831普通化學(xué)

    學(xué)科/類別名稱及代碼學(xué)科/類別所在學(xué)院

    083000環(huán)境科學(xué)與工程

    環(huán)境與資源學(xué)院

    085700資源與環(huán)境

    一、總體要求

    普通化學(xué)是高等學(xué)校非化學(xué)化工類專業(yè)學(xué)生的公共基礎(chǔ)課程。該課程簡明地闡述化學(xué)學(xué)科的基本原理、基本理論和基本知識(shí)，通過化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)、溶液和離子平衡、電化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)速率等基礎(chǔ)理論，使學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)的基本原理，具備必要的基本知識(shí)和基本技能，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)和將來做好其它工作提供必要的化學(xué)基礎(chǔ)。

    二、內(nèi)容及比例

    1.氣體、液體和溶液（5%）

    氣體：理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；液體：液體的蒸發(fā)、相平衡、水的相圖；

    溶液：溶液濃度的表示、稀溶液的依數(shù)性。

    2.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（20%）

    化學(xué)熱力學(xué)常用術(shù)語，熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用，自發(fā)過程和熵（熱力學(xué)第二定律），吉布斯-亥姆霍茲公式，四個(gè)熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)（內(nèi)能、焓、熵和自由能）及其變量的求法。

    3.化學(xué)平衡（15%）

    標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系及運(yùn)用等溫方程式進(jìn)行計(jì)算，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

    4.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)（20%）

    化學(xué)反應(yīng)速率的表示，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定，溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Arrhenius公式。

    5.酸堿平衡和沉淀溶解平衡（10%）

    酸堿質(zhì)子理論，弱酸弱堿的電離平衡，弱酸弱堿鹽的水解，酸堿平衡計(jì)算，緩沖溶液，酸堿反應(yīng)，溶度積常數(shù)與溶解度，沉淀的生成和溶解，難溶硫化物與難溶氫氧化物的分步沉淀。

    6.電化學(xué)原理及其應(yīng)用（15%）

    氧化還原反應(yīng)、氧化數(shù)、氧化還原方程的配平，化學(xué)電池、電池符號(hào)和電池反應(yīng)，電池電動(dòng)勢(shì)、單電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、電極電勢(shì)的應(yīng)用，Nernst方程、電動(dòng)勢(shì)和自由能變化的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，由電勢(shì)測(cè)定求Ksp或pH。

    7.原子結(jié)構(gòu)（5%）

    微觀粒子的基本特性及運(yùn)動(dòng)規(guī)律中的四個(gè)量子數(shù)，原子軌道、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述和排布，軌道能級(jí)、周期系、元素性質(zhì)的周期性。

    8.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)（5%）

    離子鍵：離子鍵形成及特征、能量效應(yīng)、離子的特征；

    共價(jià)鍵：共價(jià)鍵的形成和價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論；鍵型的過渡：離子的極化與變形、共價(jià)鍵的極性；

    分子間作用力：分子的極性、取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵；晶體的結(jié)構(gòu)和性能。

    9.配位化合物（5%）

    配位化合物的基本概念，配位化合物的化學(xué)鍵理論，配位平衡及平衡體系的相關(guān)計(jì)算。

    三、題型及分值比例

    1.填空題：20分

    2.選擇題：20分

    3.判斷題：20分

    4.簡答題：50分

    5.計(jì)算題：40分

    四、參閱書目

    華彤文等編：《普通化學(xué)原理》，北京大學(xué)出版社，2013第四版。

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