I、考查范圍

熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律約30%，多組分系統(tǒng)熱力學(xué)10%，化學(xué)平衡和相平衡15%，電化學(xué)10%，化學(xué)動力學(xué)20%，表面現(xiàn)象和膠體15%。

II、考查要求

要求考生系統(tǒng)掌握有機(jī)化學(xué)，分析化學(xué)，無機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)的基本原理和基本知識，以及利用相關(guān)知識解決藥學(xué)實際問題的能力。

III、考查形式及試卷結(jié)構(gòu)

1.考試方式：閉卷，筆試

2.考試時間：180分鐘

3.試卷分值：滿分150分

4.題型結(jié)構(gòu)：

選擇題（A型題） 約占25%

名詞解釋/填空 約占20%

簡答 約占30%

論述題/計算題 約占25%

IV、考查內(nèi)容

【考試目標(biāo)】

物理化學(xué)

（一）熱力學(xué)第一定律

1.掌握體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)、可逆過程與不可逆過程、內(nèi)能與標(biāo)準(zhǔn)生成焓等概念，掌握功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容、焦耳－湯姆遜系數(shù)等定義；

2.掌握功和熱都是與過程相聯(lián)系的物理量，內(nèi)能、焓則為狀態(tài)函數(shù)；

3.掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應(yīng)用；

4.掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地計算體系在相變過程、理想氣體在自由膨脹過程、等溫過程、等容過程、絕熱過程、循環(huán)過程中的ΔU、ΔH、Q及W 的值；

5.掌握可逆過程概念與意義；

6.掌握計算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法；

7.了解熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

基本概念：體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑、熱力學(xué)的平衡態(tài)；狀態(tài)函數(shù)及其全微分的性質(zhì)；功的定義、體積功與非體積功的計算；熱和熱容的定義、熱量的計算；可逆過程與不可逆過程的概念；熱力學(xué)第一定律；第一定律對理想氣體的應(yīng)用；理想氣體的絕熱可逆過程的過程方程式；第一定律對實際氣體的應(yīng)用；熱化學(xué)。

（二）熱力學(xué)第二定律

【考試目標(biāo)】

1.掌握從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念，明確熵與熱溫商的區(qū)別和聯(lián)系；

2.掌握每一熱力學(xué)函數(shù)只是在各自特定條件下才能作為過程進(jìn)行方向與限度的判據(jù)，并學(xué)會使用熵判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)；

3.熟悉并理解亥姆霍茲自由能F、吉布斯自由能G的定義；

4.熟悉計算一些簡單過程的ΔS、ΔG與ΔF值，并正確理解ΔG與ΔF在特定條件下的物理意義；

5.熟悉熱力學(xué)基本關(guān)系式，能熟練地運(yùn)用吉布斯－亥姆霍茲公式；

6.了解自發(fā)過程的共同特征，正確理解第二定律的幾種說法，明確熱力學(xué)第二定律的意義；

7.了解熱力學(xué)第三定律的基本內(nèi)容，明確規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計算、應(yīng)用；

8.了解熵的統(tǒng)計意義。

【考試內(nèi)容】

自發(fā)過程的共同特征；熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法與開爾文說法；卡諾原理；克勞修斯原理，熵函數(shù)引出，可逆過程熱溫商和熵變，第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理，熵變的計算及熵判據(jù)的應(yīng)用，熵的統(tǒng)計意義；熱力學(xué)第三定律： 熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵；亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能定義，等溫等容和等溫等壓下過程方向與限度的判據(jù)，ΔG的計算示例；熱力學(xué)第二定律對各種過程的分析與應(yīng)用。

（三）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

【考試目標(biāo)】

1.掌握偏摩爾量與化學(xué)勢的概念和意義，了解它們之間的區(qū)別。

2.掌握混合物與溶液的區(qū)別，了解偏摩爾體積意義及其求法

3.掌握溶液中組分的化學(xué)勢公式，掌握標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇。活度與活度系數(shù)?；疃扰c活度系數(shù)。

4.掌握理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)及計算。

5.了解拉烏爾定律與亨利定律。

【考試內(nèi)容】

偏摩爾數(shù)量定義，偏摩爾數(shù)量的集合公式、吉布斯－杜亥姆公式；化學(xué)勢定義，化學(xué)勢判據(jù)，化學(xué)勢在相平衡體系中的應(yīng)用、化學(xué)勢與溫度、壓力關(guān)系；溶液組成表示法；拉烏爾定律與亨利定律；偏摩爾體積及分析法計算；液態(tài)混合物和溶液中組分的化學(xué)勢：溶液濃度的各種表示方法及相互關(guān)系，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢、理想液態(tài)混合物的通性、拉烏爾定律與亨利定律；稀溶液中各組分的化學(xué)勢；實際溶液中各組分的化學(xué)勢及活度的概念，溶液中各組分的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度的測定；稀溶液的依數(shù)性，稀溶液依數(shù)性公式推導(dǎo)及計算。

（四）化學(xué)平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及如何由平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式， 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及其應(yīng)用。

2.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K O 的意義、熟悉掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計算以及理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K O 和經(jīng)驗平衡常數(shù) Kp , Kc , Kx 之間的換算。

3.掌握物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

O

f m 與反應(yīng)過程

O

r m 的意義。

4.掌握?

G O ? ?RT ln K O

?

的有關(guān)計算。

G O

5.了解均相及多相反應(yīng)

r m 的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式有什么不同。

6.了解實際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)計算方法。

【考試內(nèi)容】

化學(xué)反應(yīng)的方向和限度；平衡常數(shù)及其應(yīng)用；標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能；復(fù)相反應(yīng)平衡常數(shù)，固體分解壓力；溫度對平衡常數(shù)的影響；濃度、壓力、惰性氣體等因素對平衡的影響；反應(yīng)的耦合。

（五）相平衡

【考試目標(biāo)】

1.掌握熱力學(xué)對單組分體系的應(yīng)用；

2.掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律的推導(dǎo)過程及其在相圖中的應(yīng)用；

3.掌握使用杠桿規(guī)則；

4.熟悉相圖繪制的幾種常用方法；

5.熟悉單組分、二組分、三組分體系的一些典型相圖，并會應(yīng)用相律來說明相圖中點、線、區(qū)的意義及體系在不同過程中發(fā)生的相變化；

6.了解相圖在實際中的一些應(yīng)用。

【考試內(nèi)容】

熱力學(xué)對單組分體系的應(yīng)用；相律；單組分體系的相圖；二組分液－液體系相圖；完全互溶雙液系（p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則、蒸餾與精餾原理）；部

分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理；二組分固－液體系相圖；形成簡單低共熔混合物的固－液體系（熱分析法、溶解度法繪制相圖）；形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系；固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系， 了解區(qū)域熔煉原理；三組分體系的相圖；分配定律與萃取效率及相圖說明。

（六）電化學(xué)

【考試目標(biāo)】

1.掌握遷移數(shù)概念，了解測定遷移數(shù)的希托夫法。

2.掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子的摩爾電導(dǎo)率的概念，學(xué)會測定電導(dǎo)的方法和應(yīng)用于平衡常數(shù)的測定。

3.掌握離子強(qiáng)度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，了解德拜－ 休格爾理論與昂薩格理論要點，并學(xué)會使用德拜－休格爾極限公式。

4.掌握可逆電池與不可逆電池的概念，了解電動勢產(chǎn)生的機(jī)理。

5.掌握電池反應(yīng)的 和平衡常數(shù)的求算方法，掌握Nernst方程。

6.掌握測定電池電動勢的方法，通過測定電池電動勢計算溶液pH值和難溶鹽溶度積等，了解由電池電動勢測定電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法。

7.熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，掌握從電極電勢計算電池電動勢的方法，了解可逆電極的幾種類型。

8.了解原電池的分類，了解濃差電池的特性，了解液接電位及其求算方法。

9.了解電解和分解電壓的意義，了解電極反應(yīng)動力學(xué)和影響極化現(xiàn)象的因素， 學(xué)會估計電解池在給定電壓下的電極反應(yīng)。

10.了解塔菲爾公式。

11.了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，了解金屬鈍化現(xiàn)象。

12.了解化學(xué)電源的類型與應(yīng)用；

13.了解生物電化學(xué)現(xiàn)象。

【考試內(nèi)容】

電化學(xué)基本概念和法拉第定律；電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)、濃度、溫度對電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，離子摩爾電導(dǎo)，電導(dǎo)測量及應(yīng)用，柯爾勞施公式，離子獨立運(yùn)動定律；離子的遷移、遷移數(shù)的定義及測定方法（希托夫法）； 極限遷移數(shù)與離子電導(dǎo)的相互關(guān)系；電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用：電導(dǎo)的測定、電離度與電離常數(shù)、難溶鹽的溶解度和溶度積；電解質(zhì)離子的活度和離子的平均活度及平均活度系數(shù)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論；可逆電池與不可逆電池，電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計可逆電池；電池電動勢的測定：對消法測電動勢、韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池；電動勢產(chǎn)生的機(jī)理；電極電勢與電池的電動勢；濃差電池和液體接界電勢的計算；電動勢測定的應(yīng)用；電解現(xiàn)象、分解電壓及測量；極化作用；電化學(xué)極化，塔菲爾公式；電解時電極上的反應(yīng)；金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬的防腐、陰極保護(hù)與陽極保護(hù)；化學(xué)電源的類型及應(yīng)用；生物電化學(xué)現(xiàn)象。

（七）化學(xué)動力學(xué)

【考試目標(biāo)】

1.掌握反應(yīng)速率、反應(yīng)級數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念；

2.掌握溫度、活化能（Ea）對反應(yīng)速率的影響；

3.熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級、一級、二級反應(yīng)動力學(xué)方程；

4.熟悉對于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)（即對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的動

力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時間和濃度關(guān)系式；

5.熟悉碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點，弄懂公式推導(dǎo)思路，能對兩種理論作一些比較，并明確阿累尼烏斯經(jīng)驗活化能、碰撞理論活化能和過渡態(tài)理論活化能的概念和三者之間的關(guān)系；

6.熟悉溶液反應(yīng)的一些規(guī)律；

7.熟悉光化反應(yīng)的基本規(guī)律；

8.了解復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并明確探索反應(yīng)機(jī)理的一般方法；

9.了解從實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法；

10.了解鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理，能根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。

【考試內(nèi)容】

化學(xué)反應(yīng)速率表示法；反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系；速率常數(shù)、零級、一級、二級反應(yīng)速率方程式及其特點，反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測定－嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法；基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)；對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、鏈反應(yīng)和爆炸反應(yīng)；穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程；溫度對反應(yīng)速率的影響。講解阿累尼烏斯經(jīng)驗式和活化能的概念、測定與估算活化能，活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系，溫度對活化能大小不同反應(yīng)影響；碰撞理論基本要點，氣體分子的碰撞頻率、碰撞截面、碰撞參數(shù)、角度分布，同種分子與異種分子碰撞頻率計算，碰撞理論速率公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能；過渡態(tài)理論基本假說，了解過渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢能面、馬鞍點、能壘的概念，過渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯自由能公式；溶液中的反應(yīng)：籠效應(yīng)、偶迂對、液相反應(yīng)機(jī)理，溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度對反應(yīng)速率常數(shù)影響；光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)基本定律、量子產(chǎn)率、光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、光分解反應(yīng)與光化合反應(yīng)；催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點，均相酸堿催化、絡(luò)合催化、酶催化反應(yīng)。

（八）表面現(xiàn)象

【考試目標(biāo)】

1.掌握表面自由能、表面張力的概念和表面張力與溫度的關(guān)系；

2.掌握彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程并熟悉蒸氣壓與曲率關(guān)系、溶解度與顆粒大小關(guān)系的開爾文方程；

3.掌握溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關(guān)系，表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式；

4.掌握表面活性物質(zhì)定義，了解它在表面上定向排列及降低特性表面自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用；

5.熟悉表面熱力學(xué)及計算。

【考試內(nèi)容】

表面吉布斯自由能與表面張力；表面吉布斯自由能、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系；彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓；彎曲表面下的附加壓力、拉普拉斯公式、蒸氣壓與曲率關(guān)系、溶解度與顆粒大小關(guān)系的開爾文方程；液體的鋪展與潤濕；溶液界面的吸附：溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關(guān)系，溶液表面層的吸附現(xiàn)象、吉布斯等溫吸附方程式、分子在兩相界面的定向排列與吸附量計算；表面活性劑：定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CMC值，表面活性劑的一些重要作用（乳化、加溶、起泡作用）；氣－固表面現(xiàn)象。

（九）膠體

【考試目標(biāo)】

1.掌握分散體系的基本特性；

2.掌握膠體的動力學(xué)性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電學(xué)性質(zhì)；

3.掌握膠體粒子帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動電動勢的概念；

4.掌握大分子溶液性質(zhì)及分子量的測定方法；

5.掌握唐南平衡的概念并學(xué)會如何準(zhǔn)確地用滲透壓法測定大分子物質(zhì)的相對分子量；

6.熟悉膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用；

7.熟悉大分子溶液的粘度及粘均分子量。

【考試內(nèi)容】

膠體的分類、基本特性、溶膠的制備和凈化；膠體的動力學(xué)性質(zhì)：布朗運(yùn)動與擴(kuò)散、沉降與沉降平衡；膠體的光學(xué)性質(zhì)：丁鐸爾效應(yīng)、瑞利公式；膠體的電學(xué)性質(zhì)：電泳和電滲現(xiàn)象、膠粒帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動電勢； 膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用：膠體的穩(wěn)定性、影響聚沉作用的一些因素、電解質(zhì)聚沉能力的規(guī)律、膠體穩(wěn)定性的DLVO理論；大分子溶液特征；大分子溶液滲透壓與唐南平衡；大分子溶液幾種粘度及粘均分子量測量；鹽析與膠凝。

V、參考書目

1《.物理化學(xué)》，主編：李三鳴，人民衛(wèi)生出版社，第 8 版，ISBN：9787040414158.

2《.物理化學(xué)》，主編：詹先成，高等教育出版社，第 1 版， ISBN：9787040245493.

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