2021年南通大學碩士研究生入學考試復習大綱

    培養(yǎng)單位:化學化工學院2020年6月

    科目名稱無機及分析化學科目代碼918

    考試范圍及要點

    第1章氣體和溶液

    掌握理想氣體方程式和道爾頓分壓定律，會進行有關計算；

    理解稀溶液的通性。

    第2章化學熱力學初步

    掌握熱化學基本知識，能量守恒定律即熱力學第一定律及數(shù)學表達；

    從恒壓反應熱了解焓變，能夠應用蓋斯定律計算化學反應的標準焓變，用標準生成焓計算反應的熱效應；

    掌握熵變、吉布斯自由能變的概念及三者之間的關系；

    學會用和判斷反應進行的方向和程度，掌握溫度對反應自發(fā)性影響的定量計算。

    第3章化學平衡和化學反應速率

    掌握化學平衡的概念及平衡移動的規(guī)律，掌握平衡常數(shù)的有關計算；

    了解反應速率的概念，掌握反應速率方程（質量作用定律）和反應級數(shù)的概念，會進行相關計算；

    掌握阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式及應用，能用活化能、活化分子概念解釋濃度、溫度，催化劑對反應速率的影響。

    第4章解離平衡

    掌握酸堿質子理論，酸堿及其共軛關系，共軛酸堿對與的關系；

    掌握一（多）元弱酸（堿）的離解平衡及其影響因素（離解度、稀釋定律，同離子效應及鹽效應）；

    掌握一（多）元弱酸（堿）溶液pH值的計算；

    掌握緩沖溶液的基本原理及緩沖溶液pH值的計算；

    掌握酸式鹽溶液pH值的計算；

    掌握沉淀生成與溶解平衡，溶解度與溶度積相互換算，溶度積規(guī)則及應用（沉淀的生成和溶解）；

    理解影響沉淀溶解度的主要因素（同離子效應、鹽效應，酸鹽應等）。

    第5章氧化還原反應

    能用離子-電子法配平氧化還原方程式，能正確書寫原電池符號，電極反應、電池反應；

    能定量確定濃度（包括酸度）對電極電勢的影響，會正確計算原電池的電動勢；

    會利用電極電勢來判斷氧化劑、還原劑的相對強弱、氧化還原反應的方向和限度；

    會根據(jù)元素標準電勢圖討論元素的相關性質。

    第6章原子結構

    了解原子核外電子運動的近代概念，原子能級，微觀粒子的波粒二象性，原子軌道（波函數(shù)）和電子云，熟悉四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述，熟悉s、p、d原子軌道和電子云的角度分布圖；

    掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及主族元素、過渡元素價電子層結構特征；

    會從原子半徑，電子層構型及有效核電荷來了解元素的性質，熟悉電離能、電子親合能、電負性的周期性變化。

    第7章分子結構

    掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的基本特征；

    從價鍵理論理解共價鍵的形成、特性（方向性、飽和性）和類型（鍵，鍵）；

    熟悉雜化軌道類型與分子構型的關系，了解分子軌道概念，并用以說明物質的穩(wěn)定性及磁性；

    了解分子間力、氫鍵、離子極化及其對物質性質的影響；

    理解不同類型的晶體結構與特性，理解金屬鍵的形成和特性。

    第8章配位化合物

    掌握配合物的組成、定義、類型和結構特點；

    掌握配合物的系統(tǒng)命名法；

    熟悉配合物的價鍵理論，會用雜化軌道類型判斷常見配合物的成鍵類型（內軌型和外軌型）和空間構型；

    能用穩(wěn)定常數(shù)進行配位平衡的有關計算。

    第9章s區(qū)元素

    掌握堿金屬、堿土金屬結構及性質的異同；

    了解堿金屬，堿土金屬氧化物的性質，掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物的堿性及鹽類的溶解度。

    第10章p區(qū)元素

    掌握鹵素的氧化性，鹵化氫的酸性、還原性，氯的含氧酸及其鹽的氧化性、酸性及穩(wěn)定性和這些性質的遞變規(guī)律；

    掌握、的結構、性質，硫及其重要化合物（及其鹽，及其鹽，）的化學性質；

    掌握酸的強弱與結構的關系；

    掌握及銨鹽的性質，掌握氮的含氧酸（及其鹽的性質；

    了解磷的氧化物（）、磷酸及其鹽的性質；

    了解砷的氧化物及水合物、硫化物的性質；

    掌握、及其鹽的性質；

    了解二氧化硅，硅酸及其鹽的性質；

    掌握錫、鉛氧化物、氫氧化物、鹽類的性質；

    了解硼的氫化物、含氧化合物（氧化硼、硼酸，硼砂）的性質；

    了解氧化鋁，氫氧化鋁，鋁鹽的性質。

    第11章ds區(qū)元素

    掌握銅、銀、鋅、鎘、汞單質、氧化物、氫氧化物、鹽類的重要性質；

    掌握銅（I）和銅（II）的相互轉化，汞（I）和汞（II）的相互轉化；

    掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的配合物。

    第12章d區(qū)元素

    掌握過渡元素通性；

    掌握鉻的氧化物的性質，鉻(Ⅲ)的還原性，鉻（Ⅵ）的氧化性，鉻酸鹽和重鉻酸的相互轉化；

    掌握錳的某些氧化物和氫氧化物的性質，，的性質，介質對還原產物的影響；

    掌握鐵、鈷、鎳的氧化物、氫氧化物、鹽類的性質，掌握鐵、鈷、鎳的配合物。

    第13章定量分析化學概論

    了解分析化學的任務、定量分析方法的分類。掌握分析結果的表示方法。

    第14章定量分析的誤差和分析結果的數(shù)據(jù)處理

    明確樹立“量”的概念，掌握誤差的基本知識，誤差的產生、表示方法及減免方法；

    掌握數(shù)據(jù)處理的基本方法，有效數(shù)字的概念及應用，可疑數(shù)據(jù)的取舍和分析結果的正確表達；

    掌握提高分析結果準確度的方法。

    第15章滴定分析法

    了解滴定分析過程和方法分類；

    掌握滴定分析法對反應的要求和四種滴定方式；

    學會標準溶液的配制，了解基準物質應滿足的條件及滴定過程中常見的基準物質；

    理解弱電解質在溶液中的分布及平衡組成計算（分布系數(shù)與分布曲線）；

    熟悉質子條件，能計算一元弱酸（堿）、多元酸堿、兩性物質、酸堿共軛體系的pH值；

    掌握酸堿指示劑作用原理，理解變色范圍及其影響因素；

    掌握酸堿滴定法的基本原理，滴定曲線及化學計量點pH值的計算，影響pH突躍的主要因素，指示劑的選擇原則，實現(xiàn)準確滴定的條件；

    了解多元酸（堿）滴定的特點，理解分步滴定的條件與原理；

    掌握酸堿滴定的應用與結果計算；

    理解EDTA與金屬離子配位平衡的主要影響因素（酸效應與酸效應系數(shù)，配位效應與配位效應系數(shù)），理解條件穩(wěn)定常數(shù)；

    掌握配位滴定法的基本原理，化學計量點的計算及影響pM突躍的主要因素，實現(xiàn)準確滴定的條件，最低pH值與最高pH值的確定及應用；

    了解金屬指示劑作用原理，指示劑應具備的條件，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象；

    掌握實現(xiàn)選擇性配位滴定的條件及措施（酸度控制、掩蔽及解蔽），了解配位滴定方式及應用；

    理解影響氧化還原反應速率及反應定量完成的因素；

    掌握氧化還原滴定法基本原理，化學計量點的計算以及影響電勢突躍范圍的主要因素；

    掌握氧化還原滴定結果的計算，掌握常用的滴定方法（法，法及碘量法）原理及應用，熟悉指示劑的分類及選擇。

    第16章比色法和分光光度法

    掌握物質對光的選擇性吸收，光吸收的基本定律；

    了解光度分析的方法和儀器。掌握顯色反應、測量條件的選擇；

    提高靈敏度和準確度的方法。掌握吸光光度法的應用。

    試題結構：

    主要包括選擇題、填空題、簡答題、完成反應方程式、計算題等類型

    參考書目名稱編者出版單位版次年份

    無機及分析化學南京大學《無機及分析化學》編寫組高等教育出版社第五版2015

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