2021吉首大學841物理化學研究生考試大綱

發(fā)布時間：2020-12-07 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021吉首大學841物理化學研究生考試大綱

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2021吉首大學841物理化學研究生考試大綱 正文

吉首大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱
考試科目代碼：841
考試科目名稱：物理化學
一、考試形式與試卷結構
（1）試卷成績及考試時間
本試卷滿分 150 分，考試時間 180 分鐘。
（2）答題方式：閉卷、筆試。
（3）題型結構(至少 4 種題型)
a：選擇題，24~33 分
b：填空題，10~20 分
C：判斷題，10~20 分
c：問答題，30~50 分
d：計算題，30~50 分
二、考試內(nèi)容與考試要求
（一）考試內(nèi)容
第一章
緒論
1、理解：物理化學的研究內(nèi)容。
第二章
熱力學第一定律
1、識記：（1）系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質及分類；（2）熱力學平衡態(tài)和狀
態(tài)函數(shù)；（3）焓的定義；（4）理想氣體的 Cp與 Cv之差；（5）節(jié)流膨脹與焦耳
-湯姆遜效應；（6）反應進度。
2、理解：（1）熱和功；（2）熱力學能；（3）可逆過程；（4）理想氣體
的熱力學能和焓僅是溫度的函數(shù)；（5）理想氣體的絕熱過程；（6）熱力學第一
定律對相變過程的應用；（7）Qv=ΔU, Qp=ΔH 的成立條件；（8）等壓熱效應 Qp
與等容熱效應 Qv的關系；（9）標準摩爾生成焓；（10）標準摩爾燃燒焓。
3、運用：（1）熱力學第一定律；（2）計算理想氣體在等溫過程中的ΔU, ΔH,
Q 和 W；（3）由生成焓、燃燒焓計算反應焓變；（4）Hess 定律和 Kirchhoff 定
律。
第三章
熱力學第二定律
1、識記：（1）自發(fā)過程的共同特征；（2）卡諾循環(huán)；（3）熵和熱力學概
率關系——玻茲曼公式；（4）熱力學第三定律。2、理解：（1）熱力學第二定律；（2）卡諾定理；（3）可逆過程的熱溫商
與熵函數(shù)的概念；（4）系統(tǒng)的熵變；（5）規(guī)定熵；（6）化學反應過程熵變的
計算；（7）亥姆霍茲自由能及ΔA 判據(jù)；（8）吉布斯自由能及ΔG 判據(jù)；（9）
四個熱力學基本關系式；（10）對應系數(shù)關系式與麥克斯韋關系式。
3、運用：（1）克勞修斯不等式；（2）熵增加原理；（3）計算理想氣體
等溫過程、純物質相變過程及化學反應過程的ΔS, ΔH, ΔA 和ΔG。
第四章
多組分系統(tǒng)熱力學
1、識記：（1）溶液組成的表示法；（2）非理想氣體的化學勢；（3）理想
稀溶液中各組分的化學勢；（4）非理想溶液中各組分的化學勢與活度的概念。
2、理解：（1）偏摩爾量的定義和集合公式；（2）化學勢的定義及其與溫
度、壓力的關系；（3）亨利定律；（4）理想氣體的化學勢；（5）理想溶液的
定義及各組分的化學勢；（6）理想溶液的通性。
3、運用：（1）用化學勢判據(jù)判斷相變化與化學變化的方向；（2）拉烏爾定
律；（3）稀溶液的依數(shù)性。
第五章
相平衡
1、識記：（1）多相體系平衡的一般條件；（2）單組分系統(tǒng)的相圖（3）二
組分系統(tǒng)的典型相圖；（4）三組分系統(tǒng)的典型相圖。
2、理解：（1）相、組分數(shù)和自由度；（2）典型相圖中各相區(qū)、線和特殊
點所代表的意義及其自由度的變化情況；（3）用步冷曲線繪制二組分低共熔相
圖；（4）相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。
3、運用：（1）相律；（2）克拉貝龍方程；（3）克勞修斯-克拉貝龍方程。
第六章
化學平衡
1、識記：（1）標準生成吉布斯自由能。
2、理解：（1）解離壓力；（2）標準平衡常數(shù)；（3）平衡常數(shù)的表達式；
（4）壓力和惰性氣體對化學平衡的影響。
3、運用：（1）化學反應的等溫方程式；（2）ΔrGmθ的求算和應用；（3）
溫度對標準平衡常數(shù)的影響。
第七章
統(tǒng)計熱力學基礎1、識記：（1）統(tǒng)計熱力學的研究方法與目的；（2）統(tǒng)計體系的分類；（3）
統(tǒng)計熱力學的基本假定；（4）配分函數(shù)的定義。
2、理解：（1）最概然分布；（2）摘取最大項原理。
第八章
電解質溶液
1、識記：（1）電解質溶液的導電機理；（2）離子的電遷移現(xiàn)象。
2、理解：（1）法拉第定律；（2）離子的電遷移率；（3）離子的遷移數(shù)；
（4）電導、電導率、摩爾電導率的定義；（5）電導率、摩爾電導率與濃度的關
系；（6）離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率；（7）電解質活度、離子平均
活度與離子平均活度系數(shù)；（8）離子強度；（9）德拜-休克爾極限公式。
3、運用：（1）電導測定及其應用；（2）電解質活度的計算。
第九章
可逆電池的電動勢及其應用
1、識記：（1）形成可逆電池的必要條件；（2）可逆電極的類型；（3）電
池的書寫表示方法
2、理解：（1）電極反應和電池反應；（2）對消法測電動勢的基本原理和
標準電池的作用；（3）液體接界電勢與鹽橋；（4）標準電動勢與化學反應標準
平衡常數(shù)之間的關系；（5）電動勢及其溫度系數(shù)與化學反應的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm
和 QR之間的關系；（6）標準電極電勢；（7）電極電勢和電池電動勢的能斯特
方程。
3、運用：（1）可逆電池電動勢和電極電勢的計算；（2）利用可逆電池測定
數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)的變化值；（3）利用可逆電池測定數(shù)據(jù)計算平均活度因子、
平衡常數(shù)和溶液的 pH。
第十章
電解與極化作用
1、識記：（1）金屬腐蝕的類型；（2）常用的防止金屬腐蝕的方法；（3）
常見化學電源的基本原理、類型。
2、理解：（1）分解電壓；（2）極化現(xiàn)象和極化作用的種類；（3）電解池
與原電池的極化曲線的異同點；（4）超電勢、氫超電勢和塔菲爾公式；（5）金
屬腐蝕的本質。
3、運用：（1）在電解過程中，能用計算的方法判斷在陰陽兩極上首先發(fā)生
反應的物質。第十一章
化學動力學基礎（一）
1、識記：（1）基元反應和非基元反應；（2）反應分子數(shù)；（3）質量作用
定律；（4）平行反應、對峙反應、連續(xù)反應、鏈反應的基本特點。
2、理解：（1）反應速率的表示法；（2）反應速率方程；（3）反應速率常
數(shù)和反應級數(shù)；（4）簡單級數(shù)反應（如一級、二級和零級）的特點；（5）平行
反應中如何進行溫度調(diào)控，以提高所需產(chǎn)物的產(chǎn)量；（6）活化能的含義；（7）
阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式；（8）穩(wěn)態(tài)近似法；（9）速控步近似和平衡假設法。
3、運用：（1）從實驗數(shù)據(jù)利用各種方法判斷簡單反應的級數(shù)，能熟練地利
用速率方程計算速率常數(shù)、半衰期及活化能；（2）溫度對反應速率的影響。
第十二章
化學動力學基礎（二）
1、識記：（1）催化反應的特點。
2、理解：（1）催化劑改變反應速率的本質。
第十三章
表面物理化學
1、識記： （1）表面張力與溫度的關系；（2）液-液、液-固界面的鋪展與
潤濕情況；（3）表面活性劑的性質、分類及幾種重要作用。
2、理解：（1）表面 Gibbs 自由能；（2）表面張力；（3）彎曲液面下的附
加壓力；（4）Kelvin 公式；（5）溶液表面吸附的規(guī)律；（6）氣-固表面的吸
附本質；（7）物理吸附與化學吸附的特點；（8）蘭繆爾吸附等溫式。
3、運用：（1）Yong-Laplace 公式。
第十四章
膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
1、識記：（1）分散系統(tǒng)的分類；（2）憎液溶膠的制備與凈化；（3）憎液
溶膠的動力學性質、光學性質及電學性質的特點；（4）乳狀液；（5）凝膠；（6）
大分子溶液。
2、理解：（1）憎液溶膠的膠團結構；（2）雙電層理論；（3）電動電勢；
（4）溶膠穩(wěn)定性特點。
3、運用：（1）電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，判斷電解質聚沉能力的大小。
三、參考書目
1、南京大學傅獻彩等編.《物理化學》（上、下冊）[M].北京：高等教育出
版社，2005 年（第五版）2、南京大學孫德坤等編.《物理化學學習指導》[M].北京：高等教育出版社，
2007 年
學科帶頭人簽章：
年
月
日
吉首大學

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