	B-
60	10755	新疆大學	B-
61	11414	中國石油大學	B-
62	10002	中國人民大學	C+
63	10019	中國農(nóng)業(yè)大學	C+
64	10028	首都師范大學	C+
65	10140	遼寧大學	C+
66	10165	遼寧師范大學	C+
67	10213	哈爾濱工業(yè)大學	C+
68	10280	上海大學	C+
69	10345	浙江師范大學	C+
70	10346	杭州師范大學	C+
71	10351	溫州大學	C+
72	10394	福建師范大學	C+
73	10524	中南民族大學	C+
74	10559	暨南大學	C+
75	10698	西安交通大學	C+
76	11658	海南師范大學	C+
77	10065	天津師范大學	C
78	10094	河北師范大學	C
79	10184	延邊大學	C
80	10287	南京航空航天大學	C
81	10291	南京工業(yè)大學	C
82	10299	江蘇大學	C
83	10338	浙江理工大學	C
84	10373	淮北師范大學	C
85	10423	中國海洋大學	C
86	10427	濟南大學	C
87	10446	曲阜師范大學	C
88	10491	中國地質大學	C
89	10512	湖北大學	C
90	10534	湖南科技大學	C
91	10560	汕頭大學	C
92	10611	重慶大學	C
93	10186	長春理工大學	C-
94	10203	吉林師范大學	C-
95	10231	哈爾濱師范大學	C-
96	10288	南京理工大學	C-
97	10290	中國礦業(yè)大學	C-
98	10320	江蘇師范大學	C-
99	10385	華僑大學	C-
100	10490	武漢工程大學	C-
101	10513	湖北師范大學	C-
102	10657	貴州大學	C-
103	10691	云南民族大學	C-
104	11258	大連大學	C-
105	11646	寧波大學	C-

無機化學研究生院校排名

序號	學校代碼	學校名稱	評選結果
1	10001	北京大學	A+
2	10003	清華大學	A+
3	10358	中國科學技術大學	A+
4	10055	南開大學	A
5	10183	吉林大學	A
6	10246	復旦大學	A
7	10384	廈門大學	A
8	10248	上海交通大學	A-
9	10284	南京大學	A-
10	10335	浙江大學	A-
11	10386	福州大學	A-
12	10486	武漢大學	A-
13	10532	湖南大學	A-
14	10558	中山大學	A-
15	10610	四川大學	A-
16	10010	北京化工大學	B+
17	10027	北京師范大學	B+
18	10200	東北師范大學	B+
19	10247	同濟大學	B+
20	10251	華東理工大學	B+
21	10269	華東師范大學	B+
22	10285	蘇州大學	B+
23	10422	山東大學	B+
24	10459	鄭州大學	B+
25	10487	華中科技大學	B+
26	10511	華中師范大學	B+
27	10635	西南大學	B+
28	10697	西北大學	B+
29	10718	陜西師范大學	B+
30	10730	蘭州大學	B+
31	10008	北京科技大學	B
32	10108	山西大學	B
33	10141	大連理工大學	B
34	10145	東北大學	B
35	10319	南京師范大學	B
36	10370	安徽師范大學	B
37	10426	青島科技大學	B
38	10445	山東師范大學	B
39	10476	河南師范大學	B
40	10533	中南大學	B
41	10542	湖南師范大學	B
42	10561	華南理工大學	B
43	10574	華南師范大學	B
44	10673	云南大學	B
45	11117	揚州大學	B
46	10075	河北大學	B-
47	10118	山西師范大學	B-
48	10126	內蒙古大學	B-
49	10212	黑龍江大學	B-
50	10255	東華大學	B-
51	10270	上海師范大學	B-
52	10357	安徽大學	B-
53	10403	南昌大學	B-
54	10414	江西師范大學	B-
55	10475	河南大學	B-
56	10530	湘潭大學	B-
57	10602	廣西師范大學	B-
58	10699	西北工業(yè)大學	B-
59	10736	西北師范大學	B-
60	10755	新疆大學	B-
61	11414	中國石油大學	B-
62	10002	中國人民大學	C+
63	10019	中國農(nóng)業(yè)大學	C+
64	10028	首都師范大學	C+
65	10140	遼寧大學	C+
66	10165	遼寧師范大學	C+
67	10213	哈爾濱工業(yè)大學	C+
68	10280	上海大學	C+
69	10345	浙江師范大學	C+
70	10346	杭州師范大學	C+
71	10351	溫州大學	C+
72	10394	福建師范大學	C+
73	10524	中南民族大學	C+
74	10559	暨南大學	C+
75	10698	西安交通大學	C+
76	11658	海南師范大學	C+
77	10065	天津師范大學	C
78	10094	河北師范大學	C
79	10184	延邊大學	C
80	10287	南京航空航天大學	C
81	10291	南京工業(yè)大學	C
82	10299	江蘇大學	C
83	10338	浙江理工大學	C
84	10373	淮北師范大學	C
85	10423	中國海洋大學	C
86	10427	濟南大學	C
87	10446	曲阜師范大學	C
88	10491	中國地質大學	C
89	10512	湖北大學	C
90	10534	湖南科技大學	C
91	10560	汕頭大學	C
92	10611	重慶大學	C
93	10186	長春理工大學	C-
94	10203	吉林師范大學	C-
95	10231	哈爾濱師范大學	C-
96	10288	南京理工大學	C-
97	10290	中國礦業(yè)大學	C-
98	10320	江蘇師范大學	C-
99	10385	華僑大學	C-
100	10490	武漢工程大學	C-
101	10513	湖北師范大學	C-
102	10657	貴州大學	C-
103	10691	云南民族大學	C-
104	11258	大連大學	C-
105	11646	寧波大學	C-

排名	學校名稱	等級	排名	學校名稱	等級	排名	學校名稱	等級
1	南京大學	A+	7	山東大學	A	13	鄭州大學	A
2	吉林大學	A+	8	東北師范大學	A	14	清華大學	A
3	南開大學	A+	9	蘭州大學	A	15	武漢大學	A
4	北京大學	A+	10	復旦大學	A	16	同濟大學	A
5	中國科學技術大學	A	11	廈門大學	A	17	蘇州大學	A
6	中山大學	A	12	浙江大學	A
B+等(26個)：北京師范大學、黑龍江大學、福州大學、湖南大學、北京理工大學、四川大學、中南大學、北京化工大學、華中科技大學、哈爾濱工業(yè)大學、安徽大學、長春理工大學、西北大學、天津大學、華東理工大學、山西大學、上海交通大學、寧波大學、上海大學、山西師范大學、大連理工大學、遼寧師范大學、遼寧大學、暨南大學、陜西師范大學、河南大學
B等(25個)：廣西師范大學、河南師范大學、青島科技大學、西北師范大學、河北大學、華東師范大學、華南理工大學、新疆大學、南昌大學、武漢理工大學、汕頭大學、河北師范大學、曲阜師范大學、哈爾濱師范大學、安慶師范學院、安徽師范大學、內蒙古大學、華中師范大學、貴州大學、湖北大學、中北大學、沈陽化工學院、云南師范大學、江蘇大學、西南大學
C等(18個)：名單略

排 名	學校名稱	星 級	開此專業(yè)學校數(shù)
1	南京大學	5★	150
2	南開大學	5★	150
3	吉林大學	5★	150
4	復旦大學	5★	150
5	廈門大學	5★	150
6	北京大學	5★	150
7	中山大學	5★	150
8	東北師范大學	5★	150
9	中國科學技術大學	4★	150
10	浙江大學	4★	150
11	清華大學	4★	150
12	蘇州大學	4★	150
13	山東大學	4★	150
14	大連理工大學	4★	150
15	天津大學	4★	150
16	鄭州大學	4★	150
17	西北大學	4★	150
18	蘭州大學	4★	150
19	華東理工大學	4★	150
20	北京化工大學	4★	150

無機化學考研考什么

無機化學專業(yè)考研科目：

專業(yè)代碼及名稱	070301 無機化學
考試科目	①101思想政治理論 ②201英語一 ③651分析化學和物理化學④880無機化學和有機化學
復試筆試科目、同等學力加試科目	復試筆試科目：化學綜合知識； 同等學力加試科目：①現(xiàn)代儀器分析②結構化學
研究方向	01配位化學 02功能材料化學 03物理無機化學 04固體化學 05生物無機化學 06能源與材料化學 07光催化

無機化學考研參考書：
武漢大學化學與分子科學學院2016年碩士研究生招生考研參考書目如下：
武漢大學655分析化學和物理化學考研指定參考書目：
《分析化學》第五版 武漢大學主編 高等教育出版社
《物理化學》（上、下冊）第一版 汪存信、林智信主編武漢大學出版社
武漢大學881無機化學和有機化學考研指定參考書目：
《無機化學》（上、下冊）第二版 邵學俊等 武漢大學出版社
《有機化學》（上、下冊）第二版 胡宏紋主編 高等教育出版社
武漢大學661細胞生物學考研參考書目：
《細胞生物學》2000年版 翟中和 王喜中 丁明孝 高等教育出版社
武漢大學882普通化學考研指定參考書目：
《近代化學導論》（上、下冊）2002年版 申泮文主編 高等教育出版社
武漢大學883化工原理考研指定參考書目：
《化學工程基礎》第一版 武漢大學主編 高等教育出版社
武漢大學884無機化學和高分子化學與物理考研指定參考書目：
《無機化學》（上、下冊）第二版 邵學俊等 武漢大學出版社
《高分子化學》 1998年版 肖超渤主編 武漢大學出版社
《高分子物理》 何曼君主編 復旦大學出版社
武漢大學885分子生物學考研指定參考書目：
《現(xiàn)代分子生物學》1997年版 朱玉賢 李毅 高等教育出版社
《遺傳學》（分子遺傳學部分）1999年版 王亞馥 戴灼華 高等教育出版社
《現(xiàn)代生物學精要速覽——Instant Notes in Molecular Biology》分子生物學 2000年英文影印版或中文版Turner P C、Mclennan A D、Bates A D、White M R H科學出版社

無機化學研究生就業(yè)去向：
無機化學就業(yè)方向
就業(yè)前景：學科的不斷發(fā)展影響該專業(yè)畢業(yè)生的就業(yè)，隨著各學科的相互滲透及其自身的新成就，無機化學學科已發(fā)展到一個新階段，在新材料的制備及應用上，已具有了相當重要的戰(zhàn)略地位，具有廣闊的發(fā)展前景，同步于材料科學、生命科學以及信息、能源的發(fā)展，是各類交叉學科的源始學科，特別是材料科學的發(fā)展強烈地依賴于無機化學，此學科的專業(yè)人才應用范圍很廣，就業(yè)面隨之擴大。就業(yè)去向：此專業(yè)的畢業(yè)生主要在高等院校、科研部門、工礦企業(yè)、政府機關、貿易部門等相關專業(yè)的單位從事教學、科研、生產(chǎn)、檢驗管理;也可在環(huán)保、化工、醫(yī)藥、外貿、海關、衛(wèi)生、質檢、輕工、普教等相關單位從事應用研究開發(fā)、生產(chǎn)技術管理及產(chǎn)品營銷工作。
無機化學相關職位
產(chǎn)品經(jīng)理，燃燒化學動力學分析工程師，化學工程專利代理人，應用技術支持工程師(化學)，油田化學研發(fā)工程師，合成化學產(chǎn)品經(jīng)理，工廠化學師，實驗室助理(化學)，技術員(化學實驗室)，化學質檢員，化學測試工程師，化學報告審核工程師，農(nóng)獸殘測試工程師，環(huán)境采樣測試工程師，正極材料開發(fā)。

2022無機化學專業(yè)考研群